湖南省邵东县十中高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题

1、湖南省邵东县十中高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题、选择题1.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体“将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶.然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出.最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）A?NO2水B?SO、A4mol/LNaHSO3溶液C?Cl2饱和NaCl水溶液D?NH3lmol/L盐酸A.AB?BC?CD?D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,所以不能充满烧瓶，故A不选：B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选：C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形

2、成压强差，不能形成喷泉，故C不选：D.氨气既能与盐酸反应生成氯化彼，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选：答案选Do2.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料【详解】A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确：B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和

3、一氧化氮表现氧化性，故B正确；C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误：D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、罐料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为Co3.无色的混合气体甲，可能含NO、82、NO2、N2中的几种，将一泄量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A. NO2、N2C. NO2、 C02B.NO、C02D.NO、CO2、N2二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一泄不存在二氧化氮：二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2

4、Na2CO3+O2,一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2,排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有所以甲气体的组成为：NO、CO2,故答案为Bo【点睛】考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一泄量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。4.下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一

5、种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3?H2O（除水外）D.氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误：B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误;C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3*H2O,选项C正确：D?氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有彼根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误：答案选Co5.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条

6、件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）【答案】B【详解】A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确：C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误：D.硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选Bo6.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离

7、子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有S0-离子B.原溶液中一定含有NHf离子原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有FJ+离子【答案】B【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸顿，如果其中含有.亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO,-离子，故A错误：B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一泄含有钱根离子，故B正确:C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸领，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一泄是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；原溶液

8、中加入盐酸酸化的硝酸领，如果英中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁D错误；答案选肌1? 12 L （标准状况9.6 g6.4 gC? 4? 8gD? 3.2 g离子，铁离子能使硫氯酸钾变为红色，所以原溶液中不一泄含有血中离子，故.14g铜、银合金与一左量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）根据题意：有如下转化关系:I4gCU(NO3)3 他NO31 12L设 Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的 NO和NO?又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据

9、1I?电子得失守恒规律：2x+y=4x,质疑守恒：64x+108y=14,分别解出x=0.05mol,22.4m(Cu)=0.05molx64g/mol=3.2g:D正确：故答案选Do.关于硝酸的说法正确的是（）A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓盐酸按3:1的体积比混合所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的HS能被Zn、Fe等金属还原成出D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【详解】A.硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确：.王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1:3,王水能溶

10、解金、钳等金属，故B错误；C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误：D.常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选Ao.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）沟洋表面M冷一、牙磁化作用NH?NO/.NQ、一A.海洋中不存在游离态的氮B.中的含氮物质转化属于氮的固定C.中的含氮物质转化属于氮的还原D.向海洋中排放含N03-的废水不会影响NHf的含量【答案】B【详解】A.根据

11、图像，海水中存在氮气，A错误：B.中氮气转化为NH:含氮化合物，属于氮的固泄，B正确；C.中NH:转化为NO?或N2O,化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；D.根据图像，NO能转化为NO;,NO2转为氮气，氮气转化为NH:,故向海水中排放NOj会造成NH:浓度增大，D错误：故答案选B.为了检验某固体物质中是否含有NH;，你认为下列试纸和试剂可用到的是蒸憾水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸 TOC o 1-5 h z A.?B.?C.D.【答案】C【详解】检验固体物质中的NH;时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择

12、，故选Co.烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是()A.氯化氢和水B.氯气和烧碱溶液C.二氧化碳和水D.二氧化碳和烧碱溶液【答案】C【详解】当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。A.氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意：B.氯气和烧碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意：C.二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；D.二氧化碳和烧碱溶液反

13、应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20或CO2+NaOH=NaHCO3,使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意：答案选Co12.将足量的S02气体通入BaCh溶液中，未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（）A.Cl2B.C02C.N02D.NH3【答案】B【详解】A.Cb具有氧化性，在溶液中将S02氧化为SOT离子，与领离子结合生成白色沉淀BaS04,选项A不符合：B.亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，S02与C02都不与BaCb反应，都不会生成沉淀，选项B符合：C.NO?与水反应生成硝酸，硝酸将S02氧化为SO/离子，

