2020届高考化学二轮通用题金属及化合物练习及答案

1、金属及其化合物练习及答案届高考化学二轮通用题： 2020专题：金属及其化合物 一、选择题 1、（2020四川南充二中选练）实验室测定氧化物X(FeO)的组成实验如下： x 下列有关说法正确的是 A样品X中氧元素的质量分数约为26.3 23+)=2：(Fe1YB溶液中c(Fe ：)c2+ FeC用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有D根据步骤I、可以判断X的组成为FeO 750.【答案】A 2、下列说法不正确的是 A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO的量 2C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为SiN 43D二氧化硅

2、能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 【答案】A 【解析】A、硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英常用作光导纤维，选项A不正确；B、石灰石高温分解生成氧化钙和CO， 2氧化钙吸收SO ，最终转化为硫酸钙，所以向煤中加入适量的石灰石，可以减少2燃烧产物中SO 的排放量，选项B正确；C、氮化硅（SiN）是一种重要的结构432陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，选项C正确；D二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，选项D正确。答案选A。 3、下列说法不正确的是（ ） ASi有导电性，可用于制备光导纤维 BNaO能与CO反应，可用

3、作呼吸面具的供氧剂 222C硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体 D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 【答案】A 4、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO气体，再在所得溶2液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO气体与HCl物质的量2的关系如图(忽略CO的溶解和HCl的挥发)： 2 则下列分析都正确的组合是( A ) 图对应溶液中的溶质为NaHCO 3图对应溶液中的溶质为NaCO和NaHCO，且二者的物质的量之比为11 323图对应溶液中的溶质为NaOH和NaCO，且二者的物质的量之比为11 32图对应溶液中的溶质为NaCO 32 D C

4、B A，气体，对应溶液中的溶质为CONaHCO解析：图像中从O点即开始产生32的量，对应的溶液中段消耗HCl正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于abCO?Nan1?132，和NaHCO，且二者的物质的量之比CO的溶质为Na3321n?NaHCO?3123正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为NaCO，不正确；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl32n?NaCO?32的量，对应溶液中的溶质为NaCO、NaOH，且二者的物质的量之比：32n?NaOH?11，不正确。 12135、下列中学常见实验的现象或表述正确的是( C ) A过量的铁投入到一定

5、量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可 D向CuSO溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中4加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 2，A错误；制备氢氧解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO溶液中滴

6、入过量NaOH溶液充分4反应后生成Cu(OH)沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。 222，ZnO，Zn6、Zn(OH)是两性氢氧化物，和强酸反应时生成跟强碱反应时生成22现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl、ZnCl、AlCl溶液(配制时均加入少322量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl、2ZnCl、AlCl三种溶液一一对应的正确图像是( C ) 32 A B C D 解析：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化

7、钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图像，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl22NaOH=Zn(OH)2NaCl，Zn(OH)2NaOH=NaZnO2HO，沉淀量达22222到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图像是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3NaOH=Al(OH)333NaCl，Al(OH)NaOH=NaAlO2HO，沉淀量达到最大和沉淀完全消232失所消耗的氢

8、氧化钠的物质的量之比是31，故图像是正确的。 23322、Mg、Al、Fe、CO、7、某溶液中可能含有HSO、NH、NO中的几3434种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( B ) 23 、Mg、A溶液中的阳离子只有HAl)0.2 mol B溶液中n(NH422，可能含有SO和CONO 溶液中一定不含C34332)1)n(Mg1Dn(H)n(Al1 2、NOCO解析：由知溶液中一定含有H，由知溶液中一定含，一定没有3323，)0.7 molAl0.5 mol，由图像可知溶液中还一定含有

9、NH且有Mgn(NH、4433、Al0.1 mol，沉淀，n(H)0.1 moln(Al0.7 mol)0.8 mol，0.2 mol2320.1 mol 消耗Mg沉淀，0.3 mol OH消耗Al其中沉淀，0.4 mol OH共消耗Mg 22 B正确。OH，根据Mg)2OH0.05 mol，可得n(Mg，故只有选项稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准铜和铁的混合物投入100 mL8、将9.0 g等浓度的稀硝酸，金属完金属；继续加入100 mL状况下1.12 L NO，剩余4.8 g溶液，KSCN1.12 L NO全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入 ?溶液不变红，则下列说法正确的是

