2018年化学酸碱盐专项练习

1、2018 年化学酸碱盐专项练习一、选择题、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸浓硫酸烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A .B . C .D . TOC o 1-5 h z 、下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A CuSO4BaCl 2H2SO4B Na2CO3 Ca（ NO3） 2HClC Na2SO4KNO3HCl D FeCl3NaOHKMnO4、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉B . NaOHB液、Ba （OH 2溶液、KOH溶液C. NaCQ溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D .铝片、铁片、银片4、把过量的铁粉加

2、入到H2SC4和CuSO的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是（）A.滤液中只含有 FeSO B .滤液中含有 FeSO和H2SOC.过滤所得固体是 Fe和Cu D.所发生的反应都是置换反应5 、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应B 酸雨的pH 小于 7，所以pH 小于 7 的雨水属于酸雨C.碱溶液能使无色酚酗溶液变红，所以使酚酗溶液变红的溶液一定是碱溶液D.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物6、.将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（页眉内容m）跟溶液pH变化关系可能符合下

3、图中的（A.B .7、向某溶液中滴入无色酚酗溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（A. 一定显红色B .可能仍为紫色，也可能显红色C,可能显蓝色定显无色8、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（A.无色酚酗溶液 B . pH试纸C. NaCO溶液D.紫色石蕊溶液9、下列有关物质鉴别的说法中，正确的一组是（A.只用Ba （OH 2溶液即可鉴别（NH） 2CO、（ NH） 2SO、NHNO三种氮肥B.不加任何试剂即可鉴别MgCl2溶液、NaOHB液、HSO溶液、CuSO溶液C.不加任何试剂无法鉴别开NaCO溶液、Ca（OH

4、 2溶液、盐酸、BaCl2溶液D.只用一种试剂无法鉴别 CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末10、分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂C2H3OH CHCOO需B属于有机物C.维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育D. KN CO （NH） 2、NHH2PO都属于复合肥料11、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子:Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、C、OH、NO，测知甲厂的废水pH=13,则甲厂废水中含有的离子是（A. K+、Cl 、NO、OHB . K+、NO、OHC. K+、Cl、OH D. K+

5、、OH CuSO MgCl2 KOHD NaNO()页眉内容12、不同其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种溶液的一组是:A. B . C . D .13、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A. NaOH H2SO BaCl 2 B . NaOH CuSO4 NaClC. HNO KNO3 K2SO D. NaSO FeCl 3 KCl14、下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（）沆淙质量 c O 气体的质量A、向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液B.等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的盐酸反应C.向一定量的碳酸

6、钠溶液中逐渐加水稀释D.向一定量的实验室废液（实验室制取二氧化碳后产生的）中逐滴滴加碳酸钠溶液ABCD在T#的 CuSO液中逐 滴加入NaOHS液等质量的Zn和 Mg别与足量等 体积质量分数的 稀硫酸反应向NaOHS液中逐 滴加入稀盐酸等质量CaCO别 与足量等体积等 质量分数的稀盐 酸反应15、下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A. A B . B C . C、多项选择16、下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是页眉内容A .向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸C.向澄清石灰水中不断加水D.用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气17、下列说法正确的是（

7、）A.用适量稀硫酸溶液与氯化钢溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7B.水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2: 1C.等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酗不变色D.足量的稀盐酸与质量比为4: 3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等通南照”18、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%勺碳酸钠溶液至过量。记录pH变化关系如图所示。下列说法正确的是A . ab段反应有白色沉淀生成B . b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2bc段溶液质量增加 106gb、c、d点溶液中NaCl质量关系： md）=mc）=2mb）19、二氧化氯（ClO2）可用于自来

8、水消毒.以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；特殊条件下电解NaCl溶液制NaClQ；ClQ的制取.工艺流程如图，其中反应田制取 ClO2的化学方程式为 2NaClQ+4HCl2c102T + Cl 2 T + 2NaCl + 2H2O.关于该实验的下列说法正确的是A.过量的X是碳酸钠溶液、物质 Y可循环利用B.操彳A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯C.反应II的化学方程式为：2H2O 2H 2 T + Q TD.为提高经济效益，生产过程中可将代和Cl 2制成HCl充分利用20、下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是（）A. Cl 、NO、K+、Na+ B

