马坝中学第一轮复习化学导学案第十一课时

1、第11课时化学平衡的移动化学反应进行的方向编制人：江相成审核人：杨德豪包科领导：杨德豪【学习目标】1 .能记住温度、压强、浓度、催化剂对化学反应平衡影响的一般规律，学会运用解决图像问题以及等效平衡问题2 .认识化学平衡在化工生产中的重要作用3 .会利用焰变、婿变判断化学反应进行的方向重重点难点】1 .影响化学平衡的外界条件以及如何影响2 .等效平衡问题的解决方法3 .利用焰变、婿变判断化学反应进行的方向【知识链接】回忆必修2以及选修4第二章第三、四节有关内容【学习指导】自主学习，合作交流【学习内容】知识点一：化学反应进行的方向A级1.什么是自发过程？有何特点？2.化学反应发生与否的判断依据有哪

2、些？是如何影响的？应该如何判断反应进行的方向？B级1.反应一定自发进行的是A.吸热反应B.放热反应C.婿增加反应D.婿增加的放热反应2 .水的三态的燧值的大小关系正确的是A.Sm(S)>Sm(l)>S(g)B.Sm(l)>S(S)>S(g)C.Sm(g)>Sm(l)>S/S)D.S(g)>Sn(S)>Sm(l)3 .下列关于化学反应的变的叙述正确的是A.化学反应的婿变与反应的方向无关B.化学反应的婿变直接决定了反应的方向C.燧值增大的反应都是混乱度增大的反应D.燧值增大的反应都能自发进行C级4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s

3、)+O2(g)=COz(g)AH2=393.5kJ/mol,C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)AH2=395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石比石墨能量低知识点二：影响化学平衡的外界条件A级1.分别指出浓度、温度、压强、催化剂对已达到平衡状态的反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),H<0,(a+b>c+d)影响，并画出速率-时间图。2.勒夏特列原理的内容是什么？适用的范围是什么？B级1.下列能用勒沙特列原理

4、解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCNt颜色变深B.棕红色NO加压后颜色先变深后变浅C.SO催化氧化成SO的反应，往往需要使用催化剂D.H、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深2.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+CI2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCL为0.8mol。若此时再移走2molPCk和ImolCl2,相同温度下达到平衡，PC15的物质的量为A.0.8molB.0.4molC.0.4mol<x<0.8molD,<0.4mol3 .在A+B（固）=。反应中，若增加压强或降低温度，B的转

5、化率均增大，则反应体系应是A.A是固体，C是气体，正反应吸热B.A是气体，C是液体，正反应放热C.A是气体，C是气体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热4 .在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）十3丫（气）=2Q（气）+nR（气，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n值是A.3B.4C.5D.65 .在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是A.H2（气）+Br2（气）=2HBr（气）H<0B.N2（气）+3H（气）=2NH

6、（气）H<0C.N2O=2NOAHI>0D.4NH3（气）+5Q（气）=4NO（气）+6HO（气）H<06 .在密闭容器中进行H2（气）十Br2（气）=2HBr（气）H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A.升温B.降温C.增压D.减压7 .下图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、YZ均为气态C.X和丫中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H>0mOX第心0闺第7侬闫8 .化学反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平

7、衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强Pi>P2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述正反应是放热反应B.上述正反应是吸热反应C.a>bD.a<b9 .下列各图中能表示A（g）+B（g）2c（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为3 B(?)+C(?) ; A Hl> 0,9 .可逆反应：3A(气)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体10 .在密闭容器中，值不二K侬反应达平衡时，a的浓度为0.5mol

8、/L若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是A.X+YVZB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降11 .反应2X(g)+Y(g)|1*2Z(g)+Q,在不同温度(和口|)及压强(P1和匕)下，产物Z的物质的量打工与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是AT1<T2PiCT>Pi>pa知识点三：等效平衡A级什么是等效平衡？常见的类型有哪些？如何判断？相应的关系是什么?B级1.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)一=2Z(g)平衡时，X、Y、Z的物质的量

9、分别为1mok1mok2mol,保持温度不变，再向容器中分别充入1mok1mok2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是：A.刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大B.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D.达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍C级2.某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2,使反应N2+3H2=2NH达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H、NH物质的量分别为mmol、nmol、gmol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求nrn、g的值维持不变，则N2、H、NH加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足

