人教版九年级化学上册优质教案（第1-3单元）

课题1物质的变化和性质第1课时物质的变化教学目标知识要点课标要求物理变化和化学变化（重点）理解物理变化、化学变化；根据对概念的理解判断物理变化和化学变化教学过程情景导入神奇的“化学”【演示实验】课前准备，取两张同样大小的白纸，在白纸1上用无色的酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色的大字“化学”，学生很惊讶。同学们为什么会发生这样的变化呢这就是我们今天讲的内容物质的变化和性质。合作探究探究点一物理变化和化学变化提出问题水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等。从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢探究实验实验及装置变化前的物质变化过程中发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1水的沸腾液态的水液态沸腾时生成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又凝结为液态的水液态的水无2胆矾研碎块状的胆矾蓝色块状固体被粉碎成粉末粉末状的胆矾无3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应蓝色的硫酸铜溶液等立即生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅，最后变为无色蓝色的氢氧化铜沉淀等有4石灰石和盐酸反应颗粒状石灰石等石灰石表面有气泡产生，且石灰石逐渐变小，烧杯中澄清石灰水变浑浊二氧化碳气体等有课堂讨论归纳总结物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化（如实验1、2）有新物质生成的变化，又叫化学反应（如实验3、4）现象只是物质的状态、形状、大小发生改变，也可能有发光、放热等现象发生在变化过程中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生实例水结成冰、石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐、碘升华等铁生锈、物质的燃烧、烧制瓷器、冶炼金属、呼吸作用、食物腐败、酒、醋的酿造等本质区别（判断依据）变化过程中是否有新物质生成。联系在物质发生化学变化的过程中，同时发生物理变化；但在发生物理变化的过程中，不一定会同时发生化学变化。知识拓展变化前观察变化时观察变化后观察有几种物质参加反应反应物的颜色、状态、气味等反应条件（如加热、点燃等）反应现象（发光、放热、变色、生成气体或沉淀等）有几种物质生成生成物的颜色、状态、气味等（1）物理变化常见的三种形式状态固、液、气的改变，形状的改变矿石粉碎等，某些能量形式的改变白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。（2）在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，况且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。板书设计第1课时物质的变化1物理变化没有生成新物质的变化。2化学变化有新物质生成的变化。3本质区别是否有新的物质生成。教学反思成功之处本堂课实验较多，区别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣。不足之处应大胆的放手让学生去想、去说，开发学生的想象力和创造力。第2课时物质的性质教学目标教学过程情景导入课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比如颜色、气味、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。合作探究探究点一物理性质和化学性质提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的，本身就固有的性质呢讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。知识要点课标要求1物理性质和化学性质（重点）了解物理性质和化学性质的概念，并能识别2物质的变化与性质间的区别和联系能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质3物质的性质与用途明确物质用途所运用的性质；判断该性质属于物理性质还是化学性质归纳总结物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等探究实验实验操作实验现象实验结论观察氧气、二氧化碳的颜色和状态，闻一闻气味均为无色、无味的气体在标准状况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中氧气中木条燃烧得更旺二氧化碳中木条熄灭氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧课堂讨论1如何正确的闻氧气、二氧化碳等气体的气味2上述实验结论中哪是氧气和二氧化碳的物理性质、哪是它们的化学性质归纳总结中无色、无味的气体，不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。中氧气可以支持燃烧而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，是经过化学变化表现出来的，属于化学性质。探究点二物质的变化与性质间的区别和联系提出问题物质的变化与性质之间有怎样的区别，又有何联系呢讨论交流学生讨论归纳。归纳总结1区别物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，是动态的，其中包括物理变化和化学变化。从描述的字眼上看，让人感觉到一种“现在进行时”的状态。如纸张燃烧（化学变化）、钢铁生锈（化学变化）、小麦被磨成面粉（物理变化），它们都是物质的变化。物质的性质是物质本身固有的属性，是物质在满足一定条件下发生某种变化的可能性，是静态的。在描述时通常用到“易、会、能、可以”等词语，如煤能燃烧（化学性质）、铁在潮湿的空气中易生锈（化学性质）、玻璃易被打碎（物理性质）、镁条可以被弯曲（物理性质），这些都是物质的性质。2联系物质的性质决定着变化，而变化又体现出性质。探究点三物质的性质和用途提出问题物质的性质和之间有怎样关系呢讨论交流学生讨论归纳。归纳总结物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；石墨质软且呈深灰色，常用于制铅笔芯等。板书设计第2课时物质的性质一、物理性质和化学性质1定义物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质2本质区别是否需要发生化学变化表现出来二、物质的变化与性质间的区别和联系三、物质的性质和用途教学反思成功之处本堂课通过生活事例，让学生从感性到理性的升华；在教学中尊重学生已有知识，营造民主、自由的学习氛围，让学生讨论、合作、总结归纳，使学生在教学中处于主体地位，在学生没有实验知识的基础上都尽可能让学生实践，让学生从知识到能力的转换。不足之处设计问题有些理论化，应从学生生活中实例中提出问题。课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究教学目标教学过程知识要点课标要求1化学实验与科学探究了解科学探究的主要环节；理解探究的过程2观察描述实验现象学会观察实验现象的顺序、角度等方法；学会描述观察到的实验方法情景导入大家是否还记得西游记中太上老君的炼丹炉我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。合作探究探究点一化学实验与科学探究提出问题化学是一门以实验为基础的科学。学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的步骤是怎样的呢交流讨论学生结合生活经验或实例讨论。