高中化学非金属元素及其化合物总复习

1、非金属元素其化合物知识体系和复习重点重要非金属元素及其化合物一、卤族元素(1) .卤族元素物理性质比较:颜色状态熔、沸占八、密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2C12Br212色色色色_(易挥发)(升华)小，卜大低F高剧烈反应淡黄绿色黄”橙色黄f褐色剧烈反应黄绿色橙”橙红紫”红(2) .卤族元素单质的化学性质：相似性：化学性质与C12相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。例如：卤素单质与Hb的反应H2+F2,H2+C12=,500压性-2HErH+I22H2HI,与K化合时，

2、无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性(HF>HCl>HBr>HI),都说明卤素单质的递变性氯氯元素的知识网络1、氯气1)物理性质_气体，有强烈的气味，有_。常温时1体积水可溶解_氯气。HF到HI,沸点,热稳定性逐渐,酸性逐渐oAgF到AgI,溶解度_。2)化学性质H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出_火焰，有2cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上用制得漂白粉，漂白粉中主要含有和，其中是有效成分。漂白粉的漂白原理是：检验氯气收集时是否集满概述：从氟元素到碘元素，其单质颜色逐渐_，水溶性逐渐，熔沸点逐渐_和H2反应逐渐，1

3、mol单质和H2反应放出的热量逐渐，气态氢化物的热稳定性逐渐，氢化物酸性逐渐2、碘1) 、海洋植物中提取碘 从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I进入水中，过滤，除灰渣。 氧化：通入，使I转化为I2。 提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸储除去四氯化碳得粗碘，利用得到纯净的碘单质。2)贮存液滨易挥发，应。I2受热易升华，应盛放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。2、次氯酸、漂白粉的性质.HC1O分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心)，所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：(1) HC1O是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系

4、：HCO>HClO>HCO请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：氯气通入碳酸氢钠溶液中：(2) ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：,所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：(3) HC1O和ClO-都具有,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：漂白粉遇亚硫酸酸盐：(4) HClO见光易分解：(5) 次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异:Ca(ClO"+N

5、aCO=Ca(ClO)2+NaHC3=例题1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的（）。8一纸强化用格液4-KI能釉律港;<-NU&r濡浦4KCIQj运谢JHQ（裱）A.黄绿色橙色蓝色白色B.无色橙色紫色白色C.黄绿色橙色蓝色无色D.黄绿色无色紫色白色【解析】氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，并且带出氯化氢气体，在中看到黄绿色的氯气，氯气使中的B1变成橙色的滨水，与中反应生成I2,使淀粉变蓝,NaOH容液可以吸收氯气，棉球的颜色没有变化。【答案】A2、将Cl2通入NaBr和

6、NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干,并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入C12的体积关系如下图所示：则原混合液中NaI的物质的量为()A.0.5解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI,ab段为NaBr、NaI和NaCl,bc段为NaBr和NaCl,cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n(CI2)=1n(NaCl)=1x2925=0.25mol。根据图示：02.5V(即2258.500.125mol)段发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+l2，故n(NaI)=0.25mol。答案：D预测点评：该题结合

7、卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。二、氧、硫及其化合物氧1、氧及其化合物相互联系2、物理性质：双氧水是一种无色无味极弱的电解质，是一种“绿色氧化剂”化学性质：HO=H+HO;HO2-=H+Q2-(有极弱的酸性)1、不稳定性：2、还原性：2KMn+5H2Q+3HSO=3、氧化性：HO+NaSO=4、酸性条件下溶解Cu:H2O+CU+2H=Cf+2HO3、臭氧Q物理性质：常温常压下，O3是一种的气体。是一种很好的和。化学性质：1、极强的氧化性：Q+2KI+HbO=.2O3=3O2（升高温度，或者在Cl、F等原子的催化下反应更快）3、产生方式：3O2=2O3

8、（高压放电的条件下）臭氧层的破坏：破坏臭氧层的有害物质,氮的氧化物和氟氯烃等。硫1、硫及其化合物转化2硫单质（ 1）物理性质：固体，_溶于水，易溶于，可用于消毒。在自然界中一般不存在，但存在于火山口附近。（ 2）化学性质洒落的Hg可以用硫粉处理，常温下与汞反应生成硫与氧气反应：硫在空气中点燃产生火焰，在纯氧中燃烧时产生明亮的火焰，生成SO2。3 硫化氢（ 1）物理性质：_色，具有的有毒气体，溶于水，密度比空气大。（ 2）化学性质CuSO4+H2sf因此，CuSO溶液可以用来检验吨S气体，也可用来对HbS进行尾气处理。3二氧化硫亚硫酸是一种不稳定的二元弱酸，易分解成_和，酸性比碳酸，故当CO气体

