《化学反应原理》全套同步练习

化学反应原理全套同步练习第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2我们用H表示，其单位常用。放热反应的H为（填正或负）值。3能表示的关系的化学方程式，叫做。【巩固练习】1下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是（）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D有能量变化的不一定是化学变化3根据热化学方程式SLO2GSO2GH29323KJ/MOL分析下列说法中正确的是（）ASSO2GSO2G，反应放出的热量大于29323KJ/MOLBSGO2GSO2G，反应放出的热量小于29323KJ/MOLC1MOLSO2的键能的总和小于1MOL硫和1MOL氧气的键能之和D1MOLSO2的键能的总和大于1MOL硫和1MOL氧气的键能之和4下列说法正确的是（）A焓变是指1MOL物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时HH2CH1”“0，达到平衡后，下列情况使PCL5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积0T1T2TVCLO33在一定条件下，发生CO（G）NO2（G）CO2（G）NO（G）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）降低温度，CL2的转化率；V正；（2）保持容器体积不变，加入HE，则HCL的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入HE，则O2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从CL2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20某温度下AB2C，反应达到平衡状态。（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为（填状态），原因是。（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是（填“状态”）。（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应。21在一容积为2L的密闭容器内加入02MOL的N2和06MOL的H2，在一定条件下发生如下反应N2G3H2G2NH3GH0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率VNH3为。（2）该反应的化学平衡常数表达式K。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。A020MOL/LB012MOL/LC010MOL/LD008MOL/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为025MOL/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲22工业生产硝酸的流程图如下请回答下列问题空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮气吸收塔空气硝酸（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用（任写一条）。（2）已知N2G3H2G2NH3G；H924KJMOL1。请回答当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中TL时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。温度为T时，将2AMOLH2和AMOLN2放入05L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的数值为。（3）氨催化氧化的化学方为，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响）。（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水。23反应AGBGCGDG过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应填“吸热”“放热”；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_填“增大”“减小”“不变”，原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响，原因是。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1_，E2_填“增大”、“减小”、“不变”。【能力提升】24红磷PS和CL2G发生反应生成PCL3G和PCL5G。反应过程和能量关系如图所示图中的H表示生成1MOL产物的数据。根据上图回答下列问题（1）P和CL2反应生成PCL3的热化学方程式。（2）PCL5分解成PCL3和CL2的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入080MOLPCL5，T0T1T2T3T4T5T6HH反应达到平衡时PCL5还剩060MOL，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCL5的分解率为2，2_1填“大于”、“小于”或“等于”。（3）工业上制备PCL5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PCL3，然后降温，再和CL2反应生成PCL5。原因是_。（4）P和CL2分两步反应生成1MOLPCL5的H3_，P和CL2一步反应生成1MOLPCL5的H4_H3填“大于”、“小于”或“等于”。（5）PCL5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。25工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答（1）已知N2G3H2G2NH3GH92KJMOL1。在500、202107PA和铁催化条件下向一密闭容器中充入1MOLN2和3MOLH2,充分反应后，放出的热量_填“”“924KJ，理由是。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温C增大压强D降低压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式，该反应的化学平衡常数表达式K，当温度升高时，K值（增大、减小、无影响）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为85的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）第四节化学反应进行的方向【基础知识】铁砂网氨气一氧化氮吸收塔合成PTRH合金网硝酸硝酸铵空气空气1有关化学反应进行的、和化学反应的是化学反应原理的三个重要组成部分。2科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了互相关联的判据和判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。3在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用来量度这种混乱的程度。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致，即。