9、. SO2、NQ、K+、OHC.CO2、SO2、Mcj+D.NH+、Cl、OH、K+、填空题21”为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验.请分析并回答相关问题:向加的散的鸿寝/沼液(1)写出能证明 A中反应发生的现象(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式(写一种即可)(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测彳导pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)入到盛足量蒸储水的22、现有一包白色粉末，可能是硫酸铜，碳酸钠，氯化钙，氯化钾中的一种或几种，把它加许清液滴入几滴酚酷，溶液呈红色。根据上述

10、现烧杯中充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少 象判断，白色粉末的组成：(1)一定不含 因为(2)一定含有 (3)可能含有(4)上层清液中的溶质一定含有 (5)产色白色沉淀的化学方程式 23、化学就在我们身边。I、用下列物质的序号填空：A.碳酸钙B .硝酸钾 C .氢氧化钙D.氯化钠(1)生活中可用做调味品的是 ; (2)可用作补钙剂的是；(3)常用来改良酸性土壤的是 ; (4)可用作复合肥的是 II、利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：(5)酸具有相似的化学性质与 有关； (6)小苏打中的阴离子是 (填符号)；(7)洗涤剂去除餐具上油污的原理是 ; ( 8)天然气可作为燃料

11、是因为它具有 ;(9)浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ;(10)某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示： 24、使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的 !所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上.为了加深记忆，小丽 同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应.请你根据要求完成下列问题.(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成 ;(2)稀硫酸能够除铁锈 (铁锈的主要成分 FezO),除锈后溶液颜色的变化情况是 ,写出反应的化学方程式(3)为了验证反应能够发生，应选择的物质是 ;A. NaCl 溶液B . NaOHB液C. Ba (NO) 2溶液D. MgC

12、lz溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2SO的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反 应方程式 ;若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式25、如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：(1)写出处理过程中分解反应方程式o废气处理过程中，S元素的化合价(填“升高” “降低”或“不变”)。(3)将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是 ,产生该现象的反应方程式为 _ _ o四、实验，探究题26、同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”(如图).由此，激发了同学们的探究欲望.(1)同学们取该瓶

13、中少量溶液滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质.【进行猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：N.查阅资料】CaCl2溶液、Ca (NO) 2溶液、BaCL溶液、Ba (NO) 2溶液都显中性.【实验探究小明设计如下实验来验证猜想一，请你参与完成下表：探究步骤预计现象探究目的：取少量溶液于试管 中，滴加足量的CaCb 溶液出现白色沉淀：向实验过滤后所 得溶液中滴加酚吹试液证N【实验反思】(2)下列物质.BaCl2溶液 .Ba (NQ) 2.Ba (OH 2溶液 .Ca (OH 2溶液 .Ca(NQ) 2溶液，还能 替 代小明实验中 CaCl2溶液的是 (填序号).(3)小明第二次滴加的试

14、剂除用指示剂外，还可以用 替代.27、为探究锌、铜、貉三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验.【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光.【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铭丝均与10mL稀硫酸反应，实验记录如下：锌铜锲铜稀硫酸的质 量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H),小电珠发光.(1)实验一的现象说明三种金属都具有 性.(2)铭与稀盐酸反应生成硫酸亚铭(CrSO。和氢气，反应的化学方程式是 .(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才

15、能得出结论，其实验内容是.(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变.下列关于实验三分析正确的是 (填选项).A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反应C.该装置将化学能转化为电能.28、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠(N&O)外还有过氧化钠(NaQ),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：NO+HO=2NaOH 2NaQ+2H2O 4NaOH+Ot【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物.猜想1: NaO,猜想 2: NazQ,猜想3:_【实验探究一

