山东桓台第二中学2014高三9月月考(一轮检测)-化学.

1、高三二轮检测化学卷2013年09月本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分。共 4页，满分 100分，考试时间为90分钟。注意事项：1 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。类科3.可能用到的相对原子质量：H I C 12 O 16 S32 Cl 35 5 Fe56 Cu 64第|卷（选择题，共48 分）、选择题（本题包括16小题，每题3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1

2、.F列仪器中漏斗；容量瓶;蒸馏烧瓶；天平;分液漏斗；滴定; 燃烧匙，常用于质分离的是号证考准A.B.CD 2.F列有关物质分类或归类正确的一组是高三二轮检测化学卷2013年09月高三二轮检测化学卷2013年09月 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物名姓明矶、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体高三二轮检测化学卷2013年09月高三二轮检测化学卷2013年09月 NaQ、NaCQ、NaHCO NaSiOs均为钠盐CHCOONa NazCO、NaHSO NaF溶液均为碱性A.和B.和C.和3.F列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀

3、盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2; 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A. BC D 4. 用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 常温常压下，8gQ含有42个电子B. 1L0.1 mol/L的氨水中有M个NH+C. 标准状况下，22.4L盐酸含有M个HCl分子D. ImolNa被完全氧化生成NaQ，失去个2

4、U电子5. R、X、丫和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且F与单质R不反应;X2+ + Z = X +才；丫 +才=Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合()A. 疋ZY+B.疋R+Y+才c. y2+z2+f2+d.才疋R+Y+6. 氧化还原反应中， 水的作用可以是氧化剂、 还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与用不相( ) 2NaQ2+2IHO=4NaOH+O 2F2+2HO=4HF+QBr2+SO+2HO=HSO+2HBr 相比较，水的作同的是 4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH92AI+2NaOH+22O=2NaAIO3H TA.C D 7.

5、 将 5.4gA1 投入 2000mL20molL 的某溶液中有氢气产生，充分应后有金 属剩余，该溶液可能为( )A. HNO溶液B . Ba(OHl溶液 C . HSQ溶液D . HCI溶液8. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原 反应的是 ( )A. Mg2+、Na+、SO42-、CIB. K+、CO32-、CI、NO3C. Na+、K+、NO3、SO32D. NH4+、Na+、SO42-、NO39. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%勺溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为( )1 111A. 6.25mol LB. 12

6、.5mol L C . 7mol LD. 7.5mol L10. 某溶液中有 Mf、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量勺盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )AMg2+BFe2+CFe3+DAl3+11. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe+3HTB. 钠与 CuSO溶液反应：2Na+Cii=Cu； +2NaC. NaHCO溶液与稀 HSO反应：cO-3+2lH=IHO+C0D. 向 FeCl3溶液中加入 MgQHySMgQHRZFeZFeQHA+BMg12.

7、氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HCIQ = bQ T + c CI2 T + d HCIQ + e HQ 下列有关说法不正确的是()A. 由反应可确定：氧化性 HCIO QB. 由非金属性Cl S,可推知酸性 HCIOSQC. 若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HCIQ = 2CU + CdT + HCI04 + H 2OD. 若化学计量数a=8, b=3,则该反应转移电子数为20e13. 用0.2 mol/L NqSQ溶液32 mL,还原含2X 10-3 mol XQ 的溶液，过量的NqSQ 用0.1 mol/L K

8、MnQ4酸性溶液氧化(其中KMn被还原成MrT)，共消耗KMn溶液1.6 mL则元素X在还原产物中的化合价是()A. +1B . +2C. +3D. +414. NaO、HCI、AI2Q三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Nsf、H、Cl 、 OF;且溶液呈中性，则NaO2、HCl、AI2Q的物质的量之比可能为 ()A. 3:2:1 B . 2:4:1C. 2:3:1 D . 4:2:115. 将17. 9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3. 36L (标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6. 72 L NO (标 准状况)，向反应后的溶液

9、中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A. 33. 2 gB. 25. 4 gC. 22. 4 gD. 19. 6 g16. 向100 mLBaCb、AICI 3、FeCIa的混合液A中逐滴加入NaSQ和NaOH勺混合 液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液 B的体积关系如图所示：则NaSQ与FeCIs 的物质的量浓度之比为()I IZ090 100 1W mLA. 1: 1 B . 10: 1C . 2: 1D . 5: 1高三一轮检测化学卷第H卷（非选择题，共52 分）、填空题（本题包括4个小题，共52分）17. （13分）下表是实验室制备气体的有关内容:类科编号实验内容实验原理发生装

10、置制氧气H?C2O2制氨气NHCI f NH制氯气HCH Cl2必须选择合适的氧化剂才能实现的是上述气体中：从制备过程看,（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式号证考准（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置， 将其编号填入 上表的空格中。名姓若用上述制备 Q的装置制备NH，则选择的试剂为。 制备CL需用8 mol/L的盐酸100mL现用12 mol/L的盐酸来配制。 需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）oA.使用容量瓶前检

11、查它是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cmr- 2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和 摇动多次18. (14分)硫酸亚铁晶体(FeSQ 7HQ)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下:Hix10片研细h,so4过滤补血剂 _jfWlmol L系列请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCNS液，再滴加，该过程的现象为：。(2) 步骤加入过量H2O2的

12、目的：。(3) 步骤中反应的离子方程式：。 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g 。该小组有些同学认为用KMnO容液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2+MnO+8H= 5Fe3+Mn+4HO)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO容液250mL配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 上述实验中的KMnO容液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b 稀硫酸 c 稀盐酸 d 浓硝酸 滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？ (填“偏高、偏低或无影响”)。19. (1

13、5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH+、N6、BsT、Al3+、Fe3+ l、NQ、C、SO2-、AIOJ,取该溶液进行以下实验：(1) 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。 写出(2) 所发生的反应的离子方程式。(4) 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。(5) 取出(4)部分上述碱性溶液加NaCO溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除 离子的存在。(6) 将(4

14、)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不 存在的离子是，还不能确定 是否存在的离子是，鉴别的方法是（ 具体的操作方法）。20. （10 分）把由 NaOHAICI3、MgC2三种固体组成的混合物溶于足量的 水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示: 写 出 m-n 段 反 应 的 离 子 方 程 式。混合物中NaOH的物质的量是, AlCl 3的物质的量是, MgC2的物质的量是。P点所表示的加入盐酸的体积是mL高三一轮检测化学卷参考

15、答案选择题答案（每题3分，共48分）駆号1934561-答案CB4AADc题号910111213141516答案ACDBCBB1B二、非选择题（共52）17- （13 分）（1）Cl； （1 分）j MH： （1 分）；Ca（0H）,+2NH.ClCaCl；+2NH： t+2H3（2 分）C BA或C （各1分）浓氨水和氢勒缆1 （或生石灰等）（2分） 6& ?（2分）BC（2分）谑（14分）（1）氯水或双氧水等合理氧化剂）（1分）J溶液由钱绿伍爻成血红色、L廿）將全部氧化成血。（1分） Fe: + 30H=Fe（0H）U或 Fr+3NH： * HQ二 Fe（0H）3NHJ ）（2 分）杭逢；冷却 &分） 0. 07a （2 分）（6）250nL容量瓶（2分） b （1分）紫（或紫红）（1分）？偏低（1分）19（15 分 ）（1） CO 32、AlO2- （1 分）（2）Fe