归纳总结科学探究的一般步骤（1）提出问题，2猜想与假设，（3）设计方案，（4）进行实验，（5）收集证据，（6）解释与结论，（7）反思与评价，（8）表达与交流。知识拓展科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究的8个要素一步步进行，可根据实际的研究内容选择其中几个环节进行。探究点二观察描述实验现象提出问题在实验时，我们在实验前观察什么实验的过程中观察什么实验后又观察什么呢观察到的这些实验现象，我们从哪些方面去进行描述呢交流讨论讨论相关的原因。归纳总结观察化学实验的内容实验前实验过程中实验后物质原来的颜色、气味、状态等物质状态和颜色的变化、发光、放热、产生沉淀和放出气体等生成物质的颜色、状态等1学习化学实验的特点（1）关注物质的性质（如颜色、气味、状态、溶解性等）；（2）关注物质的变化（如发光、放热、生成气体、生成沉淀等）；（3）关注物质变化过程及其现象，并学会记录、分析实验现象，得出结论。探究点三对蜡烛及其燃烧的探究探究实验实验步骤实验现象解释和结论点燃前观察蜡烛颜色、状态、形状圆柱形，乳白色或红色等，有轻微气味蜡烛因加入颜料而呈现各种颜色从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中不溶于水并能浮在水面上石蜡质地较软，密度比水小，且难溶于水1在空气中，点燃蜡烛，观察现象产生黄白色光亮火焰；蜡烛火焰闪烁摇晃，并有黑烟产生；火焰分三层蜡烛火焰由于受气流影响而摇晃，黑烟是石蜡未充分燃烧的炭黑；燃烧火焰三层焰心、内焰、外焰。2取一根火柴梗，迅速平放在火焰中约1S2S后取出火柴梗在火焰最外层的部位先变黑，第二层次之，里层几乎未变化外焰处石蜡蒸气充分燃烧，温度最高；内焰处石蜡蒸气燃烧不充分，温度较低；焰心主要是未燃烧的石蜡蒸气，温度最低3在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成蜡烛燃烧有水生成燃烧过程中4将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡（或在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯）澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭蜡烛，观察现象有一缕白烟从烛芯飘出石蜡的蒸气遇冷形成白烟熄灭后用燃着的火柴点燃白烟，再观察现象火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃白烟是石蜡小颗粒，石蜡具有可燃性课堂讨论1蜡烛燃烧时状态有没有什么改变2火柴迅速平放在火焰中约1S2S后取出，放置的时间长了，会有什么现象3蜡烛燃烧时产生黑烟，为什么熄灭后是白烟熄灭后的白烟是什么物质归纳总结1石蜡燃烧的文字表达式表示为石蜡氧气二氧化碳水此反应的条件是点燃，写在了箭头的上方。表达式的意义石蜡和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水。2探究步骤对现象的观察和描述点燃前白色（或其他颜色）固体，质地较软，有气味，难溶于水，密度比水小燃着时发光，放热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固；火焰分三层，外焰最亮；干燥的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊熄灭后冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新复燃板书设计第1课时对蜡烛及其燃烧的探究一、化学实验与科学探究科学探究的一般步骤（1）提出问题，2猜想与假设，（3）设计方案，（4）进行实验，（5）收集证据，（6）解释与结论（7）反思与评价，（8）表达与交流。二、观察描述实验现象变化前、变化过程中、变化后三、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前、点燃时、熄灭后教学反思成功之处本堂课主要以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，点燃教师发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。不足之处分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识。第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究教学目标知识要点课标要求对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（重点）根据人体吸入和呼出气体的探究学习，掌握观察、记录的方法。体验完整的科学探究活动教学过程情景导入人的呼吸作用是人吸入氧气，将某些有机物质氧化分解，形成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。请同学们深吸一口气，再缓缓的呼出来，吸入的空气与呼出的气体还一样吗合作探究探究点一对人体吸入的空气和呼出的气体的探究提出问题人体吸入的空气和呼出的气体的成分有何不同设计方案阅读教材了解相关的信息。探究实验实验内容装置图实验现象实验结论利用排水法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶其中为空气。两种气体均没有颜色空气与人呼出的气体均是没有颜色的气体向空气和呼出的气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水振荡。盛有空气的集气瓶内澄清石灰水无明显变化。盛有呼出的气体的集气瓶内澄清石灰水很快变浑浊。说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中二氧化碳的含量多。将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中盛有空气的集气瓶内木条燃烧火焰不变呼出的气体使木条熄灭。说明呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。取两块干燥的玻璃片，对着其中块哈气。观察水蒸气的情况并与另块放在空气中的玻璃片作对比。空气中的玻璃片上没有变化。呼气的玻璃片上有层水雾。说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多。课堂讨论收集呼出的气体时，为什么要让吸入肺内的空气在肺中停留的时间越长实验现象越明显呢归纳总结我们每时每刻都在进行呼吸作用，而呼吸作用需要消耗氧气，同时产生二氧化碳和水蒸气呼出体外，它属于化学变化。板书设计第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究教学反思成功之处本课题主要以学生的探究实验为主，学生善于发现问题，大胆假设，认真查阅资料并且通过实验去验证假设。让学生体会到化学探究充满了无穷的乐趣。不足之处分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识。课题3走进化学实验室第1课时化学实验常用仪器及药品的取用教学目标知识要点课标要求1化学实验常用仪器（重点）认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项2实验室药品取用规则及药品的取知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法用教学过程情景导入学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的奥秘。合作探究探究点一化学药品的取用原则提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。归纳总结药品取用的基本原则（1）“三不”原则不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。（2）节约原则要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用液体取12ML，固体只需盖满试管底部。