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1、§ 7.6爛热力学第二定律的统计意义a-热力学第二定律的统计意义创若一摩尔气体作自由膨胀，所有分子都回到 一边去的几率只有1/2°可见所有分子都回到一边去是不可能的。即 自由膨胀是不可逆的。不可逆过程的本质系统从热力学概率小的状态向热力学概率大的状态进行的过程.第一切自发过程的普遍规律=7'IW概率小的状态概率大的状态功转变成热的不可逆性（磨擦生热）实质是： 反映分子总是从有序运动状态向无序的、大量的、杂 乱的微观状态数很大的方向进行。而反过程的几率很 小、很小。厂 “自然界的一切过程都是向着微观状态 >2数大的方向进行的、”。波尔兹曼-这就是热律学第二定律的

2、统计意义。二、爛及爛增加原理1定义：某系统宏观状态的爛 爛是状态量S=klnQl(1)其中：花为波尔兹曼常数6系统此时的微观状态数rsdQ 可逆过程S亍 rdQ无限小可逆过程dS =上 7_金爛的单位 J/K二 0de 在可逆过程中，系统从状态4改变到状态B,其热 温比的积分只决定于始末状态，而与过程无关据此可此态函数称爛.2爛增加原理：在一个孤立系统（或绝热系统） 可能发生的过程是爛增加或保持不变的过程。孤立系统中的爛永不减少.对一个孤立系统发生的过程总是从微观状态数 小的状态变化到大的状态。（$2二,）AS = S - S,-JllnQ. =klnS = Z:ln 里二0Qj 孤立系统不可

3、逆过程AS >°孤立系统可逆过程 as = ° 孤立系统中的可逆过程，其炳不变；孤立系统 中的不可箍拄理，其爛要增加.平衡态A可逆过邑平衡态B （爛不变） 非平衡态平衡态俩增加） 爛增加原理成立的条件：孤立系统或绝热过程. 爛增加原理的应用：给出自发过程进行方向的判据例1求热传导中的爛变 设在微小时间Af内， 从A传到B的热量为AQ.-A2AS = ASa + AS Q AQ1A5 > 0 同样，此孤立系统中不可逆过程爛亦是增加的.例2证明理想气体真空膨胀过程是不可逆的.(Pv e=0, W = 0, AE = 0, AT = 0在态1和态2之间假设一可逆 等温膨胀过程c2dQS2-S讨学=Jin冬0 不可逆M V. 1、爛增加原理与热力学第二定律热力学第二定律亦可表述为：一切自发过程总是向着爛增加的方向进行.生命科学：爛的高低反映生命力的强弱.环境学:负爛流与环境.环境学:负爛流与环境.信息论:负爛是信息量多寡的量度.环境学:负爛流与环境.玻尔兹曼墓碑为了纪念玻尔兹曼给予爛以

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