这个原理也叫做。用来判断过程的方向时，就称为。同一种物质，应该存在着时的熵值最大、时次之、时最小。4由判据和判据组合而成的判据，将更适合于所有的过程。【巩固练习】1能用能量判断下列过程的方向的是（）A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大2某反应2ABGCG3DG在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0BH0，S0DH0，S0反应不能自发进行（其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应ASDGEGHTS（450011T）JMOL,要防止反应发生，温度必须（）A高于409KB低于136KC高于136K而409KD409K【能力提升】13铁锈的主要成分为FE2O3XH2O，已知298K时，由单质生成FE2O3的H824KJ/MOL且HTS7424KJ/MOL。计算说明在150的空气中铁是否发生锈蚀第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【基础知识】1电解质是指的化合物。称为强电解质，反之为。2电离初始时，弱电解质电离成随着溶液里弱电解质浓度的；同时因离子浓度逐渐，结合成不断增大，经过一段时间后，两者的相等，达到了平衡状态。3写出电离方程式氢氧化钠；氢氧化钡；一水合氨；硫酸；硝酸；碳酸；次氯酸；醋酸。【巩固练习】1下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2ONH3H2OHCLOHFBCUOH2CH3COOHC2H5OHCH3COONACH2SO3BAOH2BASO4DH2SIO3H2SCO22能证明某物质是弱电解质的是（）A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电3下列叙述正确的是（）A强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4在已达到电离平衡的01MOL/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的PH降低，应采取的措施是（）A加热B加少量水C加少量盐酸D加少量醋酸钠晶体5某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A强电解质B弱电解质C非电解质D不能确定6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应CL2H2OHCLHCLO达平衡后，要使HCLO浓度增大，可加入（）ANACL固体B水CCACO3固体DNAOH固体7下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）AHCOH2OH2CO3OHBHCOOHH2OCO3323CNH3HNHDNH3H2ONHOH448向氨水中加入NH4CL晶体，溶液的碱性（）A增强B减弱C不变D无法判断9一定温度下，浓度均为01MOL/L的下列溶液中，含H离子浓度最小的是（）ACH3COOHBH2SO4CHNO3DHCL10在01MOL/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NAOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01MOLL1HCL溶液，溶液中CH减小D加入少量CH3COONA固体，平衡向正反应方向移动11用食用白醋（醋酸浓度约1MOL/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DPH试纸显示白醋的PH为2312氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通入少量氯气，减小CLOHCB通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NAOH，一定有CNACCLCCLOD加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中CH相同B100ML01MOL/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CPH3的两溶液稀释100倍，PH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，CH均明显减小14已知01MOL/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH要使溶液中CH/CCH3COOH值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水15下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMG、AL、CU可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16盛有相同质量NA2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白（1）A、B两支试管观察到的现象相同点是，不同点是，原因是；（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是AB填大于、等于或小于，反应完毕后生成气体的总体积是AB，原因是17在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答（1）“O”点导电能力为0的理由；（2）A、B、C三点处，溶液的CH由小到大的顺序为；（3）A、B、C三点处，电离程度最大的是；（4）若要使C点溶液中CCH3COO增大，溶液的CH减小，可采取的措施是加入、。18在01MOL/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡NH3H2ONH4OHH0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NAOHS加NH4CLS通CO2电离平衡移动方向OH的物质的量COHCNH3H2O导电能力19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应HAHC2少量AH2CH2B少量2AB22HAH2B少量H2CHBH3C回答下列问题（1）相同条件下，HA、H2B、H3C3种酸中酸性最强的是。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC26种离子中，最易结合H的是，最难结合H的是。（3）下列反应的离子方程式中正确的是。AH3C3A3HAC3BHBAHAB2CH3CB2HBH2C（4）完成下列反应的离子方程式H3COH（过量）。HA（过量）C3。20在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物IM/GAIM/GBIM/GCIV质加入质量（M）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。（填序号）BAOH2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清的石灰水中通入CO2至过量NH4CL溶液中逐渐加入适量NAOH固体21在一定温度下，有A盐酸B硫酸C醋酸三种酸（1）当三种酸物质的量浓度相同时，CH由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是。（3）若三者CH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）当CH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。