2015中考分类汇编盐化肥专题复习中等难度(含答案解析)版

盐化肥专题复习中等难度教师版参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1（2014常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与PH值的关系菁优网版权所有【专题】实验操作型【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠【解答】解A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，PH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，PH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选D【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础2（2014广西）下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）ACUSO4，NAOH，NACLBNACL，KCL，KNO3CNAOH，NACL，HCLDMGCL2，AGNO3，NAOH【考点】复分解反应及其发生的条件菁优网版权所有【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据已有的知识进行分析，物质间若两两交换成分生成气体、沉淀或水，则物质不能共存，要注意有颜色的离子的存在【解答】解A、硫酸铜是蓝色的溶液，故A错误；B、NACL，KCL，KNO3这三种物质混合不会产生气体、沉淀或水，且溶液都是无色的，但是不会反应，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸会反应生成水，溶液是无色的，故C正确；D、氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故D错误故选C【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行3（2014娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸AABBCCDD【考点】酸碱盐的应用菁优网版权所有【专题】实验操作型【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始就产生沉淀或气体，据此根据各物质之间的反应情况进行分析【解答】解A、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，开始就产生沉淀，符合图象；B、氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，因此开始没有沉淀出现，当硫酸消耗完后才出现沉淀，不符合图象；C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，开始就产生沉淀，符合图象；D、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就产生气体，符合图象故选B【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断4（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是（）A无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质一定是氯化钙C原溶液中的杂质可能由三种物质组成D该实验中涉及的基本反应类型不止一种【考点】盐的化学性质；反应类型的判定菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论解题时注意（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复；（3）表述要清楚【解答】解含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子因此杂质可能有三种，即CACL2、CA（NO3）2、NACL根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故A错误；B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即CACL2、CA（NO3）2、NACL，不一定是氯化钙，故B错误；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即CACL2、CA（NO3）2、NACL，故C正确；D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故D错误答案C【点评】本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确定和物质的组成和构成等方面的知识5（2014黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）ABCD【考点】酸碱盐的应用；酸的化学性质；碱的化学性质菁优网版权所有【专题】实验现象的观察和记录【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等【解答】解A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误故选A【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键6（2014玉林）某粗盐固体样品中含有少量CACL2、MGCL2、NA2SO4、MGSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NACL晶体加过量的NAOH溶液；加H2O溶解；加过量的BACL2溶液；过滤；蒸发；加过量的NA2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】从离子的角度分析粗盐中的杂质可知溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后以便除去多余的钡离子最后再用盐酸处理溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即在之后，排除A、C选项，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸，所以正确的选项是D故选D【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制7（2014十堰）为除去粗盐中的泥沙、CACL2、MGCL2、NA2SO4得到NACL，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作过滤加适量盐酸加过量NA2CO3溶液加过量NAOH溶液加过量BACL2溶液蒸发，正确的操作顺序是（）ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为故选D【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制8（2014广州）下列实验中无明显现象的是（）A向H2SO4溶液中滴加BA（OH）2溶液B向MG（NO3）2溶液中滴加NA2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨【考点】酸碱盐的应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；盐的化学性质；铵态氮肥的检验菁优网版权所有【专题】实验现象的观察和记录【分析】A根据H2SO4溶液中滴加BA（OH）2会生成白色沉淀解答；BMG（NO3）2溶液中滴加NA2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；C浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；D将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体【解答】解AH2SO4溶液中滴加BA（OH）2会生成白色沉淀BASO4，故A不符合题意；BMG（NO3）2溶液中滴加NA2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀，故B符合题意；C浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热，故C不符合题意；D将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故D不符合题意答案B【点评】本题难度不大，掌握常见物质的化学性质、以及反应现象等是正确解答本题的关键9（2014黑龙江）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应C化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液【考点】酸碱盐的应用；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；化学反应的实质；置换反应及其应用菁优网版权所有【专题】课本知识同类信息；物质的检验、鉴别与推断【分析】A、根据一氧化碳的性质考虑；B、根据置换反应的特点分析解答；C、根据用分子观点解释化学变化产生了新分子，物理变化没有产生新分子分子种类发生改变的一定是化学变化解答；D、根据能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液解答【解答】解A、CO显中性不能与NAOH溶液反应，故错；B、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故对；C、用分子观点解释化学变化产生了新分子，物理变化没有产生新分子分子种类发生改变的一定是化学变化，故对；D、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故错答案BC【点评】此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题10（2014攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