16、】：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸储 水猜想1止确【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜想】猜想一：N&CO猜想二：NaCO和 NaOH【实验探究二】：实验操作实验现象实验结论1.取少量白色固体加入足量 产生白色沉淀白色固体成分为NaCO和 NaOH2.过滤、取少量滤液加入 【实验反思】(1)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 (2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2NaO+4HCl=4NaCl+2H2O+X X的化学式为 (3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断NaQ 碱性氧化物(填“是”或“不是”)29、

17、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2G2。)受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想 1:只有CQ猜想2:只有;猜想3:含有CO和CO.【设计实验】基于猜想 3,依据CO和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】(1)观察到 (填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO气体生成.(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CQC装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ;E装置中出现 的现象.【实验结论】通过实验探究证明：猜想 3成立.页眉内容 【问题讨论】B装置的

18、作用是;D装置的作用是;(3)装置末端酒精灯的作用是 .30、小强在一 次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反 应生成碳酸氢钠，反应原理为：NaCO+CO+H2O=2NaHCO出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体.【提出问题】白色固体是什么？【作出猜想】猜想I:只有 N&CO;猜想n：可能是 NazCO和NaOHB勺混合物；猜想田： 【查阅资料】(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCONaCO+COT+HbON&CO与NaOH的热稳定性较好(3) CaCL和NaCl的水溶

19、液呈中性【设计实验】取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想 错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠 反应后，过量.【交流讨论】小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？ ;理由是.【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？实验操作实验现象目的/结论。取白色固体适量配制成溶液.往所得溶液中滴加过量的 _,充分反应后，过滤.有白色沉淀 生成除去白色固体中的D取滤液，往滤液中滴入几滴HI白色固体中没有氢 氧化钠【交流与反思】 由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意31、小兵对“锌与硫酸反应快慢的

20、影响因素”进行了探究.【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b ,可能与锌的形状有关.【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.实验 编号硫酸的质量分 数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mD （均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式,氢气应从_ （填e或f）管通（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 入.【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是.【得出结论】（

21、4）结论是32、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 O【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为。结论:碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：

22、稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚 酷溶液、蒸播水、试管、胶头滴管在舁 厅P实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管 A 中，加入适量蒸储水，充分振荡溶解， 滴加足量7振荡，静置产生白色沉 淀产物含NaCO取操作后的上层精液于试管 B中，滴 加产物不含NaOH（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:页眉内容33、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：NaCQ+ CaCL= CaCQj + 2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_ O(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ,溶液变为无色

23、。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 O(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的NaCO溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)。五、计算题34、实验室有一瓶未开封的浓硫酸，商标如图所示。请回答：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是go(2)欲配制2 300 g溶质质量分数为1

24、9.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸质量是go(3)取足量的稀硫酸与 13.0 g锌充分反应，可制取氢气多少克？35、为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了 10.0g该合金放入盛有 40.0g稀硫酸(H2SO4)的烧杯中.恰好完全 反应Zn+H2SO ZnSO+代T ,称得烧杯内物质的总质量为49.8g .试计算：(1)生成氢气的质量为：g;(2)该合金中锌的质量分数.36、某品牌纯碱中含有杂质 NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图所示。(可能用到的相对原子质量在选择题上方)(1)

25、生成CO的质量为 g o页眉内容（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留.一位小数）37、学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：黄铜样品中锌的质量恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。38、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石 头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在 5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶

26、于水，也不与酸反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1530456075充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（完成计算过程，下同）（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%）2018年化学酸碱盐专项练习参考答案一、选择题1、【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应而变质，利用这些知识解决此题.【解答】解：放置时间较长时浓盐

27、酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化， 烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，食盐的质量基本无变化,生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，稀硫酸的质量基本没有变化.故选：C.2、【考点】酸、碱、盐的鉴别.【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别.【解答】解：A、CuSO溶液是蓝色的，与能与CuSO溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶

28、液，无明显变化的是 H2SO,故不加其他试剂可以鉴别B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液； 与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸， 产生白色沉淀的为Ca（ NO3） 2； 故不加其他试剂可以鉴别C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别.D、KMnO溶液是紫红色，FeCh溶液呈黄色，NaOHB液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试剂可以鉴别.故选：C3、【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反

