重庆綦江试验中学人教版高中化学选修四复习学案化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率和化学平衡复习学案一.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。浓度的变化：AC时间的变化：At表达式：v=A C/At单位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如：2A(g)+3B (g) = C(g)+4D(g)y (A): y (B): y (C): Y (D)=(3)化学

2、反应速率均用正值来表示，且表示的是速率而不是速率(4) 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为；反应开始至2min , Z的平均反应速率为:【例3】在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应的化反速率最快的是()A. V(A) = 0.5 mol/(L s) B. V(B) = 0.3 mol/(L s)C

3、. V(C) = 0.8 mol/(L s) D. V(D) = 1 mol/(L s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。1.影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质白尸生质决定。(本质原因，主要原因)影响反应速率的因素有_外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。J)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小(表面积越大，则反应 速率越。(2)温度：其它条件不变时，升

4、高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。(3)压强：对于有气体参加 的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器一一引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。(4)催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。(5)其他：如:固体的表面积(颗粒度)、激光、射线、超声波、!而线、一等。(6)惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容，加入惰性气体(或不参加反应的气体)，容器P增大，各物质C, v。恒温恒压，加入惰性气体(或不参加反应的气体)，容

5、器V增大，各物质C, v。例1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度D.使用催化剂二、化学反应的限度(一)可逆反应 ：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。(2)符号：“一”号(3)通常从左向右的反应称为反应，从右向左的反应称为反应；(4)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度。(二)化学反应限度1、定义：.当一个反应进行到正向反应速率与逆向反应速率时，反应物和生成物的浓度,达到表面上静止的一种 “状态”，这

6、就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态标叫做状态。反应开始：U正 U逆反应过程中：U正逐渐，U逆逐渐； 反应物浓度，生成物浓度； 平衡时：。正。逆；各组分的浓度变化。2.化学平衡的特征：逆研究对象是可逆反应定：各组分的一定；动：平衡。变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生。【例1】.在可逆反应体系 2SO(g)+O2(g) =2SQ(g)加入18Q后，哪些物质中会含有 180? 答：。【例2】在一定条件下，反应 A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成 C的物质的量与消耗 C的物质的量相等B. C 的体积分数比B、A大C.单位时间内生成

7、a mol A 同时生成2a mol C D. A 、B、C的分子数比为1:3:2【例3】对于反应：2SQ+Q = 2SQ,当其他条件不变时，只改变一个条件， 将生成SO的反应速率的变化填入下表格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。编P改变的条件生成的SO的速率升高温度降低温度增大Q的浓度使用催化剂压缩体积恒容卜充入Ne课堂练习 TOC o 1-5 h z .可逆反应A+ 3B= 20+ 2D,在各种不同的情况下的反应速率如下, V(A)= 0.15 mol - L1 - s 1 V (B)= 0.6 mol - L 1- s 1 V (C)= 0.4 mol - L 1- s 1 V (D

8、)= 0.45 mol - L1 - s1该反应进行最快的()A. B. 和 C. D. 和一、 .、一 -1, 、. .反应2SO+Q2SQ经一段时间后，SO的浓度增加了 0.4mol L ,在这段时间内用Q表示的平均反应速率为0.04 mol/(L.s),则这段时间为() TOC o 1-5 h z A.0.1sB.2.5s C.5sD.10s.已知反应 A+ 3B= 2C+ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1mol/(L min),则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5 mol/(L min)B.1 mol/(L min)C.2 mol/(L m

9、in)D.3 mol/(L min).可逆反应2NO=2NO+O2密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同 时生成2n mol的N(用NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的平均相对分子 质量不再改变A、 B 、 C 、D 、.(图像题)右图表示 800c时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：玳妙明 TOC o 1-5 h z (1)该反应的反应物是 ;i(2)反应

10、物的转化率是 ;:一(3)该反应的化学方程式为 。 o.stc/le0. 4.设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为V1,4+3心口=；不2NH3(正反应放热)，反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，1 ”V1、V2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C. V1增大，V2减小D. V1减小，V2增大.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3-N2+3”。已知NH3起始浓度是2.6 mol L4s末为1.0 mol L 1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v (NH3)应为()A. 0.04 mol L - s B. 0.4 mol L - s C. 1.6 mol L

11、 - s D. 0.8 mol L s.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2-1 2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A.容器中SO2、。2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、。2、SO3的物质的量之比为 2 ： 1 ： 2D.反应容器中压强不随时间变化.反应2A(g) 12B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.加压B.减压 C.减少E的浓度 D.降温. 一定温度下，浓度均为1mol L 1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后，测得：c(

12、A2)=0.58 mol L1, c(Bz)= 0.16 mol L1, c(C)= 0.84 mol L- 1,则该 反应的正确表达式为()A. 2A 2+ B2L 2A2BB. A 2+ B2 - 2ABC. A2+ B2-A2B2D. A2 + 2B2-2AB2. 一定条件下的反应：PCl5（g）*PCl3（g） + Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PC15分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入僦气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积.在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞

13、的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2i2NH3。已知平衡时 NH3的浓度是c mol L 1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol L 1的是（）A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH313.将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t s建立了平衡体系：3。2- 2。3,此时测知。2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间AB1C一 P2Pi,

14、 时间t（t）的关系的是（）14.下图为可逆反应A（g） + 2B（g） nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图则n值与压强Pi、P2的关系正确的是（）A. P2Pi, nPi, n3C. PiP2, nP2, n3.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应 进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol L 在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol L 1 s1B.在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C.在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率.将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合，