教研活动教案弱电解质的电离第2课时

1、-1 第三章 第一节 弱电解质的电离（第 2 课时） 【学习目标】：1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论; 2、 掌握电离平衡的移动； 3、 能用平衡移动原理比较一元强酸与一元弱酸 【重、难点】：掌握影响电离平衡移动的因素 【旧知督查】：练习1判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCI 溶液、 NaOH、 HCI、CH3COOH、NH3H2O、CI2、Cu。 练习2:写出HCI、CH3COOH的电离方程式。 【知识建构】： 活动一、了解电离平衡 1醋酸溶于水后各微粒浓度如何变化? c(H+) c(Ac-) c(HAc) HAc初溶于水 紧接着 2、开始时

2、，V 和V 怎样变化? 电离 结合 3、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能否画出其速率 -时间图像? 2 交流讨论：结合化学平衡理论回答： 什么是电离平衡？ 电离平衡定义：一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 _ 速率 和 _ 速率相等时,电离过程就达到了平衡状态电离平衡。 活动二、电离平衡的影响因素 小结: 变式训练： 在氨水中存在下列电离平衡 NH 3 H 2O n NH 4+ + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加NHCI固体加NaOH溶液 加HCI加CHCOO!溶液加热（不考虑NH的挥发） 平衡移动方向 + n (H) + C(H)

3、 C(Ac) C(HAC) 升温 加冰醋酸 加醋酸钠 力口 HCI 加 NaOH 加水 讨论与交流：O.1mol/L的CHCOO!溶液中 CH 3C00H - CH 3COO +H + -3 加水加压 答：正移的有： _ 逆移的有： _ 不移的有： _ 4 活动三、一元强酸与一元弱酸的比较： 相同物质的量浓度、相同体积的 HCI 与 CH3C00H的比较 HCI CH3COOH C （ H+） 中和酸所用 NaOH 的物质的量 与过量 Zn反应产生 H 2的体积 与 Zn反应的起始反应速率 （2）相同 C（H+）、相同体积的 HCI与 CH3COOH的比较 HCI CH 3COOH 酸的浓度

4、中和所用 NaOH 的物质的量 与过量 Zn反应产生 H 2的体积 与 Zn 起始反应速率 反应 反应过程速率 可向盐酸中加入适量的（ ） B、H2O C、NH4CI （固） D、CH3COONa（固） 课堂检测： 1、 氨水中存在着下列平衡： NH?H2O NH4+0H.若要使平衡向逆方向移动， 同时使 C（OHJ增大，应加入的物质是（ ） A.氯化铵固体 B. 硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 液氨 2、 欲使醋酸溶液中的 CHCOO-浓度增大，且不放出气体,可加入的少量固体是 （） A. NaOH B. NaHCO 3 C. CH 3COOK D. Mg 3、 用0.1mol L 1 Na

5、OH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各 100mL。需NaOH 溶液体积（） A.中和盐酸的最大 B.中和硝酸的最大 C .中和醋酸的最大 D .一样大 4、 同物质的量浓度，同体积的HCI和醋酸，分别与过量同情况的 NaCO固体反应时，下列叙 述正确的是 A.反应速率 HCI CH3COOH E.气泡逸出速率 CH3COOH HCI C. 在相同条件下两酸产生的 CO的体积相同 D. 如果两酸的 C（H+）同时，两酸物质的量浓度 HCI CH 3COOH变式训练：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时, 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量, A、NaOH（固） -5 课后巩固 1、在 0.1

6、mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 下列叙述正确的是 5、 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( ) A. C (OH-) /C (NH3 H2O) B. C ( NH3H2O) /C (OH-) C. C (OH-) D. n ( OH-) 6、 在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量的 NH4CI晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 7、 化合物 Hln在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 CH3COO+H ，对于该平衡, ( A、 加入水时，平衡逆反应方向移动 B、 加入

7、少量的 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量 0.1 mol/L HCI 溶液，溶液中 C(H +)减少 D、 加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2、 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H 加入适量的 A. NaOH(S) B. H2O 3、 使某弱酸 HX的电离程度增大，溶液中的 A .加水稀释 B.加 NaX 2的总量, 可向盐酸中 ( C. NH4CI2) D. CH3COONa(s) C ( H+)减小的措施有 C.加热 D.加镁粉 4、当溶液中 HS + H20 S2+ H30 +达到平衡时，欲使 c(S2 )增大，可加入

8、 A. Cu2 + 2 B. CO 3 C. H2O D. HCl 6 A . B . C . D. HIn (溶液、红色) (溶液、黄色) 浓度为 0.02 mol/L 的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCI 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 8在 100mL0.1mol/L 的氨水中，欲使氨水的电离度变大，而溶液的碱性减弱，可采用的是 （ ） A.加热 B.加水 C.加少量 NH4CI 固体 D.加 CH3C00H溶液 9、 现有 H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 H+浓度仍然相等，则 m和 n的关系是 （ ） A. m n B. m = n C. mb c B . a= b = c