2016-2017学年高中化学必修二2-3化学反应的速率和限度

1、一、选择题（每题只有一个答案）1. 下列各组反应互为可逆反应的是（）12NaHCO3=Na2CO3+CO?f +出 0C02+ 出 0+ Na2CO3=2NaHCO32SO2+ H2O=H2SO3H2SO3=SO2+ H2O催化剂催化剂32SO2+ O2=2SO32SO3=2SO2+ O2木木4NH3+HCl=NH4CI NH4Cl=NH3f+HClfA.B.C.D.2. 将 SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O 原子将（）A. 存在于氧气和三氧化硫中B. 只存在于三氧化硫中C. 存在于三种物质中D. 无法判断3. 对于反应：2SO2+ O22SO3，下列说法不正确的是（）A

2、. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 通入过量的 O2可以使 SO2转化率达到 100%D. 增大 O2浓度可以增大反应速率4. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种催化剂.标志。目前的重要生产方法是接触法”，有关接触氧化反应2SO2+2SO3的说法错误的是（）A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C. 一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol。2,则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，

3、逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率 两方面的问题5. 在 373 K 时，密闭容器中充入一定量的NO2和 SO2，发生如下反应：NO2+ SO2NO + SO3。平衡时，下列叙述正确的是（）1NO 和 SO3的物质的量一定相等2NO?和 SO2的物质的量一定相等3体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量4SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.和 B.和 C.和D.和亠46. 在一定条件下，一定量的A 和 B 气体发生如下可逆反应：A（g） + 3B（g）3C （g） ,只有反应到达平衡

4、时才一定具有的性质是（）A. 各物质的浓度之比为1 : 3 : 3B. A、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化C. 体系压强不随时间而改变D. v(A)、v(B)、v(C)之比为 1 : 3 : 3高温7.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)，下列说法正确的是()A. 升高温度，反应速率减慢B.当反应达到化学平衡时， v(正)=v(逆)=0C. 提高炼铁高炉的温度可减少尾气中CO 的浓度10.可以证明可逆反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是()1一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H H 键断裂2一个NN 键断裂的同时，有 6

5、个 N H 键断裂3保持其他条件不变时，体系压强不再改变4NH3、N2、H2的体积分数都不再改变5恒温恒容时，混合气体的密度保持不变6正反应速率 v(H2) = 0.6 mol ( min)1,逆反应速率 v(NH3) = 0.4 mol ( min)A.全部B. C. D. D.某温度下达到平衡时,n ( CO)n (CO2)不再随时间而变化8.可逆反应 m A(g) + n B(g)p C(g) + g D(g)的 vt 图象如图甲，若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt 图象如图乙。则下列说法正确的是(玄丄=a? va?切=b?切vb?匕 t2匕=t2A.B.D.2 m

6、ol A 和 1 mol B ,发生如下可逆反应2A(g) + B(g)C(g) + D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则 A 的转化率为A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%11.可以充分说明反应 P(g) + Q(g)R(g) +S(g)在恒温下已达到平衡的是()A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存C. P 的生成速率和 S 的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12.在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生反应: 1A(s) + 2B(g)C(g) + 2

7、D(g)。5 min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol L-,则下列叙述不正确的是()1A. 在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol ( min)1B. 在 5 min 时，容器内 D 的浓度为 0.2 mol L -C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D. 5 min 时容器内气体总的物质的量为3 mol二、填空题13.甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定 条件下会达到“平衡状态”。I.甲组：取 5 mL 0.1 mol L1的 KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol L1的 FeCI3溶液

8、 2 mL , 发生如下反应：2I+ 2Fe3+=2Fe2+ “。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如 下实验： 取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCI4，振荡，发现 CCI4层显浅紫色，证明萃取到了 12,即有 I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1) 指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为是 _ ，改进的方法是_ 。(2) 有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了 12,这种方法是 _ 。n.乙组：取 4 m

9、L 1 mol L1的 CaCl2溶液于试管中，发现滴入 1 mol L1的 Na2SO4溶 液 6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是Na2SO4+ CaCl2=CaSO4J+2NaCl。(3) 请设计一个简单的实验，确证上述反应具有可逆性。简要列出实验步骤和结论：14.在 2 L 密闭容器中，800C下在反应 2NO(g) +2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：(2)能使该反应的反应速率增大的是 _ (填字母)。A.及时分离出 NO2气体时间/s012345n (NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示 内该