（3）处理原则实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。知识拓展闻药品气味的方法把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。药品取用原则总结为“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。探究点二化学药品的取用提出问题1取用固体药品时应注意什么2取用液体药品时应注意什么讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。归纳总结1固体药品的取用固体状态所需仪器操作要点规范操作的原因粉末状药匙或纸槽“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落入试管底部以免药品沾在试管内壁块镊“一横、二放、三缓立”防止试管底被砸破状、颗粒状子将试管或容器横放，把块状药品或金属颗粒放入试管或容器口后，再把试管或容器缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管（或容器）的底部3液体药品的取用规律总结液体药品的取用用量方法及仪器操作要点方法巧记滴加法少量胶头滴管滴加液体时，滴管在容器正上方悬空竖直滴入，滴管使用时，不能横放或倒置，用过的滴管立即用清水洗净，但与滴瓶配套的滴管用后千万不要清洗，要专管专用。“排气、吸液、竖直、悬空”较多量倾倒法A瓶塞倒放在桌面上；B试剂瓶口紧挨着试管口；C标签要朝着手心D盖好瓶塞，放回原位，标签向外。“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”一定量量取法A量液时，量筒放平，倒入液体接近刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入液体至刻度线。B读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，“一选、二平、三忌”“一选”即选用合适的规格，以避免增大误差或多次量取；“二平”即量筒必须放平稳；读数时三点视线、刻度、凹液面最低处一线；“三忌”即忌用量筒加热或量取热的液体；忌用量筒溶解、混和物质或作反应容器；忌用量筒长期盛放药品。拿瓶标签向手心，瓶塞倒放要认真。瓶口紧挨试管口，倾倒液体防溅出。量少要用滴管取，一捏二吸悬空滴。倒完液体即加盖，放回标签要朝外。板书设计第1课时化学实验常用仪器及药品的取用一化学药品的取用原则“三不”原则、节约原则、处理原则二、固体药品的取用1块状镊子2粉末状药匙三、液体药品的取用1滴加滴管2倾倒试管3量取量筒教学反思成功之处本堂课主要讲练结合，学生演练的操作，培养学生动手操作能力。此课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。引导全体学生体悟遵守实验室规则和实验规范。不足之处学生对滴管的使用，量筒的测量等操作较差，可能是时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生操作不细心，不注意小细节，要鼓励学生对待科学要有严谨的态度。第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤教学目标知识要点课标要求1给物质加热（重点）了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方法2连接仪器装置了解如何连接仪器3仪器洗涤掌握洗涤仪器的方法及注意事项教学过程情景导入在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢合作探究探究点一物质的加热提出问题1酒精灯使用时应注意哪些问题2给物质加热时又应注意什么呢讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1酒精灯使用时注意事项（1）三查看检查灯芯是否烧焦；酒精量不能少于1/4，不能多于2/3；实验后查看灯帽是否盖好。（2）三禁止绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。（3）一处理酒精洒在桌面上着了火，要用湿抹布来盖灭即可知识拓展酒精灯灯帽应该在灯熄灭后趁势将灯帽再提起一次，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时容易打开灯帽。2给物质加热的方法（1）给固体物质加热给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜，（以免冷凝水或生成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）先预热再固定在药品部位加热。（2）给液体物质加热给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成45角；试管内液体体积不能超过试管容积的L3；管口切勿朝向人。知识拓展若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热，以免容器受热不均匀而炸裂。加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂。热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗要垫上石棉网。探究点二仪器的连接提出问题正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在化学实验中连接仪器应注意哪些问题讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结连接类型操作图示操作步骤及注意事项1把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管的一端用水润湿，左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，然后稍用力转动插入橡胶塞。2连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3在容器口塞橡胶塞左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。4检查装置的气密性先把导管一端放入水中，然后用手握住试管，若有气泡出现，则说明装置气密性良好，否则说明装置漏气。知识拓展组装仪器一般按从下而上、从左到右的顺序进行；拆缷仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆缷。探究点三仪器的洗涤提出问题1玻璃仪器的洗涤方法是怎样的2若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤3玻璃仪器洗涤干净的标准是什么讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1玻璃仪器的洗涤方法倾倒废液加热后的要冷却用自来水荡洗刷洗转动或上下移动试管刷清水洗放指定位置晾干。2难溶物的洗涤（1）油污先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。（2）难溶性的氧化物、难溶性碱或碳酸盐先加稀盐酸，再用水洗。3仪器洗净的标准洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的试管可倒置在试管架上，晾干备用。板书设计第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤一、二、三、教学反思成功之处本堂课主要讲练结合，学生大胆的操作，培养学生动手操作能力。不足之处个别学生怕脏或怕仪器破损，回避动手操作，要鼓励学生动手操作。