河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高二下学期第一次联考化学试题

1、河南猪中原名梭(即甕命九枝)2017-2018学年薪二下学期第一次联考化学试题(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)可能用到的相对额子质量：H-1C-120-16N-14Na-23Mg-24S-32Fe-56Zn-65一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 42 分)1本草纲目中载有一药物，名“铜青” 藏器日生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之后者的反应原理为A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.化学腐蚀D.置换反应2. 在蒸发皿中加热燕干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是A

2、.碳酸氢钠B. 硫酸镁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾3. 常温下，某溶液中由水电高出宋的c(OH-)=1x10-11mol/L，若向该溶液中滴入 2-3 滴酚酞，溶液的颜色可能是4.下列各组离子在济液中能大量共存的是A.Na+、OH、S2Q2-、Cl-B.FeC.H、Al 、CO-、SQ-D.H5.已知 25C时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8x10-10，则下列说法正确的是A. 饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 变大B. AgNO 溶液与 NaC1 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)A.只显红色B.呈无色 C.无色或蓝色D.红色或无色3+-、K、,AlO2、HC

3、O+、Na+、HCO、Cl-C. 温度一定时，“溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp 时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D. 将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI,因为 AgCl 的溶解度大于 AgI6.下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是A. 实验，设计铜锌双液原电池B. 实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 实验，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液D. 实验，可用于龄证酸性：H2SQHCOHCIO7. 相同体移的 c(H+)=10-2mol/L 的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是A. 刚开

4、始时两种溶液中产生H2 的速率相同B. 若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液C. 若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气D. 若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气8. 向绝热恒容密闭容器中通入Nb 和也 在一定条件下使反应 Nb(g)+3H2(g)匸二 2NH(g)Hv0 达到平衡，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A. c 点表示 NH 生成速率与 NH 分解速率相同B. c 点和 e 点时反应的平衡常数相同C. N2的转化率：b aD. d 点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:29.次磷酸钴CO(H2PO)26H2

5、O可用于化学电镀，共饱和溶液的pH 约为 6;利用电渗析法可在产品室析出高纯CO(H2PO)2 6H2O电渗析原理如图所示。则阳窝子交换膜有A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个10.实验室采用 HCI 气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含 Zn（OH）CI.下列说法不正确的是A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置C. 管式炉I采用的升温方式是阶段式升温D. 实验时，应先徽去管式炉I,再撒去管式炉n11.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H=-198J /mol，在 V2O 存在时，

6、该反应的机理为：V205+SO 2VO+SO （快）4VO+QT2VzQ （慢）下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2Q 的质量B.VO2是该反应的催化剂C.逆反应的话化能大于198kJ/molD.增大SQ 的12.298K 时，在 H3PQ 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中H3PQ、H2PC4-、HPO2-、PQ3-的物质的量分数3（X）随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是陳II KRWRV阳接疋声时寃织冲進】贰料室堆冲缸2阴极室pHA.K(H3PQ)的数量级为 10-83B.NazHPQ 溶液中：C(P04-)C(HPQ42-)D.NaHPQ 溶液显碱性13.现有的氦合成气，液

7、休燃料合成气制各工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提 出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得 研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是A. Q 和 H2Q 均发生还原反应B. 膜I侧相当于原电池的正极C. 膜H侧发生的反应为；CH4+6-2e-=2H2+CQD. 膜n侧消耗 CH4 与膜I侧生成 H 的物质的量之比为 1214.在一固定休积的密闭容器中，充入2molA 和 ImolB,发生如下反应 2A（g）+B（g） . xC（g）平 衡后，C 的体积分数为 W%若维持容器容君和温度不变，0.6molA、0.3molB 和 1.4molC

8、为起始物质。达到平衡后，C 的体形分數也为 W%平衡后若缩小容器体积，C 的体和分数C%混合气体平均相对分子质量（M）、平衡常数（K）和正反应速率V（正）,随压强（P）的变化，一定符合的是二、（本大题为必答题，包含 4 个小题，共 38 分）15.（10 分）（1）在一定条件下 N2与 H2 反应生成 NH,请回答：1若反应物的总能量为 E1,生成物的总能最为 巳,且日巳，则该反应为,（ 填“吸热”或“放热”）反应。2已知拆开 1molH-H 键，1molN-H 键，1mol NN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946J ,则 N2与 H2反应生成 NH 的热化学方程式为。N2H

9、和 HQ 混合可作火箭推进剂，已知：16g 液态 N2H 和足量氧气反应生成N2(g)和HO(1)，放出 310.6 kJ 的热量；2H2Q(1)=O2(g)+2H2O(1) H=-196.4kJ/mol. 反应 NbH4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的厶 H=-1kJ?mol .实验室用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了 0.50mol/L 和 0.55mol/L两种浓度的 NaOH 溶

10、液。应选择 mol/L的溶液进行实验。16.(8 分)某化学学习小组学习电化学后。设计了下面的实验装置图(3) 一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL 气体时，丁池中理论上最多产生固体。17.(6 分)将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿 素分子在(合上电键):(1)电锻名称，铜电极(填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，银电极(2)两池石墨电板上发生的电极反应式为，丁池中发生反应的离子方程式甲ft微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25C)如下表：弱电解质HCONH H2O电离平衡常数-7-11Ka1=