14、与顿离子结合生成白色沉淀BaSCU,选项C不符合：D.氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸彼，亚硫酸彼与领离子反应生成业硫酸顿沉淀，选项D不符合：答案选Bo13.下列说法中正确的是（）A.某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一泄含有ClB.某溶液加入BaCb溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一立存在SO42C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一泄是钠盐D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NHZ【答案】D【详解】A选项，某年液加入AgNCh溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl、CO32SO

15、J等，故A错误：B选项，某年液加入BaCb溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO沉淀不消失，该溶液中可能含AgSO产、SiO32S（V-等：故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一立含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误：D选项，某溶液-tjNaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石裁试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NHf,故D正确；综上所述，答案为Do14.随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表而吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）II催化科:A.NO和02必须在

16、催化剂表而才能反应B.总反应中NO为氧化剂，2为氧化产物C.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D.图中反应的总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【详解】A.NO与02在常温下就可以发生反应，A项错误：B.反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，2为还原产物，B项错误；C.2不是污染成分，C项错误：催化剂D.由图看出图中反应的总化学方程式为2NO+O2+4COA4CO2+N2,D正确：故选Do15.下列有关浓硫酸的说法正确的是A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大呈：水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的日

17、勺0,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化 TOC o 1-5 h z 【答案】A【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误:浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误：浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。16.下列各组离子在

18、选项条件下一定能大量共存的是（）无色溶液：NaCu2CT、SO；含稀硫酸的溶液：NH；、Fe、Br-、N03C.遇酚It变红的溶液：Ba2KSO;、CPD.含烧碱的溶液：KBa2CT、N03【答案】D【详解】A.铜离子在溶液中不是无色的，无色溶液不能大量存在Cu”，A不选：B.含稀硫酸的溶液中Fe”、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选：C.遇酚It变红的溶液显碱性，Ba2SO:之间反应生成硫酸顿沉淀，不能大量共存，C不选： TOC o 1-5 h z D.含饶碱的溶液显强碱性，KBa2C、NO；之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。17.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

19、向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有ci-向某无色溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一泄含有S0C.向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有co；-D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一泄有NH；【答案】D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误：B.银离子会扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCH溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一泄含有SO;，故B错误：C.首先，能使澄清石灰水

20、变浑浊的不只是C02,还有S02:其次，与盐酸反应生成C02的不只是CO,还有HCO3所以，溶液中可能存在的离子有CO,、HCO3、SO,、HSO;等，故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液弁加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一左是氨气，说明原溶液中一左含有NH:,故D正确：故选Do而且能防止倒吸的是18.以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体,D.【详解】A.气体能被吸收，但会产生倒吸，故A错误：B.气体能被吸收，但会产生倒吸，故B错误：C.气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液而刚好接触即可，故C错误:D.倒置的球形干燥管插入溶液

21、中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D正确：故选Do19.对于某些离子的检验及结论一迫正确的是（）A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一左是酸。B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一泄有SO：C.灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCID.加入氢氧化钠溶液弁加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一泄有NH:【答案】D【详解】A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一左显酸性，但不一左是酸的溶液，故A错误：BaSO 也可能是B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是AgCI,则原溶液中可能有SO;

22、,也可能是故B错误；C.灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一泄含有Na元素，但不一泄是NaCl,故C错误：D.NH3的水溶液显碱性，则在含有NH:的溶液中加入氢氧化钠溶液弁加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故答案为Do TOC o 1-5 h z .用浓氯化钱溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化钱分解吸收热量，降低了温度氯化彼分解产生的气体隔绝了空气A.B.C.D.【答案】B【详解】氯化钱分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点：弁且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选Bo【点

23、睛】本题从燃烧的必要条件以及NHKI的性质进行分析。.某同学利用如图所示的装造，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题(1)仪器A的名称是-(2)写出实验室用NHKI和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：(3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。可用向填上或下”)排空气法收集氨气。下列物质可用于干燥氨气的是(填序号)。A.浓硫酸B.碱石灰C?浓硝酸(4)NHs能在水中进行喷泉实验的原因是-【答案】圆底烧瓶2NH4CI+Ca(OH)2_i_CaCI2+2NH3T+2H20下BNH3极易溶于水，使烧瓶内外瞬间产生压强差【分析】【详解】根据装置特点，仪器A的名称为圆底烧瓶：实验室用NHQ和Ca(OHb在