课题1空气第1课时空气是由什么组成的教学目标知识要点课标要求1探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法2空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数3纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物教学过程情景导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。你们知道这是为什么呢如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。烧杯中跑出来的气体是什么纸为什么湿了这就是我们今天要学习的“空气”。合作探究探究点一拉瓦锡探究空气成分的实验提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点哪些缺点（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。）讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。探究实验1实验一（如图所示）【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。【实验原理】汞氧气氧化汞。【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。2实验二【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。【实验原理】氧化汞汞十氧气。【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。3通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验，优点科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。探究点二空气成分的实验提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择药品、仪器，设计装置进行实验呢讨论交流分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。探究实验实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积实验装置仪器集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴（点燃红磷时使用）。药品红磷、水实验装置如图所示实验步骤连接装置并检查装置的气密性；在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。实验现象红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。实验分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，其扩散到空气中形成“白烟”；五氧化二磷固体极易溶于水不占有集气瓶中空气的体积，而红磷燃烧过程中消耗了瓶内的氧气，使得瓶内气体体积减少，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。反应的文字表达式磷氧气五氧化二磷实验结论空气中氧气约占空气总体积的15注意事项红磷要过量如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。装置必须密封若装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得的氧气的体积分数偏小。冷却后打开弹簧夹只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹，这是因为温度较高时集气瓶内气体的压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。插入燃烧匙的速度要快插入燃烧匙的速度若是太慢，瓶内部分空气受热会逸出，所以进入集气瓶内的水的体积会增大，会引起测量结果大于1/5。弹簧夹要夹紧弹簧夹若是没有夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，使得最后进入集气瓶内的水的体积会增大，从而使测量结果大于1/5。实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳均为气体，而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果误差加大。铁丝在空气中不能燃烧。集气瓶内加入少量水的目的迅速降温、吸收产生的白烟，防止燃烧物溅落下来炸裂瓶底。课堂讨论1上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质（不能支持燃烧，且不溶于水）2利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗归纳总结空气的成分（按体积分数计算）成分氮气N2氧气O2稀有气体二氧化碳CO2其它气体和杂质体积分数7821094003003知识拓展空气不是一种单一的物质，而是一种混合气体，其成分比较稳定的，空气中二氧化碳和水蒸气，因地区和气候而异。如阴雨天，空气湿度大，则水蒸气含量就大。巧学妙记空气本是混合气，体积分数要记住；氮七八、氧二一（洋二姨），零点九四是“稀”气；两个003，二氧化碳和杂气；计算、描述记清楚，莫与质量混一起。探究点三纯净物和混合物提出问题物质按种类可划分为什么它们间有怎样的联系呢交流讨论阅读教材归纳总结。归纳总结纯净物混合物概念只由一种物质组成由多种物质组成特性有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质表示方法可用化学符号表示，如氮气N2、二氧化碳CO2等不能用固定的化学符号来表示举例氧气O2、硫（S）、一氧化碳（CO）等空气、稀有气体、海水、糖水等联系知识拓展1混合物是各成分简单混合，它们之间没有发生化学反应，各成分保持其原来的性质，在一定条件下可将其分离。2纯净物是相对而言的，绝对纯净的物质是没有，通常说的纯净物是含杂质很少，纯度相对较高的物质。3判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是这种物质是由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。例如五氧化二磷是一种物质的名称，是一种纯净物，这里的“氧”“磷”是组成五氧化二磷的两种元素，不是两种物质。板书设计第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定二、空气的成分及含量按体积分数氮气78，氧气21，稀有气体094二氧化碳003，其他气体和杂质003三、纯净物和混合物1纯净物只由一种物质组成2混合物由多种物质组成教学反思成功之处本堂课通过对科学家探究空气成分的实验分析，学生进行模拟实验，体验到科学家严肃认真的科学态度，初步学会科学实验的方法。不足之处在探究空气成分的实验时要引导学生模仿设计，此实验是模拟科学家的实验，有部分学生进入误区。第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气教学目标知识要点课标要求1空气是一种宝贵的资源了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质，知道各气体的用途2保护空气了解空气污染的危害，了解污染物的来源，知道防治污染的方法教学过程情景导入每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情请同学们看看外面的天空我们如何去爱护它。合作探究探究点一空气是一种宝贵的资源提出问题空气中各成分有什么性质和用途呢交流讨论阅读教材归纳总结。归纳总结1氧气（1）供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等；（2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等。