9、中混有SO时，可用溶液来除去SO。二氧化硫能跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质。加热后不稳定的无色物质会分解，恢复原来的颜色。例如，品红溶液天然降雨的pH<一时为酸雨，之所以要用5.6比较是因为自然降雨是CO的饱和溶液。酸雨的形成原理SO+H2OKSO2H2SO+02f2H2SO2S0+O2催化剂2SQSO3+H2O.H2SO酸雨的防治：原煤脱硫、尾气处理（如用NaOH容液）、改进燃煤技术、开发使用新能源。4 .亚硫酸及亚硫酸盐亚硫酸和亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，也可被碘水、硝酸氧化成硫酸及硫酸盐。X2+SO32+H2Of2XT+SO42+2H+（X2可以是Cl2、B2、I2）5 .

10、三氧化硫6 .浓硫酸不能干燥NH、KS、HBr、HI等具有碱性和还原性的气体。7 .SO.的检验判断一下：方案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解方案乙：试液足量稀盐酸无沉淀BaCl2溶液白色沉淀方案丙：试液足量稀硝酸无沉淀Ba(NO3)3溶液白色沉淀正确的方案有以下两种：方案一：溶液中加Ba（NQ”溶液，出现白色沉淀，过滤，沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解则有硫酸根。方案二：取少量待测液加入盐酸，无沉淀；再取少量待测液加入氯化领，有沉淀,过滤，沉淀中加盐酸，沉淀不消失则有硫酸根。例题【典例1】下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生反应B.明研KAl（SO）212

11、HO在水中能形成Al（。少3胶体，可用作净水剂C.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO通入滨水，滨水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO+Br2+2KO=2HBr+HSO,加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO,D项错误。答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素

12、有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【典例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是硫和氢气在加热条件下能形成AS、HS受热300c左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HC1C4）的酸性强于硫酸A.B.只有C.只有D.只有解析元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强非金属单质甲

13、可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项Af合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质，其非金属性强。同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。三、氮及氮的化合物1 .氮气(1)与氢气反应(2)与O反应(3)与金属反应氮的固定把大气中的氮转化为的方法，称为氮的固定。如在放电条件下N2和Q直接化合生成NQ豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。2、氮的氧化物氮有五种价态，能形成六种氧化物：NQNONO、NO、NbQ、NbQ。其中重要的是NgNON

14、ONO物理性质色、态、味色、味气体色、_气味气体密度>"空(Mnf30)(略大于空气)>空(MnO=46)(大于空气)熔沸点低低溶解性_溶于水溶于水毒性化学性质与水3NO+H2O=NO既是氧化剂，又是还原剂与碱2NO+2NaOH=氧化性2NO+2CO=2NO+2KI=2还原性2N0+R可使酸性KMnO退色可使酸性KMnO退色(与Q混合，通入水中4NO+302Ho=4NO+O+2HO=3特性2NO=NQ2.氨气(1)结构氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分子中Nl-H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)，所以氨极易溶于水，氨的熔、沸点相

15、对较高(易液化)。(2)与酸反应NH3+HCl=;NH+HNO=;2NH+HSO=(3)与水反应：NH+HO=NH代0=NH+OH(NTH2O是弱碱)所以，氨水中的微粒有：分子：;离子：催化剂(4)还原性4NH+5Q;8NH+3C12=（5）氨气的实验室制法原理：2NHLCl+Ca（OH）2=装置：固一固反应加热装置（同制Q）干燥：（或固体NaOH固体CaO）（不能用浓KSO、CaCl2干燥，CaCl2与NH反应：CaCL+8NH=CaCl28NH）收集：向下排空气法收集，收集氨气的试管口塞上,目的是验满：用湿润的红色石蕊试纸（）蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口（）尾气吸收：水（防止倒吸）3.镂盐

