2017高考化学一轮复习第6周第2天铝及其重要化合物天天练(含解析)鲁科版

1、 第 2 天铝及其重要化合物 （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！ ） 概念辨析判断正误（正确的打“V”，错误的打“X”） （1）铝是地壳中含量最多的金属元素。（V） 镁着火不可以用 CQ 灭火，钠着火也不可以用 CQ 灭火。（X） （3）Mg 在空气中燃烧，产物只是 MgQ （ X） 铝与 NaOH 溶液的反应中，NaOH!氧化剂。（X） （5） 将 AlCl 3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。（V） （6） 将 AlCl 3溶液分别滴入到足量的 NaOH 溶液和足量的氨水中，现象不同。（V） （7） 工业上用电解熔融 AlCl 3的方法来冶炼铝。（X） （8） 除去 Al（

2、OH） 3中混有的少量 Mg（OH，加入足量的烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤 液中通入过量的 CO 后过滤。（X） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 答案： C 3常温下把铝粉加入下列物质中， 能产生氢气的是 A. 硫酸钠溶液 C.浓硫酸 D.氯化铵溶液 解析： Al 与 NQSQ 溶液不反应，A 项错误；Al 与稀 HNO反应时生成 NO 而不生成 Hb, 1. A. 明矶净化水 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多 用铝和稀盐酸反应制 H2 D.电解熔融氧化铝制单质铝 3 丄 丄 解析： AI丄丄 3H2O=Al（OH）3（胶体）丄 3H+, Al（OH） 3

3、胶体吸附悬浮杂质而起到净化水 C. B 项错误；电解时 铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性, 答案： C D项错误。 2常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到 由快到慢的顺序是 （ ） A. v（钠）v（镁）v（铝） C. v（钠）v（铝）v（镁） 1 mol/L NaOH 溶液中, 化学反应速率（v） B. D. v（铝）v（钠） v（镁） v（铝） v（镁）v（钠） 镁、铝的金属活动性比较及是否与 金属活动性为钠 镁铝，但镁不与碱溶液反应而铝能和强碱溶液反应，故 NaOH 溶液反C 正确。 B.稀硝酸 2 B 项错误；常温下 Al 在浓硫酸中钝化，C 项错误；NHCI溶液水解呈酸性

4、， 与铝粉反应放 出 H2, D项正确。 答案： D 3 解析： 四个选项中的物质与 NaOH 溶液反应最终均生成 的组成可知消耗 n (NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中 消耗的 NaOH 就越多。 答案： A 6.某溶液既能溶解 AI(OH) 3，又能溶解 AI，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存 的离子组是( ) B. Na+ SO、C、S2 C. N 宵、Mg +、sO_、NQ D. H、K、Cl_、Na+ 解析： 能溶解 AI(OH)3、Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液， A 项中的 HCO, C 项中的 NhJ、Mg+, D 项中的都不能在强碱溶液中大量

5、共存。 4 将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀 HNO B稀 HCl C. CU(NO)2 D. NaOH 解析：Al(OH) 4 答案： C 5.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应, 至体系中均无固体物质， 消耗 碱量最多的是( A. Al B. Al(OH) 3 C. AlCl 3 D. AI2Q NaAl(OH) 4。由 NaAl(OH) 4 Al 元素的百分含量越高， A. K、Na HCO、NQ 4 答案： B 解析： 铝片与稀硝酸反应不产生 H2, A 项错误；Al(OH) 3只溶于强酸和强碱溶液，不 溶于氨水，B 项错误；向 NaA

6、I(OH) 4溶液中通入过量 CO 的产物是 AI(OH) 3和 HCO, C 项错 误；氢氧化钡溶液过量， AI3+转化为AI(OH)町_, SO_完全转化为沉淀，D 项正确。 答案： D &某化学兴趣小组对广泛应用于飞机制造、 化工生产等行业的铝镁合金进行以下探究: I .铝镁合金的定性检验 从铝镁合金片上剪下一小块，称量后投入盛有 NaOH 溶液(足量)的锥形瓶里。 (1) 锥形瓶中发生反应的离子方程式是 (2) 从反应开始至反应结束，可观察到的现象有： _ ；_ 小块合金在溶液中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑色固体。 (3) 反应开始时产生气泡速率慢，其主要原因 (除

7、温度、电化学因素外)是 n .铝镁合金的定量测定 (4) 欲利用上述I测定合金中铝的含量，请仿照方法写出 另一种不同方法所需测定的数据。 方法 需测定的数据 测定产生的 H 的体积 解析： 铝镁合金中，只有铝能与 NaOH 溶液反应，发生反应的离子方程式是 2AI + 20HI + 6fO=2AI(OH)4+ 3Hd。 (2) 铝与 NaOH 溶液反应有 H2生成，切口断面处先产生气泡。 7. A. B. C. D. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 稀硝酸中加入铝片： 2AI + 6H+=2AI3+ 3Ha f 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H 2O=AI(OH

8、) 4 _ + 4Nhf 向 NaAI(OH) 4溶液中通入过量的 CO: 2AI(OH) 4 _ + CO=2AI(OH)3j+ cO_+ H2O 向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： AI3+ + 2SO_+ 2B+ 4OH =2BaS0 + AI(OH) 4 5 (3) 合金表面有氧化膜，反应速率由慢到快。(4)可利用方法测定残留固体镁的质量或 测定反应消耗 NaOH 的量或测定剩余 NaOH 的量或测定生成 NaAI(OH) 4的量。 答案： (1)2AI + 2OH + 6H2O=2AI(OH)4+ 3H4 (2) 合金切口断面处先产生气泡，气泡产生速率逐渐加快 (3) 合金表面有氧化膜 (4) 测定残留固体镁的质量或测定反应消耗 NaOH 的量或测定剩余 NaOH 的量或测定生成 NaAI(OH) 4的量 9.铝土矿的主要成分是 AI2O，此处还含有少量 SiO2、FezQ 等杂质，从铝土矿中提纯 AI2O 的工艺流程如下： 讨论回答下列问题: (1)写出、中可能发生反应的离子方程式： _ 6 (2)步骤中不用氨水沉淀 Fe3+的原因: I 3 I I 3 | 答案： Al