2氮气（1）物理性质没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。（2）化学性质不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。（3）用途用氮气做灯泡（经久耐用）或食品包装（延长食品的保质期）的填充气；液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）；用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气N23H22NH3）催化剂3稀有气体（1）物理性质没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。（2）化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。（3）用途作为保护气焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等；用于激光技术或医疗麻醉；用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。探究点五保护空气提出问题随着科学技术的发展空气受到严重的污染，我们知道如何防止或控制空气的污染呢交流讨论学生结合社会实践归纳。归纳总结1空气的污染物有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。2污染源化石燃料燃烧，工厂排放的废气，汽车尾气。3危害严重损害人体的健康；影响作物的生长；破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。4防治措施加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。板书设计第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气一、空气是一种宝贵的资源1氧气（1）供给呼吸（2）支持燃烧2氮气用作保护气、制氮肥3稀有气体用作保护气、霓虹灯二、保护空气1污染物有害气体和烟尘2危害3防治措施加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。教学反思成功之处本堂课创设真实的问题情境，学生产生了浓厚的兴趣。学生能积极主动参与课堂讨论交流，从而增强学生的环保意识。不足之处教材中对保护空气的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。课题2氧气教学目标知识要点课标要求1氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性2氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质3化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应教学过程情景导入谜语看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体合作探究探究点一氧气的物理性质提出问题（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢2登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1429GL，比空气的密度1293GL略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30ML氧气；在压强为L0LKPA时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。知识拓展1水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。2登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。探究点二氧气的化学性质探究实验物质反应现象反应表达注意事项（颜色、状态）式硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。硫氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染碳（黑色固体）在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳氧气二氧化碳为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中铁丝（银白色固体）在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁氧气四氧化三铁（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。课堂讨论（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗（3）铁丝为什么要做成螺旋状铁丝的下端为什么要系一根火柴归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。探究点三化合反应和氧化反应提出问题上述几个反应中有什么共同的特征交流讨论分析上述几个实验讨论归纳。归纳总结（1）化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。ABC“多变一”（2）氧化反应物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。（3）缓慢氧化在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。知识拓展（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。板书设计教学反思成功之处本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。不足之处有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。课题3制取氧气教学目标知识要点课标要求实验室制取氧气（重点）了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1催化剂、催化作用（难点）了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用2分解过氧化氢制取氧气了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3分解反应（重点）知道分解反应特点，得出分解反应的概念4氧气的工业制法知道氧气的工业制法主要是分离液态空气教学过程情景导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。【主要成分】过氧化氢【含量规格】15【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量每亩水深1米用本品100150ML，病情严重可加量使用我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢讨论交流讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。探究实验（1）实验探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用实验操作实验装置图实验现象推断实验结论在试管中加入5ML约5的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃无氧气放出或只有少量氧气放出向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出待中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管。