高中化学 第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课件 新人教版选修4_第1页
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文档简介

1PH的定义表达式为PH越大溶液的越强PH越小溶液的越强。2强酸与强碱恰好完全反应时溶液的PH。3已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主要有、。4对量筒内的液体读数时仰视使读数俯视使读数。PHLGCH碱性酸性7容量瓶分液漏斗偏小偏大一、酸碱中和滴定的原理1概念利用用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。中和反应2原理1实质填离子方程式。2原理中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即CHV酸COHV碱均为强电解质。HOHH2O二、酸碱中和滴定的基础知识1仪器及使用1仪器如图A如图B滴定管夹、酸式滴定管碱式滴定管铁架台烧杯锥形瓶2滴定管的使用检查仪器使用前先检查滴定管活塞是否漏液。润洗仪器在加入反应液之前洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗遍。加入反应液分别将反应液加入到相应滴定管中使液面位于滴定管刻度处。调节起始读数在滴定管下放一烧杯调节活塞使滴定管尖嘴部分然后调节使滴定管液面准确读取数值并记录。23“0”以上2ML3ML充满反应液处于某一刻度2试剂酸碱中和滴定所用试剂为、和酸碱中和滴定中通常用或作指示剂。标准液待测液指示剂甲基橙酚酞3实验数据的处理实验中取23次消耗标准液体积的平均值根据CNAOH计算出待测NAOH溶液的浓度CNAOH。CHCLVHCLVNAOH1判断正误正确打“”号错误打“”号。1任何酸碱反应的离子方程式都可写作HOHH2O。2中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时二者恰好反应。3对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。4酸碱中和滴定实验也可选石蕊作指示剂。5酸式滴定管用于量取酸性溶液碱式滴定管用于量取碱性溶液。分析2酸与碱的物质的量不一定相等但NHNOH。3滴定管“0”刻度在上部仰视使读数偏大。4石蕊变色不明显中和滴定实验中不选作指示剂。答案123452讨论为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液碱式滴定管不能盛放酸性溶液答案酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管容易被酸性溶液腐蚀。3准确量取2500ML高锰酸钾溶液可选用的仪器是A500ML量筒B10ML量筒C50ML酸式滴定管D50ML碱式滴定管分析准确量取2500ML液体要用滴定管而高锰酸钾溶液具有强氧化性可用酸式滴定管。答案C4某学生用0100MOLL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分解为如下几步A移取2000ML待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23MLE调节液面至“0”或“0”以下刻度记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空正确操作步骤的顺序是用字母序号填写_。分析用KOH标准液滴定未知浓度盐酸时正确的操作顺序为润洗碱式滴定管取标准液排气泡调液面记读数取待测液加入指示剂滴定。答案BDCEAF1酸碱中和滴定的关键1准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。酸碱中和滴定实验中用滴定管测定酸碱溶液的体积不能用量筒因为量筒只能粗略量取液体体积精确度为01ML而滴定管的精确度为001ML。2选取适当指示剂准确判断滴定终点。指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时选甲基橙或酚酞都可以但不能选石蕊试液遇酸、碱颜色变化不明显。一般原则是酸滴定碱选甲基橙碱滴定酸选酚酞。滴定终点的判断以NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴NAOH溶液时溶液的颜色由无色突变为粉红色且半分钟内不褪色说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂当滴入最后一滴NAOH溶液时溶液的颜色由红色变为橙色且半分钟内不变为原色说明达到滴定终点。2酸碱中和滴定的重要操作1滴定前的准备2滴定例12012孝感高中期中用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中含有与酸不反应的杂质试根据实验回答1将准确称取的43G烧碱样品配成250ML待测液需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还必须用到的仪器有_。2取1000ML待测液用_式滴定管量取。3用02000MOLL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视_直到滴定终点。4根据下列数据烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积ML标准盐酸体积ML滴定前读数ML滴定后读数ML第一次10000502040第二次10004002410解析1配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。2待测液为碱液用碱式滴定管量取。3第一次V1盐酸1990ML第二次V2盐酸2010ML两次均平均V盐酸2000ML。设烧碱的纯度为XX4340125MOL002L02000MOLL1X09302即其纯度为9302。答案1250ML容量瓶、胶头滴管2碱3锥形瓶内溶液颜色变化49302解答酸碱中和滴定时要注意以下几点1正确使用酸碱滴定管尤其不能忽略润洗这一步操作。2锥形瓶在使用时不能用待测液润洗。3滴定时眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化。4准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化。1误差分析依据分析误差要根据计算式C待测C标准V标准V待测当用标准液滴定待测液时C标准、V待测均为定值C待测的大小由V标准的大小决定。2常见误差分析可能情况操作及读数误差分析仪器的洗涤或润洗末用标准液润洗滴定管偏高末用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润洗锥形瓶偏高洗涤后锥形瓶未干燥无影响可能情况操作及读数误差分析滴定时溅落液体标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高待测液溅出锥形瓶外一滴偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高尖嘴处气泡处理不当滴前有气泡滴后无气泡偏高滴前无气泡滴后有气泡偏低可能情况操作及读数误差分析读数不正确滴前仰视滴后平视偏低滴前平视滴后仰视偏高滴前仰视滴后俯视偏低达终点后滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高例2用标准盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液时若测得的结果偏低则产生误差的原因可能是A滴定时装未知浓度的NAOH溶液的锥形瓶忘记用NAOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后没用盐酸润洗C滴定前滴定管的尖嘴处有气泡而在滴定后气泡消失D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数滴定后读数正确解析选项A操作正确若锥形瓶用NAOH溶液润洗了会使测定结果偏高故不润洗是正确的B项中酸式滴定管未用标准液润洗所以盐酸变稀了VHCL就大了会使测定的CNAOH偏高C项滴定前有气泡滴定后无气泡使一部分盐酸充满原来气泡的体积未与NAOH溶液反应使盐酸的体积比实际反应用量大VHCL大了测定的CNAOH也会偏高D项滴定前仰视读数偏大滴定后读数正确使VHCL小了会使CNAOH偏低。答案D读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视滴定完毕读数俯视如图开始读数俯视滴定完毕读数仰视如图。点击下图进入“课堂10分钟练习”1酸碱中和反应的实质为HOHH2O。2中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定

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