29、应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分 析；B、根据氢氧化钢和硫酸反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钢和硫酸反应会生成硫酸钢沉淀进行分析；D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析.【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A 正确；B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钢，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故 B 错误；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生

30、的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钢，没有明显现象的是氯化钠，现象不同， 可以鉴另J,故C正确；D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不 同，可以鉴别，故D 正确故选： B4、【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用【分析】 根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁氢铜.解： 把过量的铁粉加入到H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，T ,加入过量铁粉，HSO和CuSO都完全反应.发生反应为 Fe+CuSO- FeSO+Cu； Fe+H2SO FeSO+代

31、A、加入过量铁粉，HbSQ和CuSO都完全反应生成 FeSQ,因此滤液中只含有 FeSQ,故A正确;B、加入过量铁粉,HbS。和CuSO都完全反应生成 FeSO,因此滤液中只含有FeSO,故B不正确;C、加入过量铁粉,HbS。和CuSO都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；故C正确;D、发生反应为 Fe+CuSO FeSO+Cu；Fe+H2SO FeSO+Hzf ,都是置换反应；故 D正确；故选B5、【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸雨的产生、危害及防治；从组成上识别氧化物【专题】元素与化合物；化学物质的分类思想；物质的分类；常见的酸酸的通性【分析】A、中和

32、反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水.B、根据酸雨是指 pH小于5.6的雨水，据此进行分析判断.C、根据碱的化学性质，进行分析判断.D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.【解答】解：A中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO+2NaOH-NaCO+HbO,故选项推理正确B、酸雨的pH小于7,酸雨是指pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定属于酸雨，故选项推理错误.C、碱溶液能使无色酚酗溶液变红，使酚酷溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理 错误D、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定

33、是氧化物，如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项推理错误故选：A【点评】本题难度不大，了解中和反应的特征、氧化物的特征、酸雨的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键6 、【考点】溶液的酸碱性与pH 值的关系；用水稀释改变浓度的方法【专题】函数图像的应用【分析】向碱性溶液中加水时，溶液的 pH 降低，越来越接近7根据这些碱性分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：A、符合向氢氧化钙加水稀释的现象.正确.B、氢氧化钙溶液显碱性，pH不可能小于7.不正确.C、显碱性的溶液加水稀释时不可能成为酸性溶液.不正确.D、氢氧化钙溶7显碱性，pH不可能小于7.不正确.故选 A【点评

34、】 本题主要考查了溶液稀释时H 的变化方面的问题， 同时无论酸性还是碱性溶液加入水都不会改变酸碱性， 而只能改变酸碱度，所以测定 pH 值时不能用水润湿pH 值试纸7、【考点】酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质【专题】物质的鉴别题【分析】利用酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色酚酞遇碱变红色，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色的知识解决此题【解答】解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色故选：B【点评】 此题是对指示剂知识的考查

35、， 解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解， 应属基础性知识考 查题8、【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】A、无色酚酷试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液的酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀；D紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色.【解答】解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酗试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A 正确；B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B 错；C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、

36、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故 C错；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色.稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D 错故选A【点评】 在解此类物质的鉴别题时， 首先要知道需要鉴别的物质性质的不同， 然后根据各自的性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，或者利用本组中鉴别出的物质在鉴别其他的物质9、【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】A根据Ba (OH 2溶液能包和(NH) 2CO、( NH) 2SO反应都产生沉淀和气体分析；B、根据硫酸铜溶液显蓝色，可以首先鉴别，然后用硫酸铜会