带火星的木条复燃有氧气放出过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化。课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗二氧化锰在此反应中起什么作用归纳总结通过以上实验可知在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。知识拓展催化剂的理解及注意事项催化剂的特点“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。探究点二分解过氧化氢制取氧气提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。归纳总结1反应原理2实验装置待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。3实验步骤“组、查、装、塞、滴、收”。组组装仪器；查检查装置的气密性；装向反应容器中装入固体药品二氧化锰；塞塞紧双孔胶塞；滴向反应容器中滴加过氧化氢溶液；因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率；收收集气体。4注意事项反应容器口的导管应刚过橡胶塞。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。4用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。知识拓展1检查装置气密性注液法先用弹簧夹将导管口夹住，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内形成水柱，若移开弹簧夹水流下，说明装置气密性良好。注射器法先将长颈漏斗下端浸入水中，在导管一端连上一注射器，将注射器活塞往里推，长颈漏斗内液面上升，或往外拉动注射器活塞，长颈漏斗下端产生气泡，说明装置的气密性良好。2还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理（1）高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（2）氯酸钾氯化钾氧气探究点三分解反应提出问题实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征交流讨论比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。归纳总结1分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2特点“一变多”，可表示为ABAB。探究点四氧气的工业制法提出问题工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗交流讨论阅读教材讨论归纳。归纳总结（1）分离液态空气法（2）原理利用液态空气中液氮196和液氧183沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。（3）过程知识拓展实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。板书设计课时2过氧化氢分解制取氧气一、催化剂和催化作用二、过氧化氢分解制取氧气1反应原理过氧化氢水氧气2实验装置3操作步骤组、查、装、塞、滴、收4注意事项三、分解反应1定义2公式ABAB“一变多”四、工业制法1原理根据各成分沸点的不同2方法分离液态空气（物理变化）教学反思成功之处本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。不足之处本堂课内容稍多，可能会托堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。实验活动1氧气的实验室制取与性质教学目标知识要点课标要求1实验室制取氧气（重点）初步学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作2氧气的化学性质（重点）初步学会氧气能与许多物质发生反应的实验操作教学过程【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。合作探究探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器哪部分是气体发生装置哪部分是气体收集装置为什么可用排水法收集气体讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。归纳总结1反应原理高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气2实验装置（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）3收集方法由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。4操作步骤查组装仪器，检查装置的气密性；装向试管中装入药品；定将试管固定在铁架台上；点点燃酒精灯，进行加热；收收集氧气；离将导气管撤离水槽；熄熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。妙语巧记以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。5检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。6验满方法1用向上排空气法收集氧气时把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。2用排水法收集氧气时如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。7注意事项药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；铁夹要在距离试管口13处；导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。课堂讨论（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上团棉花（2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯（3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些知识拓展氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。（2）检查装置气密性的方法方法微热法先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。方法降温法如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。探究点二木炭和铁丝在氧气中燃烧提出问题用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么讨论交流实验基本操作讨论归纳。了解氧气的性质。实验活动1用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。2点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。归纳总结物质现象表达式木炭燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳氧气二氧化碳铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁氧气四氧化三铁板书设计课时1实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1反应原理高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气2实验步骤查、装、定、点、收、离、熄3实验现象物质现象表达式木炭铁丝教学反思成功之处