（5）当CH相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系时。（6）将CH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，CH由大到小的顺序是。第二节水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1精确的导电性实验表明，水是，能发生，电离方程式为，可简写为。2水的离子积常数的表达式为，室温下，KW。3常温下，酸性溶液中，CHCOH，CH1107MOL/L中性溶液中，CHCOH1107MOL/L碱性溶液中，CHCOH，CH1107MOL/L4PH。5酸碱中和滴定就是利用反应，用已知来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的COH11013MOL/L，对该溶液的叙述正确的是（）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定显中性D溶液可能是COH01MOL/L的溶液225时，在001MOLL1的硫酸溶液中，水电离出的CH是（）A51013MOLL1B002MOLL1C1107MOLL1D11012MOLL13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大，PH变小，呈酸性B水的离子积不变，PH不变，呈中性C水的离子积变小，PH变大，呈碱性D水的离子积变大，PH变小，呈中性4有一支50ML酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在AML刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）AAMLB（50A）MLC大于（50A）MLD大于AML5下列说法正确地是（）A盐酸溶液中无氢氧根离子B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH且KWCHCOH11014625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B向水中加入少量的硫酸氢钠，CH增大，KW不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，CH降低D将水加热，KW增大，PH不变7下列水溶液肯定是酸性的是（）A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液CPHCOH的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C淀粉KI试纸DPH试纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液会导致测得的NAOH溶液浓度偏高的是（）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取NAOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用NAOH待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的NAOH和HCL溶液，以32体积比相混合，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（）A001MOLL1B0017MOLL1C005MOLL1D050MOLL111下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH7时，CSOCNH424B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，PH分别为A和A1，则C110C2CPH11的NAOH溶液与PH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向01MOLL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中COH/CNH3H2O增大12室温时，将XMLPHA的稀NAOH溶液与YMLPHB的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液PH的判断，正确的是（）A若XY，且AB14，则PH7B若10XY，且AB13，则PH7C若AXBY，且AB13，则PH7D若X10Y，且AB14，则PH713常温下，某溶液中由水电离出来的CH101013MOLL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD14某温度下，重水（D2O）的离子积为161015，若用定义PH一样的方法定义PD，则该温度下关于PD叙述正确的是（）A纯重水中PH7B含001MOLDCL的重水溶液1L中，PD2C含001MOLNAOD的重水溶液1L中，PD12D100ML025MOL/L的DCL重水溶液与50ML02MOL/L的NAOD重水溶液混合后，溶液的PD115（1）25时,005MOL/LH2SO4溶液的PH；005MOL/LBAOH2溶液CH。（2）某温度下纯水中的C（H）2107MOL/L，则此时溶液中的C（OH）；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H）5104MOL/L，则溶液中C（OH），此时溶液中由水电离产生的C（H）。16用酸式滴定管准确移取2500ML某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用02000MOL/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞，滴定结果如下NAOH起始读数NAOH终点读数第一次010ML1860ML第二次030ML1800ML（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为MOL/L（2）达到滴定终点的标志是。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有NA2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素C是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500MGL1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的测定品牌软包橙汁维生素C含量（2）测定原理C6H8O6I2C6H6O62H2I（3）实验用品仪器自选试剂指示剂填名称，浓度为750103MOLL1标准I2溶液，蒸馏水。（4）实验过程洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。打开橙汁包装，用填仪器名称，向锥形瓶中移入2000ML待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的填部位，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，滴定至终点的现象是。（5）数据记录与处理滴定中消耗标准碘溶液的体积是1500ML，则此橙汁中维生素C的含量是MGL1。18实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH6HCHO3H6H2OCH26N4H滴定时，1MOLCH26N4H与LMOLH相当，然后用NAOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤I称取样品1500G。