16、NH+的检验：加碱液，加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，变蓝说明有NH+（1）镂盐都是离子化合物，都易溶于水4HC（2）镂盐的化学性质受热分解NH4Cl=（用于除去或分离镂NH与碱反应NH4+OH普=（用于NH4+的检验）NH与NH+的相互转化"此"正阻4.硝酸1）酸的通性：一元强酸（2）氧化性：与金属单质的反应:a.活泼金属b.Al、Fe钝化常温浓硝酸可使铝、铁钝化，所以常温下可以用铁制和铝制容器盛放浓硝酸，但加热能和它们剧烈的发生化学反应。一*叫（洲幺-映）产吗忆呼c.不活泼金属CU+4HNO3（浓）=3CU+8HNO（稀）=3Cu+8H+2NO=与非金属单质的反应：C

17、+4HNO（浓）_与化合物的反应：-203fSFe2+fFe3+SQ*-SO*I-f120环癌定性：今-2H.54NQMQt（浓硝酸应保存在中，并置于阴凉处）（4）蛋白质显色反应5.硝酸盐受热易分解：在金属活动性顺序表中，Na之前的金属硝酸盐分解产生亚硝酸盐和氧气；在MgCu之间的金属硝酸盐分解产生金属氧化物、氧气和二氧化氮；在银以后的金属硝酸盐分解产生金属单质、二氧化氮和氧气。NQ一在中性或碱性溶液中氧化性极弱，在酸性溶液中具有较强氧化性，能氧化许多具有还原性的微粒，如Fe2+、S2>I一等。特别关注：NOT、H+分开a. 酸性溶液中，不能共存的离子组是Fe2+、NO，(。b. Fe(

18、NO3)2溶液中加盐酸，溶液颜色变化。c. CusFe合金中加一定量稀硝酸，充分反应后，剩余固体m克，在溶液中加一定量盐酸，充分反应后，剩余固体m克，则m>m。HNO由NO和水反应生成。d. SO2+BaCl2不反应；但SO通入Ba(NO)2溶液或SO和NO气体同时通入BaCL溶液中，则反应可以进行。e. NO2、Br2不可使用KI淀粉溶液检验。【典例1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将州°氧化成加心,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫

19、酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与加°反应，能与演斗反应：2NO2+2NaOH=防畋t+涵杨?¥H20(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3)装置中发生反应的化学方程式是(4)装置的作用是,发生反应的化学方程式是(5)该小组得出的结论依据的试验现象是(6)试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序

20、号字母)a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【解析】本题主要考查HNO勺性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置是收集NO装置中盛放NaO皤液吸收NO,因为要验证稀HNOT能氧化NQ所以装置中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO5对实验产生干扰，所以滴加浓HNO1前需要通入一段时间CO赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的N6体逸出。(3)CW浓HN皈应：Cu+4HNQ(浓)=Cu(N

21、O)2+2NO2t+2H2O。(4)装置中盛放HO,使NO与HbO反应生成NO3NO+H2。=2HNO+NO。(5)NOS过稀HNOt液后，若无红棕色NO产生，说明稀HNO能氧化NQ所以盛放稀HNOg置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO,若浓HNO!凸氧化NOW装置液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO)2浓度过高或是溶解了NO导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增大溶液中NO的溶解(d方案)观察颜色变化。加水稀释绿色溶液再观察颜色变化的问题在于加水稀释时既稀释了Cu(NO)2的浓度有降低了NO,无法确定两种看法

22、那种正确。【答案】(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNQ(浓)=Cu(NO)2+2NO2t+2H2O(4)将NO专化为NO3NO+H2O=2HNO+NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6) acd四、碳、硅及其化合物碳、硅及化合物的联系网络1、碳及其化合物的转换1 .碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性与单质反应 2C+O 2叁/C+Q(2)与某些氧化物反应C+COSMC+H2O（g）2C+SiO(3)与氧化性酸反应C+4HNO2-

23、Si+2COt C+2CuO=C+2HSO（浓）=3（浓）2 2Cu+COt2 .碳的氧化物(1)CO物理性质：色味、溶于水，有的气体。具有可燃性和还原性。化学性质：2CO+O=2CO;3CO+F2Q=2Fe+3CO;CO+2O=CLLco+h>(2)CO2物理性质：色味，能于水(1：1)的气体。密度比空气,易液化。化学性质：氧化性：CO+屋遢2CO酸性氧化物的通性CO+HO=HCO:CG+Ca(OH=CaCOj+H2OCO+HO+CaCOCa(HCQ2;2CO+Ca(OH=Ca(HCO2;CO+CaO=caco3 .碳酸盐溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和镂盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。