37、鉴别出氢氧化钠，用氢氧化钠会鉴别出氯化镁，剩余的是硫酸，进行分析；C、根据四种物质间的反应现象分析；D、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能和稀盐酸反应分析.【解答】解：A Ba (OH) 2溶液能够和(NH) 2CO、( NH) 2SO反应都产生沉淀和气体，现象一样，无法鉴别，故选 项错误；B、溶液呈蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液向其它溶液中滴加，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，将氢氧化钠溶液再向剩余两种溶液中滴加， 有白色沉淀生成的是氯化镁溶液， 剩余的一种就是硫酸溶液， 不加任何试剂即可鉴别； 故选项正确；C、四种试剂都是无色的，将四种试剂两两

38、反应，有两次沉淀生成、一次气泡产生的是碳酸钠溶液，只有一次气泡产生的是盐酸，氢氧化钙溶液、氯化钡溶液都有一次沉淀生成，无法鉴别，故选项错误；D、向三种粉末中分别加入稀盐酸时，能使无色溶液变蓝色的黑色粉末是氧化铜，能够产生气泡，并且能使无色溶液变成浅绿色的是铁粉，无明显现象的是碳粉，因此利用稀盐酸可以区分氧化铜粉末，炭粉，铁粉，该选项错误；故选项为： B10 、【考点】气体的干燥(除水)；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；常见的盐 化学肥料；化学与生活【分析】A、根据常见的干燥剂，进行分析判断.B、含有碳元素

39、的化合物叫有机化合物，简称有机物.C、根据维生素的生理功能，进行分析判断.D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】解：A、生石灰、烧碱、浓硫酸均具有吸水性或能与水反应，都可用作干燥剂，故选项说法正确.B、CH C2H3OH CHCOO韵是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确.C、维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育，故选项说法正确.D、KNO中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；NHH2P。中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；CO(NH) 2中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误故选：D【点评】本题难度不大，了解常见的干

40、燥剂、有机物与复合肥的特征、维生素的生理功能是正确解答本题的关键11】【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】甲厂的废水PH=13,因此甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合复分解反应的实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存进行分析【解答】解：甲厂的废水PH=13,甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离

41、子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离子钾离子，因此甲厂含有的离子为：K+、C、OH;故选项为： C【点评】 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用、【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】 四种物质中，只有硫酸铜溶液呈蓝色，所以根据溶液颜色可以首先鉴别出硫酸铜； 然后把蓝色硫酸铜溶液分别滴入另三种溶液， 出现蓝色沉淀的为氢氧化钾； 再把氢氧化钾溶液分别滴入所余两种溶液， 出现白色沉淀为氯化镁， 无明显现象为硝酸钠【解答】解：首先，观察CuSO是蓝色溶液，先把 CuSO鉴别出来；排除 A、D选项；用3个小试管分别取剩余

42、的溶液少许，把CuSO加入3个小试管中，有蓝色絮状沉淀生成的是 KOH故再排除B.故C为正确选项.故选C、【考点】离子或物质的共存问题【分析】 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液； 本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、BaCl2和H2SO反应生成硫酸钢沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；B、NaOHW CuSO反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；D、三者之间不反

43、应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误.故选： C【点评】本题难度不大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，能够考查学生对常见物质的溶解性的掌握、【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据氢氧化钠要先与盐酸反应，盐酸反应完毕后氢氧化钠再与氯化铁的反应分析；B、根据增大反应物的接触面积能加快反应的速率分析；C、根据酸稀释过程中pH值的变化考虑；D、根据向一定量的实验室制取二氧化碳后残留的酸性废水中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会先于盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析【解答】解：A、向氯化铁和

44、稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠首先和盐酸反应，当盐酸消耗尽，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀不会从零开始，故A 错误；B、将粉末状和块状的等质量两份CaCO,分别与等体积等浓度足量的盐酸反应，则粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡，块状的石灰石反应速率小，对应的斜线坡，但是最终生成的二氧化碳气体质量相同，故B 错误；C、向一定量的碳酸钠溶液中逐渐加水稀释，溶液的碱性逐渐减小，但pH不可能小于7,故C错误；D、向一定量的实验室制取二氧化碳后残留的酸性废水中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应溶液的酸性减小，再与氯化钙反应，溶液呈中性，当反应完毕后碳酸钠过量，溶