）AHCL、NA2CO3、K2SO4BKNO3、H2SO4、NACLCKCL、AGNO3、HNO3DBA（OH）2、FECL3、（NH4）2SO4【考点】复分解反应及其发生的条件菁优网版权所有【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显【解答】解A、盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，现象明显；B、这三种物质相互间交换成分没有气体或沉淀产生，现象不明显；C、氯化钾和硝酸银反应产生白色沉淀，现象明显；D、氢氧化钡能与硫酸铵产生硫酸钡沉淀和刺激性气味的气体，能与氯化铁产生氢氧化铁沉淀，现象明显；故选B【点评】本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据复分解反应的条件以及物质间的反应进行11（2014河南）氯化钠溶液中含有杂质CACL2、MGCL2和NA2SO4，依次通过以下操作将其除去加过量的NAOH溶液加过量的BACL2溶液加过量的NA2CO3溶液过滤加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）A只除CA2B只除MG2C除CA2和MG2D除CA2和BA2【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】根据NAOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，BACL2溶液能与NA2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，进行分析解答【解答】解氯化钠溶液中含有杂质CACL2、MGCL2和NA2SO4，加过量的NAOH溶液，NAOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；加过量的BACL2溶液，BACL2溶液能与NA2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；加过量的NA2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；过滤，能除去产生的沉淀；加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可故操作的作用是除去钡离子和钙离子故选D【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸的化学性质是正确解答12（2014大庆）下列文字叙述与图象不相符的是（）A等质量的ZN、FE分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B向盐酸和FECL3混合溶液中加入足量的NAOHC常温下向PH1的盐酸溶液中加水稀释D向一定量NAHCO3和NACL的混合溶液中滴加稀盐酸【考点】酸碱盐的应用；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释菁优网版权所有【专题】实验操作型；实验现象的观察和记录【分析】A、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；B、根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；C、根据常温下向PH1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，PH变大，但是不能等于或大于7进行解答；D、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答【解答】解A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；C、常温下向PH1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，PH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确故选C【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答13（2014齐齐哈尔）有关酸碱盐的说法错误的是（）A工业上常用稀硫酸除铁锈B水壶中的水垢常用食盐水来清洗C炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产【考点】酸碱盐的应用；常见碱的特性和用途；常用盐的用途菁优网版权所有【专题】物质的性质与用途；常见的盐化学肥料【分析】A、根据硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水进行解答；B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应进行解答；C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；D、根据碳酸钠的俗称以及用途进行解答【解答】解A、硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，可以用食醋清洗，故B错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确故选B【点评】本题重点考查了常见酸、碱盐的性质、用途，属于基础知识的考查14（2014北京）已知CA（HCO3）2CACO3CO2H2O下列图象表示一定质量的CA（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CACO3不分解），其中不正确的是（）ABCDAABBCCDD【考点】盐的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】ACD、据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B、根据质量守恒定律分析；【解答】解A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；由于本题选择错误的，故选；C【点评】掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键15（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D盐酸、硝酸钾、氢氧化锌【考点】复分解反应及其发生的条件菁优网版权所有【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化学反应，若没有水、沉淀或气体生成，则反应没有发生【解答】解A、硫酸铜、氯化钙均与硝酸钠相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故A错误；B、硫酸、碳酸钾均与氢氧化钡相互交换成分有白色沉淀生成，能发生复分解反应，故B正确；C、氯化钙、氢氧化钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故C错误；D、盐酸、硝酸钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故D错误故选B【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键16（2014杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A生成沉淀的质量B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量D溶液的PH【考点】盐的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，生成沉淀的质量逐渐增大，并据题意分析其他量的变化【解答】解A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故A错误；B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故B错误；C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，故C正确；D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的PH值基本不变，故D错误故选C【点评】本题考查了学生根据酸碱盐之间的反应判断溶液中溶质、溶剂、PH值等变化，细心分析解答即可17（2014大庆）将等质量的CACO3（块状）和NA2CO3（粉末），分别浸入一定量10盐酸和10硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）ACACO3一定没有剩余B消耗HCL与H2SO4的质量比为7398C消耗CACO3与NA2CO3的质量比为11D反应产生水的质量相等【考点】盐的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】观察图象可知二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系【解答】解CACO3（块状）和NA2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是CACO32HCLCACL2H2OCO2，100731844NA2CO3H2SO4NA2SO4H2OCO2；106981844观察图象可知二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是7398，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选BD【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答18（2014潍坊）小军同学自制汽水所需配料如图所示下列说法不正确的是（）A小苏打属于碱类物质B柠檬酸溶液的PH7C小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应【考点】酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与PH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别菁