10、条件：(1)若x=0,y=0,贝Uz=。(2) 若x=0.75mol,贝Uy=,z=。(3) x、v、z应满足的一般条件是.(请用两个方程式表示，其中一个含x和y,另一个只含y和z)3.在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2的混合气体，反应达到平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b%(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2,反应达平衡时有3amolNH3生成，N的转化率仍为b%则x=;y=。(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、y

11、molN2和zmolNH3,若达到平衡时N2的转化率仍为b%则x、y的关系为;z的取值范围为。4.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolOz,且发生反应为2SO(g)+Q(g)=2SO(g);H<0;当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A.向甲容器中再充入一定量的氨气B.向乙容器中再充入2mol的SO气体C.适当降低乙容器的温度D.缩小甲容器的体积D级5.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到

12、平衡时，C的浓度为cmol/L,若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平彼f时，C的浓度仍为cmol/L的是A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.3molC+1molD6.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)达到平彼f时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A.3molC+1molDB.1molA+1.5mol

13、C+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molB7 .在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平彼f后，C的体积分数仍为W%则x值为A.1B.2C,3D,48 .恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(气)十B(气)C(气)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡

14、后，生成C物质的量为mol。(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,贝Ux=mol,y=mol。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。【达标检测】1. (2006年江苏高考16题)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：H三.lttti.rFHmnD irtHlh 2AHl - ClfiiftTOili hi®腐唾L4息冲如见hjO ®根据以上规律判断，下列结论正确的是

15、A.反应I:AH>0,P2>PB.反应口：AHK0,Ti>T2C.反应W:AHI>0,T2>Ti；或AH<0,T2<TiD.反应IV:AH<0,T2>Ti2 .在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：I.A和B的起始浓度均为2molL-;口.C和D的起始浓度分另I为2mol-L1和6mol-L1.下列叙述正确的是A. I和口两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B. I和口两途径最终达到平衡时，I中A的转化率与口中B的产率之和不为1C.达到平衡时，I途径的反应速率

16、u(A)等于口途径的反应速率u(A)D.达平衡时，第I条途径混合气体的密度为第口条途径混合气体密度的1/23 .在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应：3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%则X、Y的值分别为A.x=3y=1B.x=4y=1C.x=5y=1D.x=10y=24.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),测得HI的转化率为a%其他条

17、件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定c(N3O4)mol/L例11.在温度为373K时，将0.100mol无色的NbQ气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立22NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2Q的浓度，横坐标为时间)(1)计算在20至40秒时间内，NO的平均生成速率为mol?L-1?S-1(2)该反应的化学平衡常数表达式为。(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应(生

18、成NO)是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。例12.右图表示在密闭容器中反应：2SO+O=2SOH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.例13.现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的

19、情(2)若乙图中的a曲线表示200c和b曲线表示100c时的情况，则此可逆反应的正反应是一热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。甲,乙,丙典型例题：1、右图为条件一定时，反应2NOO2NO仔(Q>0)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、DE五点，其中表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是A.B和CB.A和EC.ED.A和C2、下图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响L(s)+G(g)2R(g)Q(吸热)在图中丫轴是指A.平衡混合气中R的质量分数GnJ.A,EBCL0T(C).Y71.01X10Pa1.01X

20、106Pa1.01X1(5Pa典型化学平衡图像专题温度(T)B.C.G平衡混合气中G的体积分数的转化率D.L的转化率3、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的2AB3(g),分别在1某一同时刻测得其中AE3所用J体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是A和B2,在不同温度下同时任其发生反应:A2(g)+3B(g)AB%A.B.EC.HD.G正反应是放热反应、F二点尚未达到平衡、I二点尚未达到平衡、HI三点可能已达平衡状态EFG5、下列反应符合下图p-v变化曲线的是(A.C.式酷+ 55D. CO(g)+C(s)4NO(g)+-二,6、可逆反应2A+B2C图所示，则下列叙述中正确的是()(g)

21、 +Q (Q>0) FST (C)变化气体平均相对分子质量Mi的变化如A. A和B可能都是固体C. A和B可能都是气体B. AD.若B为固体，则A一定为气体7、在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的巴和比,在不同温度，任其发生反应2岷兀在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲2HI(g)B.3rroa(g)+h3o<i)|2HNO«)+n。®(1)A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是(2)此反应的正反应是热反应。（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为。悭到t津北时，陛靖乌时，.正“室那