24、一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐。NaCO>CaCO>NaHCO(3)正盐与酸式盐的相互转化CO如 HQA ? NaOHNaHCO;4.硅(1)与单质反应Si+2c122工SiCl4(无色液体)；Si+d4SiO2(2)硅的制取：SiO2+2C=Si+2COt(得到粗硅)精制：Si+2C12SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HC15 .二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiOz+CaOHCaSiQ;SiO2+2NaOH=NSQ+HO(2)氧化性SiO2+2C=Si+2COt;(3)和HF反应：

25、SiO2+4HF=SiF41+2H2O6 .硅酸和硅酸盐(1)硅酸是溶于水的白色固体，酸性比碳酸还。实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：Na2SiO3+2HC1=NaSiO3+CQ+HO=(2)硅酸盐SiO2和金属氧硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用化物表示它的组成。如黏土：ALQ2SiO22H2O7 .硅酸盐工业水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCQ石臂纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理Na?C(3+SiO2=Na2SiO3+CO2t-="mBCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2T水泥的主要成分：3CaO-SO2CaOSQ、3CaOAl2。普通玻璃的主要成分：Na

26、SQ、CaSiQ、SQ【典例1.将足量CO通人KOHff口Ca（OH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO体积（y）的关系正确的是B【解析】解答此题的关键是掌握碳酸正盐和酸式盐的转化关系及条件。起始时反应的离子方程式为：CO+2OH+CS2+CaCOJ+HbO,当CsT完全沉淀时，溶液中还剩余OH,再通CO,反应的离子方程式为：CO+20H-CO"+KO,继续通.一、一、2.、一.一、一、卜CO,反应式为：CO+CQ+HbO=2HCO,再通CO,反应式为：CaCO+CO+HO=Ca（HC。2。反映在图象上即为Do【答案】D典例解析例1、已知天然气的主要成份CH是一种会产

27、生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH和CO产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是（）A.是B.只有C.是和D.只有解析：大气中的CH和CO为红外线吸收体，它们吸收太阳和地球的长波辐射，并将其中一部分反射回地球。因此，大气中CH和CO浓度增加，则阳光被吸收得多，反射到太空的部分减少,地表温度将上升。天然气燃烧产物为CO2和水，而煤和柴油燃烧产物会造成污染。对等质量的CH和CO,CH的物质的量比CO多，由题意知等质量的CH和CO产生的温室效应CH大，但CO不是形成

28、酸雨的物质。答案：Co例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒解析：二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒均为大气污染物，只有二氧化碳不需报道。答案：C。例3、向下列溶液中通入过量CO,最终出现浑浊的是A.氢氧化钙饱和溶液B.苯酚钠饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液D.氯化钙饱和溶液解析：当足量CO2通入Ca(OH)2饱和溶液时，由于其为二元酸，故可生成溶于水的酸式盐Ca(HCO3)2而“最终”无浑浊。而当遇苯酚钠时，由于碳酸的酸性较苯酚的酸性强，故可生成苯酚。又由于苯酚在常温下的溶解度不大，故最终出现浑浊。而C、D两选项中，由于醋酸、盐酸的酸性较碳酸

29、强，故CO与其均不可反应。A中先有沉淀后又溶解；B中出现浑浊；C和D中无反应发生。答案：Bo例4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应解析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO+Q=2SO,SO+HO=HSO,2HSO+Q=HSO溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烧、

30、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。答案：A。例5、AB、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：X用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 J 填"金属"或"非金属)其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.解析:(1)根据题意，可转化为如下三个反应甲+乙fA,甲+BfA+C,A+B“乙+C,由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定来源于化合物B,所以A、B均含有乙元素。(2)由看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，AB中又都含有乙元素，所以乙元素在AB

31、中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。巩固：有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，AB、C中含有同一种元素R,不含R的产物已经略去（常温1石工04（常温：回 + © * *（1）若A与NaOHK应，既可生成B,也可生成C,还可生成B+C,写出符合上述反应关系的A的画种不同成型物质的分子式（2）若A与NaOHE论以何种比列反应，其产物均是B+G则A的分子式可能是（只要求写一种）；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是必介于B、C之间。答

32、案：（1）CG（SO2）、KS、A1C13中任选两种（2）CI2;A中R的化合价必介于B、C之间例6、标准状况下KS和Q混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mLi亚10mL气体可能是（2001年上海市高考题）AHS、SOB.OC.H2sD.SO解析：KS和Q反应后的气体产物可能为HbS;SO;SO和Q如为情况，说明KS过量。贝由：2H2S+O=2HO+2s体积减少6030100-10=90参加反应的KS和Q的总体积为60+30=90,则余下的10mL气体为KS若为情况或，说明Q过量。贝由：2HS+3O=2HO+2SO积减少609090则参加反应的H