优网版权所有【专题】化学与生活【分析】A、根据酸碱盐的概念进行区别；B、柠檬酸属于酸，酸性溶液的PH值7；C、小苏打显碱性，小苏打（NAHCO3）和柠檬酸会发生中和反应；D、部分二氧化碳溶于水生成碳酸【解答】解A、小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；B、柠檬酸属于酸，它的PH7，故B正确；C、柠檬酸是一种酸，与显碱性的小苏打发生反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故D正确故选A【点评】该题以汽水为载体，考查了碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，常见的酸、碱、盐的区别等知识点在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答二填空题（共5小题）19（2013成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体资料准备20时，一些物质的溶解度OHCO32NA溶溶CA2微不MG2不微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达（1）实验步骤和的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤和的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CACL2、MGCL2（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（3）实验步骤的主要目的是MGCL22NAOHMG（OH）22NACL（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色（4）实验步骤中生成的沉淀D是碳酸钙（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅反思与评价（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MGCO3、CA（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MGCL2和CACL2的同时，又引入了新的杂质NAOH和NA2CO3实验方案设计（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色（仅写出补充部分的实验操作和现象）【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质菁优网版权所有【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答【解答】解（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去故填除去粗盐中的难溶性杂质通过步骤和，可以除去粗盐中的易溶性杂质CACL2、MGCL2故填除去粗盐中的易溶性杂质CACL2、MGCL2（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗故填过滤；漏斗（3）实验步骤的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MGCL22NAOHMG（OH）22NACL故填MGCL22NAOHMG（OH）22NACL判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色故填取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色（4）实验步骤中生成的沉淀D是碳酸钙故答案为碳酸钙（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小故答案为氯化钠的溶解度受温度影响较小在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅故答案为搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（6）这种方法不可行，因为MGCO3、CA（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去故答案为不可行；MGCO3、CA（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）做出这种评价的依据是在除去MGCL2和CACL2的同时，又引入了新的杂质NAOH和NA2CO3故填在除去MGCL2和CACL2的同时，又引入了新的杂质NAOH和NA2CO3（8）设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色故答案为向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目20（2013珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（1）请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程（2）如图2中步骤都需要进行过滤操作，步骤需要进行蒸发操作（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为MG（OH）2（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是C（填序号）A氢氧化钠溶液B氢氧化钡溶液C氢氧化钾溶液D氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式是CACL2NA2CO3CACO32NACL；步骤中发生中和反应的化学方程式是NAOHHCLNACLH2O【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料【分析】（1）净化水的物质要有一定的顺序；（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应【解答】解（1）按由上到下的顺序重新排列应该是用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用故填BADC（2）如图2中步骤都需要进行过滤操作，步骤需要进行蒸发操作故填过滤；蒸发（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是MG（OH）2故填MG（OH）2氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求故填C（4）步骤除去氯化钙的反应方程式是CACL2NA2CO3CACO32NACL，步骤中发生中和反应的化学方程式是NAOHHCLNACLH2O故填CACL2NA2CO3CACO32NACL；NAOHHCLNACLH2O【点评】本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”21（2014张掖）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CAO和固体NAOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究（1）【猜想】猜想没有变质，“碱石灰”只含有CAO、固体NAOH；猜想已完全变质，“碱石灰”全部变成了CACO3和NA2CO3则CAO与水反应的反应方程式为CAOH2OCA（OH）2（2）【实验】如图所示（3）【判断】A若CA（OH）2、CACO3和NA2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断猜想不成立（填成立、不成立）B操作发生化学反应的方程式为CACO32HCLCACL2CO2H2O；由操作的现象判断滤液中含有NA2CO3（写化学式）；由此判断猜想不成立（填成立、不成立）C综合A和B的结论，判断该样品变质情况为部分变质（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作中玻璃棒的作用是防止溶液外溅，引流（或导流）【考点】酸、碱、盐的鉴别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；常见仪器及化学实验基本操作；科学探究【分析】（1）【猜想】根据氧化钙会与水生成氢氧化钙进行分析；（3）【判断】A、根据实验中的现象结合猜想中的物质的溶于水的现象进行分析；B、根据滤渣和滤液的成分进行分析；（4）根据题中碱石灰的变化进行分析；根据操作时玻璃棒的作用进行分析【解答】解（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为CAOH2OCA（OH）2；（3）A、CA（OH）2、CACO3和NA2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为不成立；B、根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为CACO32HCLCACL2CO2H2O；滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为NA2CO3，不成立，部分变质；（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为密封，防止溶液外溅，引流（或导流）【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答22（2013铁岭）丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案实验操作预期的实验现象实验结论取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入稀盐酸，观察现象将产生的气体通入澄清的石灰水，观察现象有气泡生成澄清石灰水变浑浊钟乳石的主要成分是碳酸盐（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是石蕊溶液（或PH试纸）测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是氯化钙和氯化氢（或CACL2和HCL）（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