中考化学总复习有关化学方程式的计算提高巩固练习含解析

1、2018 中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）【巩固练习】一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意)1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B4:8C1:8D 1:162用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A 1：1B 27： 28C9：28D3：23镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价），由此可以推知12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20gB 小于20gC 大于20gD 以上情况都可能4在 A 2BCBA 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如右图所示。若1gA2 与 40gBC

2、 恰好完全反应，则生成A2C 的质量是（）A 9gB 18 gC 40gD 32 g5用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成36g 水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（）A 16gB 18 gC 32 gD 无法计算6往 5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（）A大于0.2克 B等于0.2克C小于0.2克 D无法确定7在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时， 剩余的固体残渣含有（）A KMnO4 和 MnO2B KMnO4、 MnO2 和 K2MnO4C K2MnO4 和 MnO2D KMnO4 和 K2MnO48 Fe2O3、 CuO

3、 的混合粉末3.20g ，高温下与足量H2 充分反应后，得到固体的质量可能为（）A 2.24gB 2.40gC 2.56gD 4.00g9在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（ ）A 3：1B1：3 C 2：1D 1:110 将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A 11：4B20： 14 C 44：25D16： 2511 在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种

4、途径：（ 1 ）（ 2 ）若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：消耗相同质量的氧化铜消耗相同质量的硫酸生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（ABCD）消耗相同质量的锌二、填空题12 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是

5、_ ；（2）请写出题中发生反应的化学方程式_；（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式_；（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_ 。13现有 CO 和 CO 的混合气体20g ，其中氧元素的质量分数为64%先使该混合气体通过足量灼热的氧2化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为_g 。（假设各步均完全反应）三、计算题14已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况 ) ，那么，需用多少升( 标准状况 ) 氢气才能使 8.8g氧化铜完全被还原？15 将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物得到4.8g固体。计算原混合物中6.8g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤、 洗涤、 干燥，Cu2 O与 Cu 的质量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4 +Cu+H2 O）。16 (2012福建 ) 根据如图所示的信息计算：（ 1）加入的稀硫酸质量为g 。（化学方程式： 2KOH + H SO = K SO + 2H（ 2）所用稀硫酸溶质的质量分数。2O）2424【答案与解析】1【答案】C【解析】2 个水分子电解后得到2