22、商化时.v正v逆0 Tl Tj 以1 T巩固练习：（一）选择题1 .如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体 系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是（）A. N2+2H 2NsA H< 0B. H2+12 2H1+_ AH< 0C. 2SO 2SOZ+OA H> 0D. 4NH+5Q 4NO+6H 20A H<02 .在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X （气）+2Y （气） 等一气）并达到平衡，在此过 程中，以Y的浓度改变表示的反应速率U（正）、u（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表

23、示（）A. X的浓度的减少B. 丫的物质的量的减少C. Z的浓度的增加D. X的物质的量的减少3.今有反应X（g）+Y（g） 2Z（g）AH< 0若反应开始经tl秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的 改变使平衡破坏，则t 3时又达到平衡，如图表示，试分 析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（）A.增大了 X和丫的浓度B.使用了催化剂C.增加了反就体系的压强D.升高了反应的温度1 一. ，一4.可逆反应 N2O N +Q4HK 0在ti时达到2平衡，然后在t 2时开始加热，至一定温度后停止加热并增温，到t 3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（A)5 .可逆反应 aX（气）+b

24、Y（气）c,戋）+dW（气）HuQ在压强R、P2温度、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（）A. Pi>F2B. Q< 0C. TFD. c+d >a+b6 .都符合两个图象的反应是(C%t法反应物质量分数,A. ZQ(g)*%g)+NO(g) H< 0B. 2NO(g)+HzO(1)2IHNO *1)+NO(g)+ H<0C. 4NH(g)+5Oz(g) 4NO(g)i6HI?O(g) AHk 0D. CO(g)+C(s) 2CO(g) -AHI> 0（1）（2）7.对于反应A（气）+2B（气）2C（ £） AH<

25、 0,下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）C%200 CC%500 CC%500 C500 C200 C200 CABCD8 .在密闭容器中发生反应2SO+O2SO长），起始时SO和Q分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO的转化率为80%若从SO开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO的物质的量及SO的转化率分别为（）A.10moi和10%B.20moi和20%C.20mol和40%D.30moi和80%9 .右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)工2Z(g)+W(s)+Q的反应

26、过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A.降低温度B.增大Y的浓度C.加入催化剂D.增大体系压强10 .在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)cZ(刍+dw(气)，反应达到平衡后，保持温度不变一，山，一，1将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W)勺浓度为原平衡的21.8倍，下列叙述中不正确的是(C. Z的体积分数增加D. X的转化率下降A.平衡向逆反应方向移动B.a+bc+dA2(g)+3B 2(g)2AB g)+Q(Q>0),下列图像中正确的是(HI的转化率为()25%(填或11 .对于可逆反应:(二)填空题13 .在一固定容积的密闭容器中，1moiHI气体建立如下

27、平衡2HIHz(g)+j2(g)/止匕时HI的转化率为25%其它条件不变时再充入1moiHI的气体，重新平衡后一=14 .对于吸热反应A(g)+B(g)C(g)+Dg)A的转化率与压强(P)和温度(T)的关系如图所示则T1、丁2、T3的关系是.15 .在一定条件下，可逆反应A+BM%的焚化如右图所示,已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2的温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1T2(填、或=)(2)正反应是反应(填吸热或和热)(3)如果A、B、C均为气体，则m2(填、或=)(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体

28、生活费的压强,平衡移动.16 .可逆反应2A(g)+B(g)nC(g44HuQ图甲为同温度不同压弓！时，混合气体中A的体积分数A%4反应时间变化的曲线；图乙为同一压强不同温度时，混合气体中A的体积分数A%逍反应时间变化的曲线试根据曲线确定甲乙(1) P与P2关系,n3(填、或=)(2)与T2的关系是,Q0(填、或=)17 .某化学反应2AB+D=±在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)B随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号、时浓可01020304050601800'1.00.800.670.570.500.500.502800cC20.

29、600.500.500.500.500.503800cC30.920.750.630.600.600.604820c1.00.40：0.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平衡速率为mol(L-min).(2)在实验2,A的初始浓度C2=mo/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是O(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为则V3V(填、=、)，且C1.0mol/L(填、=、)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)理由是18.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO浓度约为0.0125mol/L)右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1) 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：(2) 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3) 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。(4) 写出该反应的化学平衡常数表达式：19.把M和H按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份，分别充入AB、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变)，在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到化学