24、加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCI2+2NH3个+2战0:氨气的密度比空气小，可采用瓶口向下的方法收集；碱石灰不与氨气反应，且能吸收水，可干燥氨气：浓硫酸、浓硝酸均与氨气反应，不能干燥氨气，答案为B。NH3极易溶于水，氨气溶于水后，在装置内产生压强差，导致烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉。22.实验室用氨气还原氧化铜的方法测立铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CUO_a_N2+3CU+3H2O,试回答：如果选用测左反应物CuO和生成物缶0的质Mm(CuO).m(H2O)时，请用下图所列仪器设计个简单的实验方案。(2)请写出用下图装

25、宜制备氨气的化学反应方程式oNH4CICuOCa(OH)2(a)(b)碱石灰 m BE 浓硫酸 仪器连接的顺序为(用幺编号表示，仪器可重复使用), (d)中1浓硫酸的作用是_实验完毕时观察到(a)中的现象是、列出计算Cu的相对原子(量的表达式：.(2)有同学认为NHs与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu20o已知CU2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Ci?+和Cuo若CuO未完全分解，则所测左的Cu的相对原子质量会(偏大或偏小)。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有CU2Oo在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu?。与CuO的热稳左性哪个更强？于是他们

26、进行了如下实验：取0.98gCu(OH)2固体，加热到80C?100*C时，得到黑色固体粉末，继续加热到iooor以上，黑色粉末全部变成红色粉末Bo如下图所示：据此可推得A为，且AB段发生的反应为,由此得到的热稳定性的结论是。质 fit/g1.00 -o.?o0,720.60 0.40 -0.20 -1005005007OO9OO1100吸收未反应的氨气：防止空气温度代【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2全CaCl2+2NH3T+2H2Obcacd中水分进入固体由黑色转变为红色18nl (CuO)廿16 m(H2O)偏大取少量样品于试管中,加入稀H2SO4,充分振荡，若溶液变成蓝色,说明红色物

27、质中含有 C5O,反之，则没有CmCuOCu2O4CuO.22CU2O+O2TCuO热稳左性不如【分析】NHKI与Ca(OHk混合加热，发生复分解反应产生NHs,据此书写方程式；灰 防止空根据题给要求要测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石反应，所以应该用碱石灰来吸收NHj中的水蒸气，而用浓硫酸来吸收氨气，同时要注意气中的水对实验的干扰，根据CuO及反应产生的Cu的颜色变化分析实验现象：根据水和氧化铜的质量结合化学方程式2NH3+3CuO/_N2+3CU+3H2O进行讣算，即可求出铜的相对原子质量；(2)根据中计算的结果，分析实验误差：根据Cu20与酸混合发生歧化反应分

28、析判断：先计算0.98gCU(0H)2固体的物质的量，利用Cu元素守恒，结合80C?100C时，得到黑色固体粉末的质量确圮物质成分，再根据B的质量，利用元素守恒确左其成分，从而可判断比较物质稳宦性的强弱。【详解】在实验室中用NHQCI与Ca(0H)2混合加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(0H)2LCaCl2+2NH3?+2出0:根据题给要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但不和碱右灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，用浓硫酸来吸收氨气，由于在制取氨气的过程中会产生水，后为了防止:d中浓硫酸的所以应该先对b装置反应产生的氨气进行干燥，即选择c装程，然后进行实验，最

29、bTcTaTcTd氨气污染空气，所以要用浓硫酸来处理尾气，即正确的操作顺序为:作用是吸收产生的多余NH3,同时防止空气中H2O进入中影响结果；实验完毕时观察到中的现象是固体粉末由黑色变为红色；设铜的相对原子质量为x,2NH3+3CUO-N2+3CU+3H2O,根据方程式中物质转化关系可知：CuO与缶0的质量比为3x(x+16)J:54,则m(CuO)产生缶0质量为m(H20)，可得比例r3(x+16)5418m(CuO)心m(CuO)m(比O)TJX_m(H2O):(2)如果氧化铜没有完全被还原为Cu单质，则会m(H2O)偏小，最终导致结算结果偏大：CgO是红色粉末，在酸性溶液中，Cif能自身