步骤II将样品溶解后，完全转移到250ML容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取2500ML样品溶液于250ML锥形瓶中，加入10ML20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5MIN后，加入12滴酚酞试液，用NAOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III填空碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NAOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_填“偏高”、“偏低”或“无影响”。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NAOH标准溶液的体积_填“偏大”、“偏小”或“无影响”滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。（2）滴定结果如下表所示标准溶液的体积/ML滴定次数待测溶液的体积/ML滴定前刻度滴定后刻度125001022103225002002199325000202020若NAOH标准溶液的浓度为01010MOLL1，则该样品中氮的质量分数为。第三节盐类的水解【基础知识】1强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质，使得溶液中，因而这两类盐溶液呈现。盐与水发生的这种作用叫做。2水解反应的逆反应是，是放热反应，因而水解反应是热反应。3完成水解反应的离子方程式氯化铵溶液；醋酸钠溶液；氯化铁溶液；硫酸铝溶液；碳酸钠溶液；硫酸铜溶液。4在FECL3溶液中存在着平衡体系FE33H2OFEOH33H，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向FE3的浓度NHCH加少量盐酸加少量NAOH加少量NA2CO3加水稀释升高温度【巩固练习】1常温下，下列溶液的PH大于7的是（）ANH4CLBH3PO4CNAHCO3DNA2SO42下列关于01MOLLNA2CO3溶液的说法中不正确的是（）A溶液中NA的浓度为02MOLLB溶液中CO的浓度为01MOL/L23C溶液中OH离子浓度大于H浓度，HCO离子浓度小于CO离子浓度323D溶液中NA浓度大于CO浓度的2倍233在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）ANACLBH2SO4CNA2CO3DNH4CL4下列说法正确的是（）A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液PH均为7D硫酸钠水溶液PH小于75浓度均为01MOL/L的NAHCO3、NA2CO3、NACL、NAHSO4四种溶液，按PH值由小到大排列的顺序是（）ABCD6将滴有甲基橙（PH变色范围PH44显黄色，PH在3144显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A黄色不变B黄色变橙色C黄色变红色D橙色不变7实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的PH8等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（）4ANH4HCO3BNH4HSO4CNH4CLDNH3H2O9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为01MOL/L的NAA和NAB混合溶液中，下列排序正确的是（）ACOHCHACHBCHBCOHCACBCHCCOHCBCACHDCOHCHBCHACH10下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味11有NA2CO3溶液、CH3COONA溶液、NAOH溶液各25ML，物质的量浓度均为01MOL/L，下列说法正确的是（）A三种溶液PH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是C若分别加入25ML01MOL/L盐酸后，PH最大的是D若三种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（）APH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合BPH3的盐酸和PH11的氢氧化钡溶液等体积混合CPH3的醋酸和PH11的氢氧化钡溶液等体积混合DPH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合13实验室现有3种酸碱指示剂，其PH的变色范围如下甲基橙3144石蕊5080酚酞82100用01000MOLL1NAOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵硫酸铵五种溶液中CNH大小的顺序是_，溶液PH大小的顺序是_。415在6份001MOL/L氨水中分别加入下列各物质A浓氨水B纯水C少量K2CO3D少量浓H2SO4E少量NAOH固体F少量AL2SO43固体（1）能使COH减小、CNH4增大的是；（2）能使COH增大、CNH4减小的是；（3）能使COH和CNH4都增大的是；（4）能使COH和CNH4都减小的是。16某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2AHHA，HAHA2回答下列问题（1）NA2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若01MOL/LNAHA溶液的PH2，则01MOL/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_011MOL/L（填“”、“”、“”、“”或“BAB（2）AAC（2）BAC（3）CAB（4）CAB（5）ABCABC（6）CAB第二节水的电离和溶液的酸碱性1D2A3D4C5D6B7D8D9AC10C11C12D13A14BD15（1）1；11013MOL/L（2）2107MOL/L；81011MOL/L；81011MOL/L16（1）01448MOL/L（2）无色变粉红色且30S不变色（3）DE17（3）淀粉溶液（4）酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液变蓝且半分钟不褪去（5）99018（1）偏高。无影响。B。无；粉红或浅红。（2）1885。RHPTMOLMOLMOLMOLMOLMOLMOLMOL第三节盐类的水解1C2B3D4A5B6A7B8B9A10B11C12C13D14；15（1）D、F（2）CE（3）A（4）B16（1）碱性A2H2OHAOH（2）01MO/L的H2A先完全电离产生01MOL/LH和HA均为01MOL/L，当01MOL/L的HA电离时，第一步电离产生的H抑制了HA的电离，使电离出的H的浓度小于001MOL/L，所以H的浓度小于011MOL/L（3）CNACHACHCA2COH第四节难溶电解质的溶解平衡1B2C3BD4C5D6A7C8（1）ALOH3碱式电离为ALOH3AL33OH，加入盐酸，由于H与ALOH3电离出来的少量OH中和生成水，使ALOH3的碱电离平衡向正反应方向移动；ALOH3HAL33H2O（2）ALOH3酸式电离为ALOH3HH2O当向溶液中加入碱时，OH与H反应生成水，使COH减小，使ALOH3的酸电离平衡向正反应方向移动；ALOH3OH2H2O9HOHH2O，使平衡正向移动；5CA23POFCA5PO43F；加CA2（或加PO等）43410（1）BASCUO9H2OBAOH28H2OCUS也可写BAOH2（2）CUS的溶度积比CUO小得多（更难溶），有