45、液呈碱性，故D 正确故选D【点评】 本题是一道综合性题，考查的知识点比较多难度不是很大 但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用、【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A CuSO溶液与NaOH液发生反应，会产生沉淀；B、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于 7；D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反

46、应速度比块状要快【解答】解：A图示随加入 NaOHB液增加沉淀质量在增大，与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变，故A能正确反映对应操作；B、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强，用时间短；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故B 能正确反映对应操作；C、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实不相符，因为起点应大于7,终点小于7,故C不能正确反映对应操作；D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故 D 能正确反映对应操作故选：C【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象

47、情况的走势联系起来是解题的关键所在.二、多项选择16、AB17、【答案】CD【解析】BaCl2 +HbSO4=BaSO； +2HC1,用适量稀硫酸溶液与氯化钢溶液恰好完全反应后，所得溶液pH 7,错误；B.水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2: 1,错误；C. NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应物的质量比是40:36.5 ,等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酗不变色，正确；D.设镁的质量是4m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x,铝的质量是3m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为 y, 2Al+6HCl=2AlCl 3+3

48、代 TMg+2HCl= MgCl 2+H2 T5462423my4mx解得y=-解得x=-故足量的稀盐酸与质量比为4: 3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。故选 CQ点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力18、BD19、AD20、【考点】9R:离子或物质的共存问题；99:溶液的酸碱性与 pH值的关系.【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可.【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确.B、

49、OH与酸性溶液中的 同两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误.C、CO2与酸性溶液中的 H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误.D、OH与酸性溶液中的 两种离子能结合成水，NH+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误.故选：A.【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存.三、填空题21、【考点】酸的化学性质.【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性.【分析】(1)依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；(2)氧化铜属于金属氧化物，所以书写出

50、氧化铜和盐酸反应的方程式即可；(3)根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；(4)依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题；【解答】解：(1)滴有酚酗氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无 色，所以能证明 A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HC- CuCk+HO;(3)与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe (镁或铝或锌或铁)等；(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以

51、溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；故答案为：(1)红色消失或红色褪去；CuO+2HCl CuCV+HbO;Mg或Al或Zn或Fe (镁或铝或锌或铁)等；(4)四.【点评】此题是对酸的有关性质的考查，解题的关键是掌握有关酸的通性的有关知识；22、( 1) 硫酸铜因为铜离子的溶液为蓝色(2)氯化钙、碳酸钠 (3) 氯化W氯化钠、碳酸钠(5)CaCl 2+ NazCO = CaCQj +2NaCl23、I (1) D (2)A (3) C(4) BII (5

52、) H+ (氢离子)(6)HCQ- 乳化 (8) 可燃性(9) 吸水性 (10)CuO+ H2SO=CuSO+H2O24、【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；书写化学方程式【专题】常见的酸酸的通性【分析】浓硫酸有强烈的腐蚀性，硫酸能与5 类物质发生反应，根据反应情况依次分析（ 1 ）根据指示剂遇酸的变色情况来分析；使用浓硫酸时要十分小心（ 2 ）根据酸与金属氧化物的反应情况来分析；（3）反应是酸与盐的反应，根据复分解反应发生的条件来分析；（ 4 ）根据反应物和产物书写化学方程式【解答】解：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心；（ 1 ）紫色石蕊试液遇酸变红；（2）稀硫酸能

53、够铁锈（铁锈的主要成分FezQ）反应，化学方程式为：Fe2O3+3HSO Fe2 （SO） 3+3HO, Fe2 （SO） 3呈黄色，故溶液由无色变为黄色；（ 3 ） A、 NaCl 属于盐，但不与硫酸反应；B、氢氧化钠属于碱，不符合要求；Ba（ NO3） 2 属于盐，且能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；MgCl2 属于盐，但不与硫酸反应；故应选择的物质是C；（4）用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+H2SQ=FeSQ+H T ；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜， 要除去硫酸铜， 且不引入性的杂质， 应用铁除去， 化学反应方程式为：Fe+CuSO4FeSQ+Cu.故答案