30、发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu,所以检验该红色物质中是否含有Cu2O,方法是：取少量样品于试管中，加入稀H2SO4,充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有CgO,反之，则没有Cu2O：m0.98s=0.01 mol,根拯 Cu元素守0.98gCu(OH)2固体的物质的nCu(OH)2二一M98g/mol恒，可知其中0.01molCU(OH)2固体中含有Cu物质的虽：是0.01mol,Cu的质量为/n(Cu)=0.01molx64g/mol=0.64g贝lj固体A中含有O的质量为m(0)=0.80g-0.64g=0.16g,m0.1门(0)=八7=O.Olmol,n(Cu):n(O)=

31、l:1,所以A化学式为CuO;继续加热到Mlog/mol1000r以上，黑色粉末全部变成红色粉末B,固体质量变为0.72g,其中。原子的质虽m0.08g=0.005 moL n(Cu) : n(0)=0.01 mol :0.005m(O)=0.72g-0.64g=0.08gtn(O)=一二M1og/molmol=2:1.贝UB化学式为Cu2O,因此.AB段发生的反应为：4CuO_A_2Cu2O+O2T,CuO加热至1000-C以上分解变为CU20,说明物质的稳左性：CUOVCU2O。【点睛】程以析、判断本题考查了元素相对原子质量的测左实验及物质成分的判断，注意把握反应原理和实验过及实验装宜是解

32、题的关键，侧重考查学生对基础知识的应用能力和实验探究能力及分能力。23.实验室利用如图所示的装置及药品制取氨气。NH4CMcmoiihA中发生反应的化学方程式为-(2)B中盛放的试剂名称为-C为用集气瓶收集氨气的装置，请绘出完装卷图证明氨气已收集满的操作和现象为,【答案】Ca(OH)2+2NH4ClA_CaCl2+2NH3t+2H2O碱石灰试纸靠近C右侧的将湿润的红色仃蕊导管口，试纸变蓝色【分析】实验室制氨气用Ca(0H)2和NH4CI固体加热制取，由于NH3遇水显碱性，干燥NH3需要使用碱石灰；由于NH3密度比空气小，且极易溶于水，所以用向下排空气法收集。【详解】A中是实验室制取氨气的反应，

33、反应方程式为：Ca(OHb+2NH4CLACaCl2+2NH3个+2出0(2)根据分析，干燥氨气一般使用碱石灰，所以B里而的试剂为碱石灰。根据分析，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，不能使用排水法收集，可以用向下排空气法收集，因此C中的装卷图需要用一个正立的集气瓶，导管要短进长出，图像为：W氨气溶于水显碱性：NH3+H2O=F=NH3?H2O：=;=：NHf+OH-,可使湿润的石旋试纸变蓝。因此操作为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色。24.某同学为了探究氯化彼的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。配制100mL2mol/L的NHKI溶液。该同学应用天平称量NHC

34、I固体的质量为go(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有100mL:使用容量瓶前必须进行的一步操作是:该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出A处氯化彼与熟石灰反应的化学方程式：:写出B中盛放的是碱石灰具作用是:氨水(氨气溶于水)中滴加酚以现象是溶液变为色:检验氨气的方法是。【答案】10.7容量瓶检查是否漏水2NH4CI+Ca(OH)24CaCl2+2NH3T+2H2O干燥剂红用湿润的红色石蕊试纸或趣有浓盐酸的玻璃棒【分析】实验室制备氨气的原理：2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3八+2H2O,用碱石灰干燥，氨气易溶于水，不能用排水

35、法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。【详解】(1)NH4CI溶液的物质的量：n=c?V=2mol/Lx0.IL=0.2mol,NH4CI固体的质量：m=n*M=0.2molx53.5g/L=10.7g,应用天平称fi10.7gNH4CI固体,故答案为:10.7。(2)配制100mL2mol/L的NH4CI溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、立容、摇匀等操作，一般用托盘天平称屋，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，弁用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1?2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容疑瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶。带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水。?A处氯化彼与熟石灰反应，英化学反应方程式为：2NHCI+Ca(OH)2空CaCb+ TOC o 1-5 h z 2NH3T+2H2O,故答案为：2NH4CI+Ca(OH)22CaCl2+2NH3T+2出0。氨气中含有少疑水蒸气，用碱石灰干燥，所以B中盛放的是碱石灰K作用是干燥剂，故答案为：