江苏省无锡一中高三年级9月初检测试题(化学)

1、无锡市第一中学20112012学年度高三第一学期期初试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-64 ba-137第卷（选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共40分）一、单项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）a浓盐酸 b稀硝酸 c冷的浓硫酸 d冷的浓硝酸2下列两种物质不属于同分异构体的是（ ）a葡萄糖 果糖 b蔗糖 麦芽糖c正丁烷 异丁烷 d淀粉 纤维素3下列物质的电子

2、式书写正确的是（ ）anacl bh2s cch3 dnh4i 4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）a在标准状况下，224l空气中约有na个气体分子b在含4molsio键的石英晶体中，氧原子的数目为2nac28g乙烯和28g丙烯中均含有6na对共用电子对d含na个氧原子的o2与含na个氧原子的o3的质量之比为235250c时，水的电离达到平衡：h2o h+ + oh- h o。下列叙述正确的是（ ）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh-）降低b向水中加入少量稀硫酸，c（h）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增

3、大，ph不变6下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（ ）a在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，说明na2co3溶液中存在水解平衡b浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性c二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色d福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生二、不定项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（每小题有一到两个选项符合题意，每小题4分，共28 分）7下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）a加入铝粉有氢气生成的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、k+b在c（fe3）01mol l

4、1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-cc（h）1014moll的溶液中：na+、alo2-、s2-、so32-d水电离出的c（h）与c（oh）乘积为1028的溶液中：ca2+、na、hco3-、k8下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo电负性：clps 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d9实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）10下列离子方程式正确的是（ ）a高锰酸钾与浓盐酸反应：2 mno4- + 10 cl- + 16 h+ = 2 mn2+ + 5 cl2 + 8 h2ob标准状况112

5、 mlcl2通入10 ml 1mol/lfebr2溶液：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2c浓盐酸和kclo3反应：d硫化钠溶于水显碱性：s2- + 2h2o = h2s + 2oh-11用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（ ）a三种途径所消耗的铜的物质的量相等b三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）d所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）121l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质

6、的量浓度分别为01mol/l 和04mol/l。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（ ）a24 g b32 g c64 g d96 g13下列叙述中，不正确的是（ ）ac（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（nh4）2fe（so4）2 c（nh4）2so4 c（nh4cl）b10 ml 010 moll1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中有c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）c两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和（a1），则有c110c2dn

7、ahco3溶液中：c（h+） + c（h2co3）c（co32） + c（oh）第卷（非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共80分）14（2分）白磷（p4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成p4o10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kj/mol）。p-p键：198 kj /mol ；p-o键：360 kj /mol ；o=o键：498 kj /mol ；p=o键：585 kj /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：p4（s，白磷）+ 5o

8、2（g）= p4o10（s）；h= 。15（9分）有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl-、mg2+、fe3+、co32-、so42-，现各取100 ml溶液三份进行如下实验：向第一份中加入agno3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量naoh溶液后加热，收集到的气体体积为0896l（标准状况下）；向第三份中加入足量bacl2溶液，得到沉淀总质量为627 g，沉淀经 足量盐酸洗涤后，剩余233 g。请回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。（2）溶液中可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是（3）其中肯定存在的离子在

9、原溶液中的物质的量浓度分别为 。16（9分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度（moll1）naoh物质的量浓度（moll1）混合溶液的ph0101ph=9c02ph=70201ph7请回答：（1）从第组情况分析，ha是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的c（oh） = moll1。（2）第组情况表明，c 02（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（a）与c（na+）的大小关系是 。（3）从第组实验结果分析，说明此时ha的电离程度 naa的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”）

10、，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:甲：01mol/lnaa； 乙：01mol/lnaa和01mol/lha；丙：01mol/lha； 丁：01mol/lnaa和01mol/lnaoh； 则a-离子浓度由大到小的顺序为 。（填写序号）17（12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以fe2+和fe3+形式存在。fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的盐，如硫酸亚铁（feso4）。服用维生素c，可使食物中的fe3+转化为fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行fe2+和fe3

11、+的转化，反应中，fe2+作 剂，fe3+作 剂。“服用维生素c，可使食物中的fe3+转化为fe2+”，说明维生素c在反应中做 剂，具有 性。（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g feso4。当加入50 ml 0.5 mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也反应完全，并有nxoy氮氧化物气体逸出。feso4 + kno3 + h2so4 = k2so4 + fe2（so4）3 + nxoy + h2o配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。反应中氧化剂为 ，x= ，y=（3）羟胺（nh2oh）是一种还原剂，用2500 ml 0049 mol/

12、l羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+离子恰好与245 ml 0020 mol/l的kmno4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。18（12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（）将含so2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得nahso3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（iii）将盐酸加入nahso3溶液中得so2气体回收，生成的nacl循环利用。写出步骤（i）反应的化学方程式：写出步骤（）中电解饱和食盐水的化学方程式： 写出步骤（iii）

13、反应的离子方程式：还有学者提出利用 fe 2十、fe3十等离子的催化作用，常温下将so2氧化成so42一而实现so2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中so2氧化成so42一的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液可以是 。（填写序号） a碘的淀粉溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中so2氧化成so42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。19（10分）工业上由丙烯经下列反应可制得f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物f的结构简

14、式是 ；（2）d转化为e的化学方程式是 ；a转化为b的反应类型是 。（3）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基的e的同分异构体的结构简式： 、 、 。20（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的x分子的空间构型为： 。请写出与n3互为等电子体的分子或离子的化学式 ， （各写一

15、种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式 。（6）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。21（14分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体tio2。用现代分析仪器测定tio2粒

16、子的大小，用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe（so4）2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4请回答下列问题：（1）ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_ _ _。（2）检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_ _。（3）配制nh4fe（so4）2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_ _（填字母代号）。（4）滴定终点的现象是_。（5）滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m gmol1）试样w g，消耗c moll1 nh4

17、fe（so4）2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_（6）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe（so4）2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案题号123456答案ddcdbc题号78910111213答案cbcaaddbc14、h = -2982kj/mol15、（1）k+、nh4+、co32-、so42-；mg2+、fe3+；（2）cl-；取样，加入足量的ba（no3）2溶液，过滤，加入足量的hno3溶液，再加入agno3溶液，若有白色沉淀，则有cl-。（3）k+，大于等于02 mol/l；nh4+，04 mol/l；co32-，02 mol/l；so42-，01 mol/l16、（1） ha是弱酸 （2分） 105（2） 大于 （2分，写成“”扣1分）；c（a） = c（na+） （2分，写成“a= na+”扣1分）（3） 大于 （2分，写成“”扣1分）；c（a）c（na+）c（h+）c（oh） （3分，写成“ana+h+oh”扣1分）（4） 乙丁甲丙 （3分）17、