常见无机物及其应用复习

,常见无机物及其应用复习,,1根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。,复习指导思想,,两条线索,线索：最低价中间价最高价FeFe2+Fe3+SSO2SO3 H2SO3H2SO4 NH3N2NONO2HNO3、NH4NO3Cl-Cl2ClO-线索： 氧化XX单质X盐氢氧化XX化物X单质氧化XX酸X酸盐SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3AlAl2O3Al3+、AlO2-Al(OH)3CuCuOCu2+Cu(OH)2,1下列图示所示为含钠元素物质的相互转化关系，在各方框里填上有关物质的化学式，写出所有的化学方程式。（B、D都是由两种相同的元素组成的化合物，且D是1：1型化合物，E在干燥的空气中风化得到F， G为酸式盐）,,例题2,2铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液，分别盛放在两支试管中。（1）向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为 ，继续滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，在空气中放置，最后所得产物的化学式为_。,,例题3,3在一支试管里加入少量 AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为 。取上述所得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中，往一支中滴盐酸，现象为 ，反应的离子方程式为 ，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。说明Al(OH)3为 氢氧化物,,例题4,普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是 。某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。（1）一份中滴入12滴酚酞溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强”或“弱”）。,5下列图示所示为含同种元素的物质间相互转化关系，在各方框里填上有关物质的化学式，写出所有的化学方程式。,6.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。,请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质分,设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。,（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，