【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.3.1盐类的水解》章节验收题新人教版选修4

1、3-3-1 盐类的水解、选择题1.下列各物质的溶液显酸性的是（）A. NaHCOB. （NHk）2SQC. NaClD. CHCQQK答案：B点拨：（NH4）2SQ 为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。2“ 84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7 对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A. SQB. NstCQD. NaClQ答案：D点拨：CIQ+ H2QHCIQ+ QH , NaClQ 溶液呈碱性，HCIQ 具有漂白性，故 D 符合题意。3常温下，下列溶液的 pH 大于 7 的是（）A. NHCIB. HPQC. NaHCQ答案：C4.在医院里，为酸中毒病人

2、输液一定不能采用（）C. KMnQD. NazSQA. 0.9%氯化B. 0.9%氯化钠溶液D. KF: F+ HkO=HIF OHI答案：B点拨：A 项，COO水解不会有 CQ 生成，错误；C 项，不能生成 CU（OH）2沉淀，不用标 符号；D 项，应用；i!.!。7下列方程式属于水解反应方程式的是（）A.H2CQ 工；打 + H+B.HCQ + H）USO4+CQC. HCO +OH=HO+COD.CO1+ H2OHCQ + OH答案：D点拨：A 项 H2CQHCO +，是 H2CQ 的电离方程式；B 项是 HCQ 的电离方程式； C项是离子反应方程式。&下列反应既不是水解反应，又

3、不是氧化还原反应的是（）A.NHf+MbH2O+H+B.HS +II2S+ OHC.Br2+ H）IIBr+ HBrOD.H2S+ H2lUsd + HS答案：DC. 1.25%碳酸氢钠溶液D. 5%葡萄糖溶液答案：A点拨：酸中毒不应再输入酸性液体，而A 项 NHCI 溶液显酸性。5.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（A. HCIB. NHNQC. NazSD. HCIQ答案：A点拨：A 项 HCI 完全电离；B 项 Nb4水解，NH+ H2：；l全电离，有 HCIQ 分子。6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A. NaCQ:cQ+ Hi20ir+cQf

4、B. NHNQ: Nbf+ H2C1NII3 H 2O+HC. CuSQ:Cu2 + 2H/Cui(W2 +2H+NHH2Q+有 NH H2Q 分子；C 项 S2水解，产生 HS 分子；D 项 HCIQ 是弱电解质，不完点拨：A 项为 NHt的水解反应；B 项是 HS 的水解反应；C 项是 Br2与水的反应，属于氧 化还原反应；D 项为 H2S 的电离。9下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A. 盐类水解是中和反应的逆反应B. 盐类水解过程中吸热过程C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案：C10.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而

5、且所得溶液显酸性的是（）A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100CB. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入小苏打D. 在水中加入氯化铝固体答案：D点拨：A 项溶液显中性；B 项，加入稀 H2SQ 抑制水的电离；C 项加入 NaHCQ HCQ 水解 溶液显碱性；D 项 AlCl3中的 Al3+水解，促进 H2Q 的电离，且溶液显酸性。11.下列说法中正确的是（）A.HCO在水溶液中只电离，不水解B. 硝酸钠溶液水解后呈中性C. 可溶性的铝盐都能发生水解反应D. 可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO 既能发生电离又能发生水解， HCO U+ CO、HCO+ 2CG+ OH ,A 选项错误；NaN

6、O 不发生水解，B 选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：NS2CQ 溶液可发生水解反应，所以 D 选项错误；Al3+属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C点拨：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应， 即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。12.（2012 湖北高二期末检测） A、 B、 C D 四种无色溶液， 它们分别是 CH3COON 溶液、NHCI溶液、NaHSO 溶液和 BaCb 溶液中的一种，已知 A、B 溶液的 pH 相同，A、C 溶液混合 后溶液

7、变浑浊。下列说法正确的是（ ）A. D 溶液的 pHHNOCHCOOHNHkCI ;溶液显中性的是KCI;溶液显碱性的是Ba(OH)2、NaOH、CHCOONa,浓度相同时，溶液中 OH浓度的大小顺序为 Ba(OH)2 NaOH COCOON。15.现有 S2、SCt、NH、Al3+ Na SO、AIO；、Fe3+ HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 _ 。(2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 _ 。(3) 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有(4)_ 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存

8、在的离子 有_。答案：(1)S2、set、AIO；、HCO(2) NH；、AI3j Fe3+(3) Na 7 SO；、CI；(4) HCO3点拨： 水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2；、SO；、AIO；、HCO。(2) 水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NHt、Al3、Fe3+O(3) 与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO；、CI；O(4) 与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。16. (2012 经典习题选萃)化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、 化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaH

9、CO 在水中的电离方程式：(2)实验室制取 NH 的化学反应方程式:(3)用离子方程式表示 AICI3溶液显酸性的原因:答案：(1)NaHCQ=NjJ+ HCO(2) Ca(OH)2+2NHCI=CaCl2+2HzO+2NHf(3) AI3+3HU血1IH)3+3H+点拨：(1)NaHCQ 的电离方程式，注意 HCO 是不完全电离；(2)实验室是用 Ca(OH)2和. -3+NH4CI 加热来制备 NH 的；（3）AICI3溶液显酸性是因为 Al 水解。17 . （2012 经典习题选萃）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0. 01molL一1CHCO ONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中

10、，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加 入 NHNO晶体，烧杯中不加任何物质。（1）_含酚酞的 0. 01mol L1ChlCOON 溶液显浅红色的原因为 _。（2）实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A 水解反应为放热反应B 水解反应为吸热反应C . NHNO 溶于水时放出热量D . NHNO 溶于水时吸收热量（3）向 0.01molL一1CHCOON 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、NaCO 固体、FeSO固体，使 CHCOO 水解平衡移动的方向分别为 _、_ 、_、_ （填“左”、“右”或“不移动”）。答案：（1）CH3COO+ClhCOOI

11、HOH-，使溶液显碱性（2）BD（3）右左左右点拨：（1）CH3COON 中 CHCOO 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。（2）烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NHNO 溶于水时吸收热量。（3）酸促进 CHCOO的水解；碱抑制 CHCOO 的水解；CO与 CHCOO 带同种电荷，水解相互抑制；Fe2+与 CHCOO带异种电荷，水解相互促进。如何计算醋酸溶液中的c（H+）和 c（OH）在 CHCOO!溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此 CHCOOH 溶液中绝大部分的 H 是由醋酸电离产生的， 由水电离产生的 极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH。利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中 和 OH 的浓度。25C时，醋酸的电离常数Ka为 1.7X10_5molL1,设浓度为 0.10molL的 CHCOO!溶液中醋酸电离达到平衡时 J 的 浓度为x。CHCOOHH+ CHCOO初始浓度 0.10mol L00平衡浓度 0.10molL_x x xI_2K_c11 Ic(3C00 _xKa_C3-0.10 molL_x当Ka数值很小时，X的数值