人类对原子结构的认识练习题及答案解析

1、（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）一、选择题1表示式27co中的“ 60表示（）A .钻的一种同位素的相对原子质量是60B .钻元素的一种同位素的质量数是60C.钻的相对原子质量是60D .钻元素的质量数是60【解析】6吃。表示钻元素的一种同位素原子的质量数为600【答案】B2. ?He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（）A. ?He和泊互为同位素B. 3He原子核内中子数为2C. 3He原子核内质子数为2D. 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氨原子【解析】2He核内质子数为2, iH核内质子数为1，两者质子数不等，不是、，33同位素，A不正确。2He核内

2、中子数为1, B不正确，C正确。2He代表原子核内有2个质 子和1个中子的He原子，D不正确。【答案】C3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A , D2OB . Li +C. OD一D . OH一【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除；B项阳离子的电子数小于质 子数，所以B项排除；C项OD一的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。【答案】D4. 对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是（）A .原子核外的电子是作无规律运动的B .原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度 C ,可以近似

3、认为原子核外电子是分层排布的D .原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规 律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动 的实际状态还有一定的差别。【答案】ADA.bRB.a ：bR5. 某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）Cfab22RD.a ab22R【解析】R2一代表的是R原子获得了 2个电子，所以R原子的电子数为a-2, 即有a- 2个质子，那么质量数为b+ a- 2,表示为a+a%2R。【答案】D6. 下列说法不正确的是（）质子数相同的

4、粒子一定为同一种元素同一元素的核素种数由中子数决 定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子。2中35cl与37cl两种核素的个数之比与HCI中35cl与37ci的个数之比相等A .B .C.D.【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概 念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。 如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故错；同一元素的核素中质子数 相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故正确；一种分子和一种离子，若质子 数相等，它们的电子数一定不等，故正确；同位素化学性质几乎相

5、同，但其质量数不 同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故正确。【答案】D7简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，o表示中子，则下列有关叙述正确的是（）A .互为同位素B .为同素异形体C .是三种化学性质不同的粒子D .具有相同的质量数【解析】 可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是 核内中子数，它们分别是%、2H、3H，三者互为同位素。【答案】A8美国科学家将铅和氯两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 175【解析】 该元素

6、的原子核内中子数为293- 118= 175，核外电子数二质子数A.bRB.a ： bR二1 18,所以中子数与核外电子数之差为175- 118= 57。【答案】B二、非选择题9 . 1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298,贝y这种同位素原子的核内中子数为，核内质子数为 ，近似相对原子质量为。【答案】184 114 29810 .用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是于同种元素的是(3)属于金属元素的是属于稀有气体元素的是(3)D(4)C10个电子的分子是一10个电子的分子是一10个电子的分子是一1

7、0个电子的阳离子是，阴离子是，阳离【答案】(1)BC(2)AB11 .(2010年合肥高一期末 测试)写出下列各粒子的化学式:(1)由两个原子组成的具有(2)由四个原子组成的具有(3)由三个原子组成的具有 (4)由五个原子组成的具有【解析】 核外电子总数为10个电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 E日离子：Mg2+、Na +、AF+、NH 才、出 0 +阴离子：N3.、02.、F.、OH-、NH2.【答案】 HFOH- (2)NH3出。*(3)也。(4)NH 412 .(能力提高)现有下列基本粒子:1H、2H、3HH + 234U、235U、238U、.、4a、CI2、I4N、

8、me，请回答下歹IJ问题：(1)其中，它们分种元素，属于氢元素的核素有种，于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 (2)质量数相等的粒子为 、(可不填满，也可补充)。氢的同位素中、2H、3H与氧的同位素16。、180相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为【解析】本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H + 是同一种核素的不同粒子，如、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。 23t、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“牛和中 + ”不为答案；氢的同位素与氧的同位素160形成的H2O有以下6种:3 种 2H、2H1H、3H 3 种3H、3H 2h、3H与16。可形成6种分子，分别为：1卬卬6。2H2Hl 6。、3H3Hl 6。以及%160、 1H3H16O 2H3Hl60,把16。换为17。、18。又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种 水分子中，相对分子质量最小的为M (h26O) = 18,最大的是Mr(3H28O)=