中考化学复习质量守恒定律课件新人教版

1、第,9,讲,质量守恒定律,1,质量守恒定律：参加化学反应的各物质的,_,等于反应后生,成的各物质的,_,这个规律叫做质量守恒定律,2,微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因,为在一切化学反应中，反应前后原子的,_,没有改变，原子的,_,没,有增减，原子的,_,也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质,量总和必然相等,质量守恒定律,质量总和,质量总和,种类,数目,质量,3,化学反应前后的,522”,即,5,个不变,2,个改变,2,个可能变,1,5,个不变,宏观,元素的,不变,物质的,不变,微观,原子的,不变,原子的,不变,原子的,不变,种类,总质量,种类,个数,质量,2,2

2、,个改变,宏观：物质的,改变,微观：分子的,改变,3,2,个可能变,的数目可能改变,元素的,可能改变,种类,种类,分子,化合价,4,质量守恒定律的应用,质量守恒,定律的适,用范围,1,质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化,2,质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒,物体的体积,不一定守恒,3,质量守恒定律中,参加反应的,不是各物质质量的简单相加,而是指,真正参与了反应的那部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应,4,质量守恒定律的推论：化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应,后各物质的总质量,质量守恒,定律的应,用,1,解释反应前后物质的质量变化及质量差确定某一物质的质

3、量,2,推断反应物或生成物的化学式,3,确定物质的组成元素,4,判断化学方程式书写是否正确,质量守恒定律的应用,1,定义：用,_,来表示化学反应的式子,2,化学方程式的意义和读法,化学方程式的定义及意义,意义,读法,1,质的方面：表示,_,_,和,_,硫和氧气在点燃的条件下生成,二氧化硫,2,量的方面：表示反应前后各,物质之间的,_,每,32,份质量的硫和,32,份质量的,氧气完全反应,生成,64,份质量,的二氧化硫,3,微观方面：表示各物质之间,的,_,每一个硫原子和一个氧分子反,应生成一个二氧化硫分子,以,S,O,2,点燃,SO,2,为例,反应物,生成物,反应条件,质量比,微粒个数比,化学

4、式,命题解读,质量守恒定律及其应用是化学中考的高频考点，主要出现在选择,题或填空题中，主要命题点：利用某一未知物质在氧气中燃烧的生成物来,判断未知物质的组成元素；利用化学反应前后元素种类不变和原子数目不,变来推断化学式；计算待测物的质量、基本反应类型的判断、求反应中各,成分的质量比等,质量守恒定律,例,1,2017,郴州,在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测,得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示,下列说法正确的是,A,a,等于,10,B,该化学反应为复分解反应,C,丙一定为催化剂,D,b,等于,12,物质,甲,乙,丙,丁,反应前的质量,g,12,26,3,0,反应中的质量,g,9,

5、22,3,b,反应后的质量,g,0,a,3,28,A,对应练习,1,在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是,原子种类,元素种类,分子种类,物质种类,A,B,C,D,A,2,2017,连云港,我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒,的反应原理之一是,4Ag,2H2S,O2=2X,2H2O,下列有关该反应的,说法不正确的是,A,反应属于氧化反应,B,X,的化学式是,Ag2S,C,反应前后元素的种类不变,D,反应前后所有元素的化合价都发生了变化,D,3,2017,泰安,四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后,各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的,A,丁一定是化合物,

6、B,乙可能是这个反应的催化剂,C,生成的甲、丙两物质的质量比为,8,1,D,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C,命题解读,质量守恒定律的应用之微观示意图是化学中考的常考点,多在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中涉及。考查的命题,点有：从微观角度解释质量守恒定律；判断反应类型；物质类,别的判断；化学方程式的书写等,质量守恒定律的微观意义,例,2,2017,孝感,在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意,图如下。下列说法正确的是,A,该反应前后分子个数不变,B,该反应前后元素种类发生了改变,C,保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子,D,丙物质由,6,个原子构成,C,对应练

