福建省漳州市华安县第一中学高二化学上学期期末考试试题

1、11福建省漳州市华安县第一中学高二化学上学期期末考试试高二化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Cu-64NI-14一、选择题(共16小题，每小题3分共48分，每小题只有1个.选项符合题意。)1.已知Zn(s)+H2SQ(sq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0,则下列叙述不正确的是()A.该反应的化学能可以转化为电能B.该反应的AH值与反应方程式的化学计量数有关C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量2.用食用白醋(醋酸浓度约1mol厂1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质

2、的是()A.用白醋做导电性实验，灯泡发亮B.用pH试纸测试其pH约为2C.向白醋中加入镁粉出现气泡D.向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解3 .在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2Hz(g)+Q(g)AHi；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2；2cl2(g)+2HO(g)=4HCl(g)+Q(g)AH3则AH3、AH2和AH1之间的关系正确的是()A.AH3=AH1+AH2B.AH3=AHi+2AH2C.AH3=AH12AH2D.AH3=AH1AH24 .反应C(s)+HO(g)错误！超链接引用无效。CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列

3、条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大升温A.B.C.D.5 .在密闭绝热容器中发生反应：SO(g)+NO(g)=SO3(g)+NO(g)4Hv。下列有关说法正确的是A.减小SO的浓度，平衡正向移动B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动6 .下列方程式书写正确的是()A. HCO的电离方程式：HC(O+H2OHCT+COB. H2SO的电离方程式：HbSO-2HI+SC2C. C。一的水解方程式

4、：CCO+2HzO'H2CO+2OHD. NHCl的水解方程式：NHt+HbO=NHH2O+H7 .下列有关说法正确的是()A.常温下，0.1mol-L1NH4CI溶液的pH=1B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C.反应CO(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的AH>0D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，Ag+减小，Kp(AgCl)减小8 .可逆反应nA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图。下列叙述正确的是图I图nA.化学方程式中

5、m+<e+fB.达平衡后，若升温，平衡左移C.达平衡后，加入催化剂则C%曾大D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9 .常温下，将0.1mol-L1氢氧化钠溶液与0.06molL一硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A.1.7B,2.0C,12.0D.12410 .常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：N&CO溶液NaOHO(NaHSO容液NHCl溶液NaNO,溶3的pH由小到大的排列顺序是(A.<<<D<B.<D<<D<C.吗< 礴<.<<<D<11 .100C时，将

6、0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100c的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2Q(g)=2NO(g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()N2Q的消耗速率与NO的生成速率之比为1:2NO生成速率与NO消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有12 .实验：0.1mol-L1AgNQ溶液和0.1molLNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1moiy-K

7、I溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1mol-LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶13 .已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：1mol - L ,在常温下如果要生成Cu(OH)2(s)r1+阚)+2OH(aq),在常温下，Ksp=2X1020。某CuSO溶液中，c(Cu2+)=0.02Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于A. 2B. 3C. 4D.514 .下列关于

8、各图的说法，正确的是三需制品悯盾电族审实较瑞竹 擀崩洞装的也化学胡萨 <L H,就制恤斑、产 将口溶疏营工交+凡火含少量R.K- NoilHlM子交换膜忸电算顺理和蠹阳A.中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B.中待镀铁制品应与电源正极相连C.中的离子交换膜可以避免生成的C12与NaOH§液反应D.中钢闸门应与外接电源的正极相连的是(LiMnCH聚合物电解质LiLi快离子导体15. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2Q=LiixMnQ+xLiC.放电时，a极锂元素的化合价发生变化D.放电

9、时，溶液中Li+从b向a迁移16.把6moLMF口5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M(g)+4N(g)钎m6P(g)+xQ(g),经5min后反应达到平衡，此时生成P3moL,并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L-min)下列说法正确的是()A.化学方t量数x=28. M的转化率为41.67%9. N的平衡浓度为0.075mol/LD.反应前后混合气体的压强比为23/22二、非选择题(52分)17. (16分)请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：(1)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥&CO、KCl、C

10、a(H2PO)2、(NHO2SO,氨水，最适当的组合是()A.B.C.D.(2)焙制糕点把NaHCO乍为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矶KAl(SO4)2-12HO,这是因为()A.明矶起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矶受热分解放出气体D.铝盐在水中水解，能起到酸的作用(3)实验室配制FeSO溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是(用离子方程式和适当文字说明)一配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_o(4)工业上合成氨：Nb(g)+3H(g)2NH(g)AH<0,采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：.(5)已知Ksp(BaSQ)=1.07X10-10Ksp(Ba

11、CO)=2.58X10-9,二者的溶解能力相差不大，但溶解能力相对更小。重晶石(主要成分是BaSO)是制备钢化合物的重要原料，但是BaSO不溶于酸，若用处理即可转化为易溶于酸的BaCO。总反应的离子方程式是：。18. (14分)(1)常温下，amL0.1molL一的CHCOO解液与bmL0.1molL7的NaOH混合，充分反应。写出反应的离子方程式：。0.1molL-的NaOH§?衩pH(填“<”、"=”或“>”)。若a=b,则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是若混合后溶液呈中性，则ab,，反应后溶液中c(CH3COO)c(Na+)(填“<

12、"、"=”或“>”)。(2)常温下，amLpH=2的H2SQ溶液与bmLpH=12的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的4浓度之比为;若a=b,则反应后溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。19. (10分)用物质的量浓度为amol”t的标准NaOHB液去测定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸储水洗净后，接下来应该进行的操作是(填“甲”或“乙”)中。(2)用标准NaOH§液滴定时，应将标准NaOH§液注入(3)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚血:作指示剂，用标准NaOH§

13、液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH(的浓度(molL)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两，位有效数字)。(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH§液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸储水润洗过，未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E.滴加NaOH过快

14、，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20. (12分)淮南市我国重要的煤炭生产基地.，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。I.工业上先将煤转化为CO再利用CO和水蒸气反应制H是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)三2CO(g)+H2(g)(1)向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O,800c时，测得部分数据如下表:t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率mol1min1;该温度下反应白平衡常数K=(小数点后保留1位有效数字)(

15、2)相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol,则此时该反应v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。11. 已知CO(g)、H2(g)、CHOH(l)燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol。(3)利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为(4)依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响O出.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理Y2C3的ZrO2晶体，它如图下图所示：

16、一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了汽油蒸气C02用R1尸Ft电翻02迁移'、固体电解质电极在高温下能传导C2-O0/(5)以己烷(GH4)代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式华安一中20162017学年上学期期末考高二化学答题卷（考试时间：90分钟满分：100分）、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号111213141516答案二、非选择题（共52分）17、（16分）（1）（2）(3)(4)(5)18. (14分)(2)。19. (10分)。(2)。(3)。(4) 。20. (12分)(1) ,

17、。(3) 。(4)(5) 。华安一中20162017学年上学期期末考高二化学参考答案(考试时间：90分钟满分：100分)、选择题(共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案DBBCCACBBA题号111213141516答案ABDCCB二、非选择题(共52分)17. (16分)(1)C(2)D(3) Fe2+HO=Fe(OH)2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解、防止Fe2+被氧化(4) 高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率。(5) BaSO饱和Na2SO4溶液BaSO(s)+CO32-(aq)-BaC(3(s)+SO42-(aq)18. (14分)(1)CH3CO