33、bS和Q的总体积为60+90=150>100,所以这两种情况不存在。答案：C例7、对下列事实的解释错误的是(2000年上海高考题)A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO+HACuSj+HSO能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫解析：本题旨在考查一些常见的化学反应原理。Al与冷、浓硝酸发生钝化，属化学反应，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明显的反应现象。答案：Co例8、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(2000年全国高考题)(1)在试管

34、中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：,(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因O解析：题设情境有三大特点：反应装置由常见的“开放型”到了“封闭型”溶液颜色由常见的“静态稳定型”到了“动态变化型”；溶液成分由常见的“单一溶质型”到了 “多种溶质型”根据这些情境特点，进行思维发散解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚醐溶液。而前者

35、中加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚醐。由无色溶液吗气体+溶液变红迨%气体溶+溶液无色。联想无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色一一显然该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的无色溶液只能是SO漂白过的品红溶液。答案：（1）稀氨水和酚醐、稀氨水中的NH气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO的品红、SO气体逸出，品红溶液恢复红色3+例9、某试剂厂有银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）为西|硝酸银.步骤如下HNO NONO通入过量热的水蒸气依据上述步9M,总成下列填空:银（过量）原料§合A加热保温B

36、冲稀静置C（1）溶解银的硝酸国该用硝醐（填浓或稀）。原囚是过量银循环（a）减少过程中产生 NO的量 （b）酸物质的量AgNO晶体减(c节省硝（2）步骤B加热保温的作用是一（a）有利于加快反应速率（b）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+（3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化还原反应产生的沉淀物化学式解析：（1）根据反应方程式：Ag+2HNO（浓）=AgNO+NOt+HO3Ag+4HNO（稀）=3AgN（3+NOt+2HO可知：每生成ImolAgNO,如用浓HNO,消耗HNO2mol,产生Imo

37、lNO;如用稀HNO,只需HNO4/3mol,放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNOtAg反应，而不希望HNO员失，因此其目的是（a）、o（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fe3+、Cu2+生成难溶的Fe（OH）3、Cu（OH）而除去。答案：（1）稀，（a）、（2）（a）、（3）（b）,Fe（OH）3、Cu（OH）例10、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解,100C左右时升华，下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产物收集装置则不同，分别如（i）

38、（n）所示：（2000年全国高考题）（1）B中反应的化学方程式为：。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法（3）D中反应的化学方程式为：。（4）装置（I）的主要缺点是：。（5）装置（n）的主要缺点是：,如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。解析：此题综合了氯气的性质、制法，三氯化铁的性质和制取，化学实验操作及实验装置等问题。此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较简单，排除装置中空气的方法属常识性操作，（1）、（2）、（3）问容易作答。只要根据题给信息，对装置（I）、（n）的不同部分进行对比分析，答案就在（I）、（n）两图中，（4）、（5）问即可得解。1 .装置

39、（I）中三氯化铁由D进入E是通过细玻璃管，而装置（n）D直接插入E中，此二法那一种更好呢？根据题给信息，三氯化铁在100c左右升华，D管生成的三氯化铁已是蒸气，温度降低即凝结成固体颗粒，细玻璃管就会被堵塞，此为装置（I）的缺点之一。2 .装置（II）中E下边有一盛有NaOH容液的洗气瓶。NaOH容液的作用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须用NaOHS液来吸收，而装置（I）中没有，此为装置（I）的缺点之二。3 .装置（I）中E右边连有盛浓HSO的洗气瓶，而装置（II）中没有。浓HSO在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁

40、装直前后都要设计干燥装置（这点原题D管前已经设计出此信息）。装置（n）未这样设计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置。答案：（1）4HCl+MnOMnO叁912t+2HO;（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D;（3）2Fe+3Cl22FeCl3；4）导管易被新产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）产品易受潮解，在E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）例12、某化工厂每小时生产at（吨）98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%若

