中考化学表格型计算题练习(附解析)

1、中考化学计算题(表格型)1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共3。0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：反应时间/min1.01.52.02。53。0剩余固体质量/g2.552.252。102。042。04分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应后，生成氧气的质量为 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2。0 g石灰石样品，把25。0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分

2、反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5。0g10.0g15.0g20。0g25.0 g剩余固体的质量1。5g1。0g0.5g0。3g0。3g请计算：(1) 2。0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的石头纸：为测定其中碳酸钙的含量 ，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品.分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于 水，也不与水反应)：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g10

3、10101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质里/g0。881.762.643。523。52(1) 10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 go4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于 水，也不与水反应)：烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气 体的质鱼

4、/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值为(2)求样品中碳酸钙的质量分数 ；(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 go5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品.为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学同学所取石灰后样品质里（g）10。010.010.010.0加入盐酸的质量（g）20。030.045。050.0剩余固体的质量（g）6。04.01。01.0试问答： 10.0g酸充分反还剩余是”或样品与45g盐 应后,盐

5、酸是否 （填否），样品中碳酸钙的质量分数是（2） 10。0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）6、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。（1）将溶质质量分数为 35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1:计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2:根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直 到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐

6、酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。实验数据记 录如下表：请计算该 碳酸钙的 数。反应前鸡蛋冗的质里16克鸡蛋壳中 质里分装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6 克7、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g,放入烧杯中，向其中加入 65。0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应 ）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96。8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）（1）反应放出的氢气是多少 ？（2）生铁样品的质量分数是多少 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

7、是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn）,它可用来制造电器零件及 日用品.小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：A次第二次；第三次1连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0。080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共U集到氢气 g ；（2）求该合金中铜的质量分数。9、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同 学为了测定某黄铜的

8、组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017。4第2次2014.8第3次2012。2第4次2012。0第5次20m试回答下列问题：(1)上述表格中 m的值为;(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ;(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 实验l实验2实验3实验4钢样粉末质量2. 84g4. 26g6. 23g7. 5lg生成H2的质量0. 10g0. 15g0. 20g0. 20g10、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30%以上。某兴

9、趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶?夜充分反应后，测得的实验数据如下表所示:请计算：稀硫酸完全反应的实验中 反应后溶液中溶质的质量分数是 多少？(结果保留至0. 1) 表格计算题参考答案 TOC o 1-5 h z . 0。96g (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KclO3 2KCl + 3O 2 T24596x0。 96gx=2.45g答：. 1)1.7g85%2)解:设反应生成CaCl2的质量为x, CO2的质量为y . CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T10011144

10、1。7gxy反应后溶液的质量：1。 7g+25g 0.7g =26g 答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7。3% 。4. 2.64 TOC o 1-5 h z (2)解：设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T10044x3.52gx=8g 此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3) 44.48. ( 1)否 90%(2)解：10。0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1o 0g=9。0g 设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T100449。0gx100 : 44

11、=9.0g : xX=3。96g 答：.解:生成二氧化碳的质量为：16克+220克一231.6克=4。4克 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T100X444。 4 克100 ： 44=X ： 4。 4克X=10.0 克答：7 1 ）反应生成的氢气质量=97g 96.8g=0.2g2）解：设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T561522xy0。 2gx=0。2gx56/2=5.6gy=0.2g 152/2=15.2gFe%=5。6/6 100% =93.3%（3 ）不溶性杂质的质量=6g 5。 6g=0。 4gFeSO4%=15.2/ （50+7-0.4-0.2 ） X100%=21。6%答：（1）生成氢气 0 。 2g,（ 2）生铁中铁的质量分数为93。 3% ，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21。6%。8 解：（1 ） 0。 2（ 2）设 10g 黄铜样品粉末中锌的质量为 x。Zn +2HCl = ZnCl 2+ H2 T652X0.2g65 ： 2= X : 0.2