54、为：腐蚀性；（ 1 ）红色；（2）溶液由无色变成黄色；Fe 2O+3H2SO Fe2 （SO） 3+3H2O;（ 3 ） C；（4） Fe+H2SO=FeSO+H4 ；Fe+CuSO FeSO+Cu.【点评】本题主要考查酸的化学性质，要对这部分知识熟练掌握.25、CaCO、加P。= CaO+ COT 升高澄清的石灰水变浑浊CO+ Ca(OH)2=CaCOj + HO_四、实验，探究题26、【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而变质为碳酸钠回答；根据碳酸钠的性质及碳酸钠的碱性及反应的产物分析；当碳酸钠和氢氧化钠同时存在，证明含

55、有氢氧化钠，需要除去碳酸钠，据此解答.【解答】解：【进行猜想】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能是全部变质，故填：NaOH溶液全部变质；【实验探究】当碳酸钠和氢氧化钠同时存在，证明含有氢氧化钠，需要除去碳酸钠，故加入氯化钙溶液的目的是除去溶液中的碳酸根离子，然后滴加酚酗试液，溶液变红，故填：探究步骤预计现象探究目的：取少量溶液于试管 中，滴加足量的CaCb 试齐1J出现白色沉淀除尽溶液中的CO2：向实验过滤后所 得溶液中滴加酚吹试液试液艾红证明溶液中尚存NaOH【实验反思】(1)由于氢氧化钙和氢氧化钢溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故不能代替氯化钙溶液，故填：；(2)氢氧化钠能

56、与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，现象明显，故可以代替酚酷试液，故填：CuSO溶液.答案： 猜想二：NaOH溶液全部变质;探究步骤预计现象探究目的除尽溶液中的co2试液艾红证明溶液中尚存NaOH实验反思(1)；(2) CuSO溶液.【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酷试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酗试液, 验证是否含有氢氧化钠.27、【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】金属都具有良好的导电性；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式; 能量之间可以相互转化.页眉内容【解答】解：(1)

57、实验一的现象说明三种金属都具有导电性；(2)铭与稀硫酸反应的反应物是铭和硫酸，生成物是硫酸亚铭和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Cr+H2SO=CrSQ+H2 T ；(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、银丝放入15%勺50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；(4) A.铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B.铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C.该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确.故填：(1)导电；(2) Cr+H2SO=CrSO+H4 ;(3)把粗细、长短相同

58、的锌丝、铭丝放入15%勺50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；(4) C.【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相 互作用的实质奠定基础.28、【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式.【分析】【作出猜想】根据钠与氧气反应的产物进行猜想；【实验探究一】：根据氧化钠与水反应的现象分析；【实验探究二】：根据碳酸钠、氢氧化钠的性质、检验方法分析回答；【实验反思】(1)根据氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式；(2)根据质量守恒定律分析 X的化学式；(3)根据氧

59、化钠与盐酸反应的生成物分析判断.【解答】解：【作出猜想】 由于钠的氧化物， 除氧化钠(Na。外还有过氧化钠 (NaQ),所以猜想三是：NaO和N&Q；【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸镭水，现象是没有气泡生成，证明猜想一正确；所以.填表如下：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸 储水没有气泡生 成猜想1止确【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚配试液变红 色.所以.填表如下：实验操作实验现象|实验结论1.取少量白色固体加 入足量CaCl2溶液产生白色沉淀白色固体成分为NaCO2.

60、过滤、取少量滤液 加入无色酚吹试液试液艾红和 NaOH【实验反思】(1)由氧化铜与盐酸的反应生成了氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式是：NaO+2HCl=2NaCl+HQ(2)由质量守恒定律反应后原子的种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，所以，分析X的化学式是：O.(3)由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物.故本题答案为：猜想 3: Na2O和 NS2C2【实验探究一】：实验操作实验现象|实验结论没有气泡生成【实验探究二】：实验操作实验现象|实验结论1 .氯化钙溶液2.无色的酚吹试液变成红色【实验反思】N&O+2