11、4.30X10Ka2=5.61x1051.77X10-现有常温下 O.1mol/L 的(NH4)2CO 溶液.认为该溶液里性(填“酸”、“中”，“碱”)，原因是。(2)就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是(填标号)。A.C(NH4+)c(CO32-)c(HCQ-)c(NfH2O)+ +- -2-B.C(NH4)+C(H) = c(HCO)+c(OH )+c(CO3)2-1C.C(CO3)+C(HCO3)+C(H2CO)=0.1 molL+2-D.C(NH4)+C(NH3H2O)=2C(CO3)+2C(HCO3)+2c(H2CO)18.(14 分)钻酸锂电池成用广泛，电池正极材料主

12、要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑。铝箔及少量 Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。-5几种金属离子沉淀完全(离子浓度为 10 mol/L)的 pH 如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液 pH3.24.79.09.2回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co 元素的化合价为，滤液 I 的主要成分是。已知：氧化性 Co3+QFe3+, “酸浸”过程中 fQ 所起主要作用是。“调节pH除去的离子主要有 Al3+和。(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为：Co2+2(HA)2巨城歐CO(HA)2+2H+则反萃取过程加入的试剂 X 是。(5)向 CoSQ 溶液中加入 NHHCO 溶液，发生反应

13、的离子方程式为。三、本大题为选做题，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模 块涂黑，20 分)0物质结构与性质部分0有机化学基础部分选作(一)物质结构与性质部分19.(1)若某原子在处于能最最低状态时， 外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是(填标号，3 分)A. 该元戴原子处于能量最低状态时，原子中共有3 个未成对电子B. 该元载原子核外共有 5 个电子层C. 该元素原子的 M 能层共有 8 个电子D. 该元素原子最外层其有3 个电子(2) 下列说法正确的是(填标号，3 分)A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键开成的分子越稳定B. H2O 是一种非常稳定

14、的化合物，这是由于氢键所致C. H2O 分子中两个 O-H 键的键角为 180D. 所有分子中都含有共价键(3) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NR 分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(填标号，3 分)A.直线形 sp 杂化B.三角形 sp2杂化C.三角锥形 sp2杂化D.三角锥形 sp3杂化(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50C以上时浸出率下降的原因204060 AO 10020.(11 分)据朝闻天下报道，河南驻马店发现特大天然碱，铅锌矿产资源。试回答下列问题：(1) 在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式，有个未成对电子

15、。(2) 镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是。(3) 天然碱的化学式 NatCONaHCO2H2QCG2-的立体构型是;H20 中 0 原子采取杂化。2(4)金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2AU(CN)2+Zn=2Au+Zn(CN)4。1与 CN 互为等电子体的离子有(任写一种)；HCN 分子中d键与n键数目之比为。22Zn(CN)4-的配体是 。选作(二)有机化学基础部分21.(1)共建“带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。F列贸易商品中，主要成分属于无机物的是(填标号，3 分)r审丽画I乩捷克忒品c. iKaK

16、fs棉吟葩二尊花秤仙(2)下列有关有机化合物的说法正确的是(填标号，3 分)B. 分子式为 GHo的芳吞烃有 3 种不同的线构- CHJOMC.!能发生取代、加成、氧化、水解等反应D. 丙烯酸(CH2=CHCOOH 与山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH 同系物(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体A.棱晶烷1.12L (标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰 水中，得到 6g 沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为(填标号，3 分)A.1:1B.1:2C.2:1D.4 :122.(11 分)烃 A 在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已如烃A 在标准状况下的密度为 1.16g

17、/L,加热时 B 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。 E 为有浓郁香味、不 易溶于水的油状液体。AH,O刊J7*EtC+HiOjl_请回答：(1) B 中官能团的结构简式为，C 中官能团的名称为，E 的核磁共振氢谱图中有 组峰。（2）写出化学方程式： ： 。（3）下列说法正确的是（填标号）。a. C 物质与金属制反应比水与金属钠反应更剧烈b. 有机物 C、D E 可用饱和 NatCO 溶液鉴别c. 实验室制各 E 时，加入浓盐酸做催化剂d. B 能被酸性 KMnO 溶液氧化河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018 学年高二下学期第_次联考化学试题答案、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选

18、对得3 分，共 42 分。）1 5CBDAD6 10BCCCD1114CDDD（2）-817.6 （ 2 分）（3）环形玻璃搅拌棒（2 分） 0.55 （2 分）16.（ 8 分）（1）正极（1 分） 阴极（1 分）（2）2H2O -4e-=4HO2（2 分）Mg22CI 一 2H2OMg（OH）2b：；H2Cl2（2 分）（3）2.9 （2 分）17.（ 6 分）（1 ）碱（1 分）；由于 NH HO 的电离平衡常数大于 HCO 的电离平衡常数，因此 CO2-水解程度大于 NH+水解程度，溶液中 c（OH-）c（H+）,溶液呈碱性（2 分）（2）a c d （3 分）18.（ 14 分）（1）+ 3 （2 分） NaAIO2、NaOH（ 2 分）（2 ）将。03+还原为 Co2+（2 分） Fe3+（2 分）（3） 温度升高，HQ 分解速率加快，参与酸浸反应的H2Q 的量减少，导致浸出率下降（2分）（4）HSQ 溶液（2 分）（5）Co + 2HCO=CoC0 + CQT+ O （2 分）19.（ 1） B （ 2） A （ 3） D20.（ 11 分）2 2（1）6s