新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计1鲁科版必修第一册

1、 第2课时氧化还原反应的应用教材分析氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化 学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化一还原反 应。通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质 转化与获得能量方面的应用。教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；证据推理与模型认知：初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；科学探究与创新意识：学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验;科学精神与社

2、会责任：了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。教学重难点重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。课前准备多媒体教学平台实验仪器教学过程【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的 金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的 氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应， 否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天

3、然气等燃料的燃烧更是供给人 们生活和生产所必需的大量的能量。【板书】三、氧化还原反应的应用.研究物质的性质(1)研究物质氧化性或还原性【讲解】研究物质氧化性或还原性的思路.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。.如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过 实验来验证预测是否正确。【活动探究】探究物质的氧

4、化性或还原性过氧化氢（HaQ）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还 原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品5% H2Q溶液，酸性 KMnO溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。实验方案设计及实施实验内容实验现象实验结论【小结】&航内容文励现堂士盼讨论型少量kj溶液在h试管中, 滴入71轴淀粉溶渣 ,再滔加5%的也5溶液。裔液有无色变为朝“5具有量化性取少量酸嚏KM10二溶液小试 音中1再滴加5%的HR）酒液正港桃色变浅度至消失n有 无色气泡三成FLO,具有证原性思考:.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。【小结】氧元素常见价态为 0

5、价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？【小结】过氧化氢可以把 KI中I 一氧化为I 2,证明过氧化氢具有氧化性。过氧化氢中-1价的氧元素被酸性 KMnO溶液氧化为 Q,证明过氧化氢具有还原性.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应 吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。【小结】失修2 ,化合阶升音,氧彳啦应1-1-2 02H= 2H/） f金箕2 .化合价降低,还原反应【板书】（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越强一氧化

6、性越强得电子能力越强一还原性越强、金属活动性顺序表金修单原的还固性K Ca Me Al Zei Fe Sn PbBCa HcAf PlAu金属单质的还原性越强；对应金属阳离子的氧化性越弱。、根据化学方程式判断还原性强弱Fe + CuSO*还原剂氧化剂汪厚性轼化性FeSQi + Gu氧化产物还原产物豆化饯 还原I tl Ml 1 U 1 tl Um U 较弱、环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时,溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。【板书】2.实现物质转化与获得能量(1)利用氧化还原反应实现物质的转化、金属的冶炼热还原法Fe2O3+3CO - Fe+3CO2置换法Fe + CuSO4=

7、 FeSO4 + Cu金红石(f 、 修理. 丁口里妈F戟单质 鬼气4 MSSE电解法电解2A12Q -4A1+3O2T金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质M n+ne-=M【板书】、非金属单质制备【迁移应用】瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软镒矿矿石(主要成分是二氧化镒)时,把浓盐酸和软镒矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。用浓盐酸和二氧化镒制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。4-1*204HdM力0?去 CL T 4 2H】O化合令降

8、任,圣霞反直 氧做坯原剂在实验室制取氯气时，常使用 NaOH液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？【小结】牝合曲用S .反应G + XaOH+ NaClO +H2O氧化性 近原性连夙反应【分析】氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气在实验室里也可以利用高镒酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。【小结】2KMnO+16HCL2KCl+2MnCl2+5Cl 2 f +8HzO【板书】单质硅的制备昌温 *-17+ .气&=、SiO?.碳单质 粗硅 SiCI4Si【板书】(2)利用氧

9、化还原反应获得能量、利用氧化还原反应获得热能、利用氧化还原反应获得电能【课堂小结】-研究物质氨牝性或还原性一匹股的UK 1的较量化性或还原性的强弱氧化还原反应的姓用一-实现物质袋化与萩存簿量【课堂检测】1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素 （）一定被氧化一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是2.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）A. NH3B . NO C . NO D . HNO3、已知如下反应： 2HI + HSO（浓）=I 2+SOf + 2H2O; 12+SO+2HzO=2HI+ H2SQ（稀）。有关上述反应的结论正确的是（）A.上述两个反应

10、是相互矛盾的B.氧化性：浓硫酸1 2稀硫酸C.氧化性：I 2浓硫酸 稀硫酸D.无法比较浓硫酸、12、稀硫酸的氧化性4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（） 2MnO+ 1001+ 16H =2Mi2+5Cl 2 T + 8H2O2FeC13+ 2KI=2FeCl 2+ 2KCI+ I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnOCl2Fe3+|2 B, 01Mr2+I Fe2+C. MnOCl2I 2Fe3+D. I Fe2+C1Mn+.实验室制氯气时有如下操作步骤：连接好装置并检查其气密性缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化镒粉末向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是()A. B. C. D.6.已知反应 2KMnO+ 16HC1(浓)=2KCl + 2MnCb+5C12 T + 8HzO,若有 44.8 L Cl 2(已换算