10、? D 金属为铜和铁A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g 反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算B.1.12 L NO 若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下C.0.075 mol 原混合物中铜和铁的物质的量均为D.反应可知，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红”解析：由题目信息“22，bFe的物质的量分别为、Cua、。设混合物中Cu后溶液中的金属离子为Fe、1.12 1.12 L2b3则根据氧化还原反应中得失电子守恒列等式：2a11molmolL/22.4 Lmol56 ga，另外根据铜和铁混合物的质量列等式：64 g1稀硝酸反应，项正确；第一次与10

11、0 mL0.075 mol，Db9.0 g，解得ab1参而0.075 mol Fe硝酸得到电子的物质的量为31.12 L/22.4 Lmol0.15 mol，2，故剩余的金属只有铜，Fe，失去电子的物质的量也是0.15 mol与反应转化为项错误；根据第一次反应可知硝酸的物质的量浓度为20.075 molA1.12 11，B?/0.1 L=2.0 molL/22.4 LmolL项错误；向上述最后所得溶液中再加入足32生成NO的物=3FeNO2H量稀硝酸，发生反应：3FeO，4HNO23质的量为0.075 mol/30.025 mol，即标况下0.56 L，C项错误。 9、已知A、B为单质，C为化

12、合物，能实现上述转化关系的是( C ) 点燃溶于水惰性电极电解AB BCA若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇NaCO放出CO气体，则A可能是H 2322若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A B C D ONaOH电解，NaOHNaC，OBNaA解析：若是，是则是的水溶液是C，222CO放出CO气体，则C溶液得到氢气和氧气，错误；若C溶液遇Na可能是223HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl、Br、I，因此A可能是H，正确；若C溶液中

13、22223，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；C滴加KSCN溶液显红色，则中含有Fe2，该盐可能是中含有溶液有蓝色沉淀生成，则CCu若C溶液中滴加NaOHCuCl、CuBr溶液，电解CuCl、CuBr溶液会产生Cu和Cl、Br，因此B可能222222为Cu ，正确。 二、非选择题 1、2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。 在实验室中模拟工业制取NaHCO的实验步骤如下： 3第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解

14、，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO固体。 3第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NHCl晶体析出。 4(1)下图所示装置的连接顺序：a接_；_接_；b接_(填接口编号)。 (2)A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。 (3)第二步中让_装置先发生反应。 (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl的U形管的作用是_。 2(5)第三步分离出NaHCO固体的操作是_。 3(6)第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO(约

15、占5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，3证明所得晶体大部分是NHCl。简要写出操作和现象4_。 【答案】 f e d c 石灰石或大理石或块状CaCO 饱和碳酸氢钠溶液或饱3和NaHCO溶液 B 防止倒吸 吸收多余的NH，防止污染空气 过滤 NaCl 取33少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结 【解析】（1）向饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳与氨气反应生成NaHCO3沉淀，则装置A产生CO，装置B产生NH，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧32化碳与氨气通入C中，其中氨气应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d； （2）A装置是制备二氧化碳

16、气体的反应，所以固体为CaCO用块状石灰石，生成3的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液除去； （3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让B装置先发生反应，故答案为B； （4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸；装有无水CaCl的U形管的作用吸收多余的NH ；32 固体和液体用过滤的方法；（5）分离NaHCO3 2 的性质。、某学生欲通过实验方法验证Fe22 性，

17、填写了下表。的(1)该同学在实验前，依据Fe_实验操作 预期现象 反应的离子方程式 试管中产生红棕色溶液向盛有新制FeSO4322HFeNO=Fe3溶液颜色逐渐气体，的试管中滴入数滴浓硝NOHO 22 酸，振荡 变黄依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。 (2)向原新制FeSO溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后4者变红，该现象的结论是_。 2或与溶液中Fe(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO或NO23发生反应而得到的。为此他利用如图装置(Fe气密

18、性已检验，尾气处理装置略)进行探究。 .打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。 .打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。 为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与.步骤中相同。 铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_； 装置乙的作用是_； 步骤的目的是_； 该实验可得出的结论是_。 （4）该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_ _。 答案：(1)还原 23 (2)FeFe被硝酸氧化为(3)Cu4HNO(浓)=Cu(NO)O 2H2NO22233使NO转化为NO 2 NO排出乙右侧装置中残留的223FeNO与或不是由与或NOFeNO或作用得到的(溶液的深棕色是