PH计算及盐类的水解

1、B溶液弱 B是弱酸 贝U 5a2 B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 7、水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25 C时，水电离 平衡时的离子浓度，当温度升高 到100 C时，水的电离平衡状态 到B点，则此时水的离子积从 1、25C时，0.05mol L1 H2SO4溶液的 pH =, O.OImol L/1 NaOH 溶 液的pH =。 2、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的 c(H +)之比为() A. 10:1 B . 1:10 C. 2:1D . 1:2 3. 25 C 时， 某溶液由水电离出的 c(H +) = 1X 10_12mol/L , 则该溶液的pH

2、可 能为() A. 12B .7C. 6 D . 2 4、100C, Kw = 1 X 1012，若在 100C时，某溶液中的 c(H +) = 1X 107mol L S则该溶液() c OH 一 A .呈中性B .呈碱性C .呈酸性 D.l= 100 C H 5、25 C时，将25mL 12mol/L 的盐酸与100mL 2mol/L 的NaOH溶液混合后， 再稀释至1L，该溶液的pH是，其中由水电离产生的 c(H J是 6、pH = 2的A、B两种酸溶液各取 1mL，分别加水稀释到 1 OOOmL，其溶液 的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是() A 稀释后A溶液的

3、酸性比 B. a= 5时，A是强酸， C .若A、B都是弱酸， D. A、 增加到。 将pH = 8的Ba(OH) 2溶液与pH = 5的稀盐酸混合，并保持 100C的恒温, 欲使混合液的pH = 7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 8、下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/C 25 t1 t2 水的离子积Kw 1 X 1014 a 1 X 1012 (1) 若 25 vt1Vt2，则 a1X 1014(填或“=”)，作此 判断的理由是。 (2) 25C下，某 Na2SO4溶液中 c(SO4)= 5X 10-4mol 1，取该溶液 1mL 加水 稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na

4、 + ):c(OH _)=。 在t2C下pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为c(OH)水= 。 (4)t2 C下，将pH = 11的苛性钠溶液 V1L与pH = 1的稀硫酸V2L混合(设混合 后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH = 2，则V1：V2 = 。 9 .浓度为0.1 mol L 1的8种溶液： HN03H2SO4HCOOH Ba(0H)2NaOHCHsCOONa KClNH4CI溶液pH由小到大的顺 序是(填写编号)。 10下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() A 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B . NH4CI溶液呈酸性是由于溶

5、液中H +OH C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的OH工H + D .水电离出的H +和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 11. 下列说法正确的是() A . HCO3在水溶液中只电离，不水解B .硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D .可溶性的钾盐都不发生水解反应 12. NHCI溶液的pH和稀HCI的pH均为5,其中由水电离出的 C(H+)分别为x 一 1 1 mol L 和y mol L ，则x与y的比值正确的是() A . 1B. 10C. 104D. 104 13. 判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。 (1) KF

6、 (2) NH 4NO 3 (3) Na 2SO4 (4) FeCl 3 (5) NaHCO 3 (6) Na 2S 15、 0.1 mol/L的下列几种溶液，其 pH由大到小的顺序排列正确的是() Na2CO3 CH 3COONa NaCI NaHCO 3 NH 4CI A .B . C.沁D . 16、 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9 和10,则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 () A. HX HZ HY B . HZ HY HX C . HX HY HZ D. HY HZ HX 17、有Na2CO3溶液；CHsCOONa溶液；NaOH溶液

7、各25 mL ,物质 的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 () A. 3种溶液pH的大小顺序是 B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C. 若分别加入 25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是 D. 若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是 18、以下各小题均为常温下的溶液 (1)某溶液中由水电离的 c(H + )= 10 10 mol/L，则该溶液的pH为。 某溶液中由水电离的 c(H + )= 10一4 mol/L，则该溶液的pH为。 某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c(H、为。 某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H + )

8、为。 19、 能使电离平衡 H2OH + + OH 一向右移动，且使溶液呈酸性的是() A .向水中加入少量硫酸氢钠固体B .向水中加入少量硫酸铝固体 14、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B. NH4+H2O NH3 H2O+H C. PO43-+H2O =HPO42-+OH-D. H2O+H2O H3O+OH- 20. FeCl3的水解方程式可写为 FeCl3+H 2O Fe(OH)3+3HCI，若提高水解程 度采取的方法是 C.向水中加入少量碳酸钠固体D .将水加热到100C，使水的pH = 6 A .加热 B .加入少量 Na2C

9、O3 C .加入少量盐酸 D .增加FeCh的浓度 21. 在 25C时，在浓度为 1 mol L_1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其NH 4分别为a、b、c(单位为mol L1)。下列判断正确的是 ()A . a= b = cB . a bcC. ac bD. ca b 22.为了使Na2S溶液中Na + /S2的比值变小, 可采取的措施是( )加入 适量盐酸加入适量 NaOH(s) 加入适量 KOH(s) 加入适量 KHS(s) 加水 通H2S(g) 加热 A . B . C. D . 23. KHSO 4溶液显性，用方程式表示为。

10、 KHCO 3溶液的pH7(填“” “v”或“=”)，用离子方程式表 示为。将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 。 24. 实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO) 3晶体溶解在较浓 HSQ中, 再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是() A.防止硫酸铁分解B.抑制Fe2(SO4)3水解 C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH 25. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是() A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe2(SO4)3D.NH 4HCO3 26. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的 化肥：&CO、KCI、Ca(H2PQ)

11、2、(NHSQ、氨水，最适合的组合是() A.B.C .D. 27. 在10mL0.1moI L1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A. c ( Na+) c (CH3COO) c ( H + ) c (OH) B. c ( Na+) c (CH3COO) c (OH) c ( H + ) C. c ( Na+)= c (CH3COO)+ c (CH3COOH) D. c ( Na+) + c (H + )= c (CH3COO)+ c (OH) 28. 将0.2mol LHCN溶液和0.1mol L：1的NaOH溶液等体积混合后，溶

12、液 显碱性，下列关系式中正确的是 + A. c (HCN) v c (CN )B . c (Na ) c (CN ) C. c (HCN) c (CN )= c (OH ) D . c (HCN) + c (CN )= 0.1mol 1 29. 在0.5 mol L1的NaHS歸液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题： (1)该溶液中HSO的电离程度 (填“大于” “小于”或“等于”)HSO的 水解程度。 溶液中Na*、HSO、SQ2、J、OH、H2SQ、H2O等粒子的浓度由大到小的 顺序为。 (3) 在NaaSQ溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2 溶液，所观察到的现象是 ，其原因是(以离 子方程式和简要文字说明) 30. 某同学欲使用氯