电解池导学案和题

1、电解原理：1电解池(1 )概念：将转化为的装置。(2)构成(如图)，构成条件为：阴、阳离子的流向:(3 )工作原理电极名称阴极阳极实验现象有红色物质析出有黄绿色气体生成反应类型电极反应式电池反应(4)电解反应中反应物的判断放电顺序 阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- > I - > Br-> Cl - > OH- > NQ-等非还原性含氧酸根离子> F-B. 阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B. 阳离子得电 子顺序 一金属活动顺序表的反表：K+ &l

2、t;Ca2+ < Na + < Mg2+ < Al 3+< Zn 2+ <2+2+2+2+3+2+Fe < Sn < Pb < (H ) < Cu <Fe < Hg < Ag(阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对)(5)电极反应式和电池反应的书写: 。用惰性电极电解HCI(aq) 阴极反应式：阳极反应式:电池总反应式：溶液PH变化：如何使溶液复原:囤用惰性电极电解稀 HSQ、NaOH溶液、Na2SQ溶液：阴极反应式：阳极反应式:如何使溶液复原:电池总反应式: 溶液PH变化:【对应训练2】（2008 全国H卷）下图为直流电源电

3、解稀NstSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【对应训练3】（2012 福建理综化学卷 9）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确 的是北重廉副.甲兀A Cu电极上发生还原反应B .电子沿Zn r a b r Cu路径流动C. 片刻后甲池中c （SO42）增大D .片刻后可观察到滤纸 b点变红色 用惰性电极电解CuSO溶液：阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：如何使溶液

4、复原:溶液PH变化：用惰性电极电解AgNO溶液：阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：用惰性电极电解 NaCL溶液: 阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式:溶液PH变化:如何使溶液复原:【对应训练4】（2013 海南化学12）下图所示的电解池电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质里均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA .MgSO 4CuSO4B.AgNO 3Pb(NO 3)2C.FeSO4Al 2 (SO4)3D .CuSO4AgNO 3GD用铜电极电解NstSQ溶液:阴极反应式:I和II中，a、b、c和d均为PtX盐落液 Y盐溶涯 电解池I电解池口阳极反

5、应式:电池总反应式:【对应训练5】（2009 安徽卷）CitO是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取CsO的电解池示意图如下电解总反应为:2Cu+g CuO+H f说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu 2O生成电解池练习题池，乙为池，当甲中锌极减轻 6.5g时，乙中共放出气体 mL (标况)。1、判断下列装置是否属于电解池:AB1Cu 7广7-稀 h$04稀 H 2SO4稀 h2so4DE2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ()A.

6、a为负极、b为正极B .电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d电极质量增加D . a为阳极、b为阴极3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另电流方向描直流电源一个接线柱旁标有“一”。关于标有“ +”的接线柱，下列说法中正确 的是()A.充电时作阳极，放电时作负极BC.充电时作阴极，放电时作负极D4、图装置中，(1 )当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；(2)当A、C两键断开时，乙中铁极 增重1.6g，则被氧化的铁有 g;(3 )将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换充电时作阳极，放电时作正极.充电时作阴极，放电时作正极H2SO4

7、后断开B、C两键，闭合 A键，则甲为B组10、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:211、 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2 t Cu或Ag+ _Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出Ag的质量为（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g12、 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，

8、则下列表述正确的是（ ）A、 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1B、在两个阳极上得到的产物的物质量不相等C、 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D、 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2电解池（2）【基础知识】练习：用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序）1、ZnSO:阴极：阳极总方程式：2、KCl:阴极： 阳极总方程式：3、H2SO4：阴极：阳极总方程式：【过关检测】A组1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液 pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗 OH-，故溶液pH减小C、 电解Na2

9、SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、 电解CuCb溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12、附图中X Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSOB石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNOD铜石墨负极CuCl23、pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的灿治尼一huEpH > a,则该电解质可能是（）A. NaOHB.H2SO4C.AgNO 3D. Na2SO44、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质

10、量增加，电解液的pH下降的是（)A、CuCI 2B、AgNO 3C、BaCl2D、H2SO45、某电解池内盛有 CU（NO3）2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1） 阳极质量不变；（2 ）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、铂作阴极铜作阳极6、如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（）k -200niLO.OOirioVL稀 H2SQ42OOrtiLCiiC©濬液200

11、mLNaCltfi和液A、7、是lOOmL 濬液 < < < 用铂电极（情性）（ ）A.稀 NaOH溶液C、 < < < B、 < < < 电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 < < <H2和Q的用石墨作电极，电解B. HCl溶液 C .酸性 MgSO溶液1mol L-1下列物质的溶液，溶液的D .酸性AgNOpH保持不变的是（A 、 HClB NaOHC NaSQD NaCl9、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16

12、g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（A、CuS04B、MgS04C、AI（NO 3）2D、Na2SO410、某电解池中盛有 CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：一电极质量减轻,另一电极质量增加；电解质的组成不变。则应选用的电极是（）A、阳极铜、阴极铜B、阳极石墨、阴极铜C、阳极铁、阴极铜D、阳极铜、阴极铁11、某混合溶液中只含有两种溶质NaCI 和 H2SO4,且 n(NaCI) : n(H2SO4)=3 ： 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A、阴极产物为H2C、电解液的pH不断增大，最终大于 712、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A、铜锌原电池

13、中铜是负极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极13、下列描述中，不符合生产实际的是（A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，（）B、阳极先析出 Cl2,后析出。2D、整个电解的过程实质是电解水B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D、电解稀硫酸制 H2 ,。2时铜做阳极）B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D .在镀件上电镀锌，用锌作阳极用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电 极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负

14、极；NaClO 和 NaCIB、a为负极，b为正极；NaClO 和 NaCIC、a为阳极，b 阴极，HCIO 和 NaClD、a为阴极，b为阳极，HCIO 和 NaCI15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C一 2e= Cl2 fB. 氢氧燃料电池的负极反应式：Q + 2H2O+ 4e- = 4OH 一C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e 一 = Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e_ = Fe2+16、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A

15、.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁作阴极，溶液中含亚铁离子D. 锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子17、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B组18、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）迪和食盐水饱和食盐水019、将两个铂电极插入500mLCuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后,某一电极增重0.

16、064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中 日+浓度约为-3-1A、4X1Q mol L3B、2X0- mol L-3-1-7C、1 X0 mol L D、1 X10 mol L20、1Lna2SO4和CuSO4的混合液中，c（SO42-）=2mol L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通c（Na+）为（）D、2 mol LpH变为2,若使溶液电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中-1-1-1A、0.5mol L B、 1 mol LC、 1.5 mol L-21、将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的

17、 的浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是（）A、向溶液中加入 0.245g Cu（OH） 2B、向溶液中加入 0.31g CuCOaC、向溶液中加入 0.0025mol H 2SO4D、向溶液中加入 0.2g CuO22、1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c（SO42-）=2mol L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c（Na+）为（）1 1 1 1A、 0.5mol LB、 1 mol LC、 1.5 mol L-1 D、 2 mol LKI试纸的C端变为蓝色。23、用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉 则：AB(1) A中发生反应的化学方程式为 。(2) 在B中观察到的现象是 、。(3) 室温下，若从电解开始到时间t s,A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反