10、反应的平均速率v=NO2的变化曲线的是 _(用 a、b、c、d 表示)。用 O?表示 02 sB.适当升高温度C. 增大 O2的浓度D. 选择高效的催化剂(3) 判断该反应达到平衡的标志有 _ (填序号 )。1体系中气体的颜色不再变化2容器中气体的总压强不变3气体密度不变4NO 的生成速率和 NO2的消耗速率相等时1. B 解析：、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。2. C 解析：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2, S02和1802反应生成的 S03中含有180,同时 S03分解生成 S02和。2，贝 y SO2中含有180 原子，则180 原子存 在于 02、S02和

11、S03三种物质中，C 正确。3. C 解析：使用合适的催化剂能加快化学反应速率，加快，B 正确；可逆反应具有不完全转化性，即转化率小于 全部转化为S03， C 错误；增大氧气的浓度反应速率加快， D 正确。4. B 解析： 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只 能进行到一定程度， A 正确；在达到平衡的过程中， 正反应速率不断减小，逆反应速率不 断增大，最终正、逆反应速率相等， 即达到平衡， 此时反应物和生成物的浓度都不再随时间 的变化而变化， 但反应并没有停止， 正、逆反应都依然进行， B 错误， C 正确；工业生成中， 需要考虑反应快慢以及反应程度问题， D 正

12、确。5. C 解析：充入的是 N02和 S02,又 N0 和 S03的化学计量数之比为 1 : 1,其物质的量一定相等；充入 NO?、S02的量不知道，平衡时两者的物质的量不一定相等；反应 过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；充入S02、N02的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选 C。6. B 解析： 反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据， A 错误；反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，B 正确；体系压强是否改变， 与反应前后计量数有关， 还与外界条件有关， 若为恒压条件下不能 根据压强判断平衡， C 错误；无论反应

13、是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，D 错误。7. D 解析： 升高温度，反应速率加快， A 错误；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零， B 错误； 升高温度平衡向吸热方向移动， 该反应未注明反应放热还是吸热， 所以不能确定 C0 的浓度的变化，C 错误；当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所 以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，D 正确。8. A 解析： 催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但反应物的转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则印a?、切 b?,时间缩短，所以匕t?,即正确， 故选 A 。9. A 解析：设 A 反应了 n mol,则

14、平衡时：n(A) = (2 n)mol, n(B) = (1 n/2)mol , n(C) =n/2mol，而 D 是固体，所以(2 n) + (1 n/2) + n/2/(2 + 1) = 5/6，解得 n = 0.5，所以a(A)=0.5/2X100%=25%。10. C 解析：方向相同，错误；方向相反且成比例，正确；该反应是气体分子数之和不等的反应，正确；符合判断的依据，正确；气体的质量和体积不变，所以密度 一直保持不变，错误；方向相反且成比例，正确；故选Co11. C 解析：A 项，该反应是气体分子数之和相等的反应，错误； B 项，可逆反应的反 应物和生成物共存，错误； C 项，反应方

15、向相反且成比例，正确； D 项，该反应是气体分子 数之和相等的反应，错误。12. D 解析：根据题意，可以得 v(B) = 0.04 mol ( min)S 则 v(C) = 0.02 mol - (L min)111,A 正确；5 min 时，c(C) = 0.1 mol - L，贝 U c(D) = 0.2 mol L, B 正确；该反应为气体 物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C 正确；5 min 时， n(B) = 0.2 mol -L1X5 L = 1 mol, n(C) = 0.5 mol, n(D) = 1 mol，因此气体的物质的量为 2 mol 1 mol +0.5 mol + 1 mol = 2.5 mol, D 错误。13. (1) 该反应中 KI 溶液相对过量， 不能通过检验是否存在 I 来说明反应是否可逆 取少量反应液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则可以证明Fe3+没有反应完全，反应是A 正确；升高温度导致反应速率100%，则过量的 02不能使 S02可逆的(2) 取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2(3) 将混合液过滤，在滤液中加入1 mol1的 Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，说明该反应有一定的可逆性，不能完全进行到底31114. (1) b 1.5X10 mol-LsBCD