的（填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放碳酸钙熟石灰生石灰氢氧化钠【考点】证明碳酸盐；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断【分析】（1）钟乳石的主要成分是碳酸盐，根据碳酸根离子会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊检验；（2）根据碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，写出反应的方程式；（3）根据测定溶液酸碱性的方法石蕊试液、PH试纸等；通过结论溶液呈现酸性，分析反应的程度及溶液中的溶质成分；（4）根据加入的试剂能够和盐酸反应且有明显的现象，过量时也不会影响溶液的酸碱性分析【解答】解（1）检验碳酸根离子的方法为加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；（2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用PH试纸测定溶液的PH是大于7、小于7还是等于7来证明；因为测定后的溶液显酸性，说明盐酸过量，同时溶液中还有生成的氯化钙；（4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，但无现象，无法观察反应的程度；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择故答案为（1）实验操作预期的实验现象稀盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊（2）CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）石蕊溶液（或PH试纸）氯化钙和氯化氢（或CACL2和HCL）（4）【点评】本题是有关碳酸钙离子的检验及溶液的酸碱性检验、除杂等的考查，根据碳酸钙离子的检验方法及除杂的原则是解决问题的关键23（2013黔西南州）烧杯中装有一定量的NA2CO3溶液，向其中加入一定量的CACL2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究【提出猜想】猜想1滤液中的溶质为NACL；猜想2滤液中的溶质为NACL、CACL2；猜想3滤液中的溶质为NACL、NA2CO3；猜想4滤液中的溶质为NACL、CACL2、NA2CO3；（1）完成猜想3（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在【设计实验，验证猜想】实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的NA2CO3溶液（3）猜想2成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸（4）猜想3成立【反思与评价】（5）当NACL溶液中混有少量的NA2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去NA2CO3杂质（多选题）ABCA稀盐酸BCACL2溶液CBACL2溶液DBA（OH）2溶液【考点】盐的化学性质；酸的化学性质菁优网版权所有【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况；碳酸盐遇酸化气；除去杂质时不能产生新的杂质，据此解答【解答】解猜想3、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况，若碳酸钠过量，则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NACL、NA2CO3；（2）由于碳酸钠和氯化钙混合会发生反应生成碳酸钙沉淀，剩余碳酸钠和氯化钙不会同时剩余，故填碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在；要证明氯化钙的存在，则加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀；要证明碳酸钠的存在，则加入盐酸会产生气泡，故填实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的NA2CO3溶液有白色沉淀产生猜想2成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸有气泡产生猜想3成立（5）要除去氯化钠中混有的碳酸钠，所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和税以及氯化钠，不引入新的杂质，使用盐酸可以除去碳酸钠；氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钙溶液除去碳酸钠；氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钡除去碳酸钠；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，不能使用氢氧化钡除去碳酸钠，故填ABC【点评】本题考查了混合物成分的推断以及杂质的去除方法，完成此题，可以依据物质的性质进行三解答题（共7小题）24（2014牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题（1）A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式CUCL22NAOHCU（OH）22NACL；（3）C点处溶液的PH7（填“”、“”或“”）【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与PH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】实验操作型；实验现象的观察和记录【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答【解答】解将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜故填氯化钠和氯化铜；（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CUCL22NAOHCU（OH）22NACL故填CUCL22NAOHCU（OH）22NACL；（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的PH大于7故填【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题25（2014菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CACL2，MGCL2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题（1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质（2）写出步骤中发生反应的主要化学方程式MGCL22NAOHMG（OH）22NACL；步骤的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由因为在实验过程中有氯化钠生成【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】常见的盐化学肥料【分析】（1）根据过滤操作的目的解答；（2）根据要求正确书写化学方程式，步骤加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3）根据实验过程中各步反应的生成物解答；【解答】解（1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质；（2）实验步骤的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MGCL22NAOHMG（OH）22NACL步骤加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3）因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多答案（1）过滤，除去难溶性杂质；（2）MGCL22NAOHMG（OH）22NACL，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3）因为在实验过程中有氯化钠生成【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目26（2012天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案请回答下列问题（1）方案中加入过量试剂A若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的氯化镁（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是漏斗（3）滤液B中所含的溶质为氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为无气泡放出时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分没有（填“有”或“没有”）影响（5）操作C的名称为蒸发（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式2NACL2H2O2NAOHCL2H2【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料【分析】（1）根据氢氧化钠会和哪种杂质反应生成沉淀进行分析；（2）过滤实验中要用到的仪器有漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；（3）根据前面几步所加的试剂的过量程度以及反应后的溶质进行分析；（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发（6）该反应的反应物为氯化钠与水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，故可书写此化学方程式【解答】解