41、空气中氧气的体积分数为21%且不考虑各生产阶段的物料损失，则（2001年高考试测题）（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m_30（2）为满足题设要求，b%勺下限等于。解析：（1）每小时生产的纯硫酸为（ax106gx98%）+98g/mol=ax104mol。生产过程中生成的SO和SO也都是aX104mol。设每小时消耗空气的体积为V,则由S+O=SO消耗O的体积等于生成的SO体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关系:空气中O的体积=反应中消耗的Q的体积以然烧后混合气体中Q的体积，即VX21%=水104molX22.4L/molX10-3m3/L+VXb%V=22

42、400a/(21-b)。(2) “b的下限”，其含义是指燃烧后剩余的Q在第二步催化氧化时恰好完全反应，也就是说，燃烧前空气中的氧(空气体积的21%)恰好满足两步反应。因S+O=SO和Q+2SO=2SO两步反应耗Q之比为2:1,故燃烧后(第一步反应后)混合气体中02的体积分数的下限是b%=1/3)X21%=7%答案：(1)22400a/(21-b);(2)7%专题训练一、选择题1、引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香煌及氢等会造成居室污染C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. CO2和氟氯煌等物质的大量排放会造成温室

43、效应的加剧2、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3、将CO气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A.硫酸氢钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液4、已知酸性强弱顺序为H2CO>CrOH>HCO,下列化学方程式正确的是5、CaC2和ZnQ、ALG、MgG、Li2G等都同属离子型碳化物，判断下列反应产物正确的是A.Z

44、nC2水解生成乙烷(GH)B.Al4G水解生成丙快(QHOC.MgQ水解生成丙快(GH)D.Li2G水解生成乙烯(C2Ho6、某K2CO样品中含有NaCO、KN廓口Ba(NO)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNOB.肯定有KNO可能还含有NaCOC.肯定没有Ba(NO”可能有KNOD.肯定没有NaCO和Ba(NO”7、在硫酸工业生产中，为了有利于SO的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A.SQB.SO3

45、O2C.SO2O2D.SO2SO38、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%-8%勺过氧化氢溶液，再浓缩成30%勺溶液时，可采用的适宜方法是A.常压蒸储B.减压蒸储C.加生石灰常压蒸储D.加压蒸储9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉10、向50mL18mol/LHSO溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的KSO的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11、Murad等三位教授最早提出NO分子在

46、人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酊C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO是棕色气体12、右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之间D.大于2.054g/L13、已知磷酸分子喟-/力凸中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知

47、次磷酸（H3PO）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（Na吨PO）却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出TPO的分子结构是（B）14、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C. 所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）15、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH,NO,进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度

48、为ADB.C.二D.不能确士定16 、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO17 、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.食盐B.漂白粉C.氯水D.硫酸亚铁溶液18、将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是A.Cl2B.COC.CO2D.N219、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘,，其中的碘以碘酸钾（

49、KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3l2+2h2Oo根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-O可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A.B.C.D.20、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依D.Cl -、 I -、次含有A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、ClBr21、利用合成气（H2+CO庄产汽油

50、、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与Hb的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烧或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.B.C.D.22、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+03-ClO+O,ClO+OC1+O2。下列说法不正确的是A.反应后将O3转化为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C. 氟氯甲烷是总反应催化剂D.Cl原子反复起分解O3 的作用NaCl、 N

51、aClO、 NaClO3 的混合液，23、某温度下，将C12通入NaOH容液中,反应得到经测定ClO-和Cl。-的浓度之比为1:3,则C12与NaOHK应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:124.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、漠化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化领溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是原气体中肯定有二氧化硫原气体中可能有二氧化硫原气体中肯定无硫化氢、溟化氢、二氧化氮不能肯定是否含有氯

52、化氢原气体中肯定不含二氧化碳原气体中肯定含有氯化氢A.B.C.D.25、在含有n克HNO的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有9克HNO4被还原成NO比其它还原产物），则n值不可能是A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克26、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色一氢氧化钠解液RKI淀耕溶液NAfir溶液2KClQjHC ()27、下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系

53、的判断都正确的是选项陈述I陈述n判断A工业生产硫酸用水吸收SOSO可与水反应I对；n对；有BCl2和SO混合后可用于漂白纸浆C12和SO都有较好的漂白作用I对；n错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；n对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；n对；有二、实验题28、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mLCC4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E.打开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H.静置，分层就此实验，完成下列填空(1)正确操作步骤的顺序是ff上-Gr>_fEfF。(2)上述E步骤的操作中应注意上述G步骤操作的目的是(3)能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是(4)下列物质,不能作为从滨水中萃取溟的溶剂是A.热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷29.如