7、习,1,2017,福建,炼铁炉中某反应的微观示意图,不同的球代表不同原子,如,下所示。下列说法正确的是,A,该反应属于化合反应,B,反应前后原子数目发生变化,C,反应前后各元素化合价均不变,D,反应前后元素种类发生变化,A,2,2017,达州,2017,年,5,月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下,转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微,观过程如下图所示。下列说法正确的是,导学号,58504044,A,生成物分子数之比是,1,2,4,B,乙烯的化学式为,C2H4,C,反应前后分子种类、数目均不变,D,无机物不能转化为有机物,B,例,3,质量守恒定律是一条重要规律

8、，请利用该规律的相关知识回答下,列问题,1,化学反应前后肯定没有变化的是,_,填字母,原子数目,分子数目,元素种类,物质种类,原子种类,物质的总质量,A,B,C,D,B,质量守恒定律的探究及解释,2,镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁,只考虑氧气参加反应，下同,化,学方程式为,_,若固体质量变化如图,1,所示，则,m2,与,m1,之差表示,_,3,实验过程中，镁条点燃后实验现象如图,2,所示，镁条完全燃烧后，称量,得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是,_,2Mg,O,2,点燃,2MgO,参加反应的氧气的质量,部分生成物散逸到空气中,对应练习,1,2017,成都,用如图所示

9、装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物,质组合是,A,锌和稀硫酸,B,碳酸钠和稀盐酸,C,铁和硫酸铜溶液,D,氯化钠和稀盐酸,C,2,2016,台州,同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究,实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考,1,图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是,_,填,A”“B,或,A,和,B”,2,若图乙装置内,Na2CO3,溶液的质量为,5,克，滴入试管的稀盐酸质量也是,5,克，装置内物质充分反应后，发现,NaOH,浓溶液质量增加,0.22,克，试管中滴,入紫色石蕊试液后溶液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是,_,填序号,原稀

10、盐酸的溶质质量分数,原,Na2CO3,溶液的溶质质量分数,原,NaOH,溶液的溶质质量分数,反应后试管中,NaCl,的溶质质量分数,请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少,解,10.6,选,或,5.98,选,B,1,2017,龙东,实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,反应的化,学方程式为,MnO,2,4HCl,浓,X,Cl,2,2H,2,O,则,X,的化学式,为,导学号,58504045,A,MnCl,2,B,ClO,2,C,MnCl,4,D,HClO,A,2,2015,黔东南,如图是反映某个化学反应里几种物质质量与时间,的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是,A,充分反应

11、后，乙丙甲的质量,B,物质甲的相对分子质量大于乙,C,此化学反应中，不遵守质量守恒定律,D,此化学反应是分解反应,D,3,2017,龙东,在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反,应，测得数据如下,已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为,1,1,则下列说法正确的是,导学号,58504046,A,该反应为化合反应,B,待测值为,18,C,反应的丁和丙的质量比为,3,1,D,甲、丙两种物质化学计量数之比为,1,2,四种物质,甲,乙,丙,丁,反应前的质量,g,2,8,30,50,反应后的质量,g,20,待测,39,23,C,4,2017,扬州,某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法,

12、正确的是,导学号,58504047,A,反应物与生成物共有,3,种物质,B,反应后原子个数增多,C,该图可示意,CO,与,O2,反应,D,反应物中元素的化合价都为,0,A,5,2017,随州,小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图所示,1,根据实验目的，小李必须测量的数据是,_,A,锥形瓶质量,B,气球质量,C,反应前整个反应装置,包括里边的物质,质量,D,反应后整个反应装置,包括里边的物质,质量,CD,2,将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形,瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因,_,气球膨胀，受到浮力增大,3,反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为,_g,所得溶液中生成物的溶质质量分数为,_,只需写出最终的计算表达式,0.88,2.22 g,50 g,2 g,0.88 g,100,或,2.22 g,51.12 g,100,6,2016,福州,质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献,1,通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量,守恒定律的是,_,填标号,A,蔗糖和水,B,氯化钠溶液和硝酸钾溶液,C,