第单元我们周围的空气课题空气教学目标了解空气

1、第2单元我们周围的空气课题1空气教学目标1、了解空气的主要成分及各成分的用途；2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物；3、通过共同设计探究空气中氧气的体积分数，培养自主探究精神，体验探究乐趣。4、让学生体会化学与生活的密切联系，学会从生活中发现值得探究的问题。重点与难点学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。一、 引入师：描述一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们时刻离不开的空气。二、新课讲解1、创设情境，引入课题请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的 空气确实存在吗？（板书课题）2、讨论发言：能够说明空气确实

2、存在的实验或实例。（学生互相评价。）3、生：阅读课文，回答（1）课本介绍了哪一位化学家？他有哪些贡献？（2）拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了 1/5的？4、介绍：反应的文字表达式（2个）5、生：阅读实验2 -1,问题：（1）、有关仪器的名称；（2）、集气瓶中有物质吗？6、教师：演示实验2-1学生：完成实验报告册的填写。7、 学生：思考问题：根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5,而我们在实验中，为什么气体减少 的体积小于1/5?可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？（分组讨论、交流结果）水面上升不满1/5的原因有：、装置漏气；、红磷不足；、当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。、

3、没有等到集气瓶冷却，就打开弹簧夹。8、学生：阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化 学符号。找出混合物、纯净物的概念。（板书）9、练习在氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯 净物？师生：比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。三、课堂小结1、回忆归纳总结本课题知道了哪些知识?2、在做实验时，红磷的量有什么要求？四、课外作业1、整理笔记，识记3、课本P33练习五、板书设计课题1空气一、空气是由什么组成的1、测定空气中氧气的含量(1)、现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热；打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进 集气瓶中，并上升约至1/5的

4、地方。(2)结论：(3)、文字表达式：红磷+氧气一一五氧化二磷(4)液面上升不到1/5的原因：、装置漏气；、红磷不足；、当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。、没有等到集气瓶冷却，就打开弹簧夹。(5)空气的组成名称化学式体积分 数2、混合物与纯净物物物课后反名称化学式体积分 数2、混合物与纯净物物物课后反混合纯净思:第2课时教学目标1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质好用途2、初步了解空气污染给人类带来的严重危害；3、知道空气是一种宝贵的自然资源；4、养成关注环境、热爱自然的情感。重点与难点各成分的用途及培养环境意识。教学过程一、复习1、纯净物、混合物概念；2、研究空中氧气含量实验中，液面上

5、升不到 1/5的原因3、默写上述1, 2二、新课讲解1、直接引入新课板书课题 二、空气是一种宝贵的自然资源2、学生：阅读课文，回答(1)氧气的用途；(2)氮气的用途；(3)稀有气体的用途。(4)空气污染的种类；(5)空气污染的危害；(6)空气污染的防治措施。(7)什么是绿色化学？绿色化学的核心是什么？三、小结(见板书)四、课堂练习(见课本，练习册)五、板书设计二、空气是一种宝贵的自然资源1、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧，等2、氮气的用途：制硝酸和化肥的主要原料；作保护气，等3、稀有气体(氮、须、氮、氯、氤)的用途：作保护气；电光源，等4、空气污染的种类：有害气体和烟尘。5、空气污染的危害(1

6、)损害人体健康；(2)影响作物生长；(3)破坏生态平衡；(4)全球气温变暖；(5)臭氧层被破坏；(6)酸雨。6、空气污染的防治措施：(1)加强大气质量监测；(2)改善环境状况；(3)使用清洁能源；(4)积极植树造林、种花、种草等。7、什么是绿色化学？绿色化学的核心是什么？绿色化学一一又称环境友好化学，是指无毒、无害、有利于人体健康的产品。并非是物 质的颜色。绿色化学的核心：要利用化学原理从源头上消除污染。课后反思课题2氧气（2课时）教学目标1、能认识氧气的化学性质比较活泼，可与许多物质发生化学反应，知道一些化学反 应现象，认识化学反应的能量变化，知道氧气的性质决定它的用途。2、通过亲自动手，观

7、察许多物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同，培养观察能力;学习从个别到一般的归纳事物的方法；通过从不同侧面描述化学反应即类型，学会用比 较的方法认识事物。3、将学到的只是与日常生活联系，提高学习化学的兴趣；通过一系列有目的地观察、 实验、培养学生科学的学习态度。重点与难点：氧气的化学性；化学反应的概念。第1课时教学过程一、课前复习1、氧气的用途；2、空气污染的种类；3、空气污染的危害；4、空气污染的防治措施。5、默写上述第4二、新课讲解学生：阅读课文，回答（一）、氧气的物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为 1.429g/L,略大于空气；（通常情

8、况下，是指20C, 1.01X105Pa；标准状况下，是指0C, 1.01X105Pa；）（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。教师：问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答案：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。（二）、氧气的化学性质（比较活泼）：学生：阅读课文，明确：课本介绍了几种物质在氧气中燃烧师生：为下一节课做准备，板书（1）木炭（黑色固体）在空气中燃烧现象：反应文字表达式：（2）木炭（黑色固体）在氧气中燃烧现象：反应文字表达式：（3）硫（黄色粉末）在空气中燃烧现象：反应文字表达式：（4）硫（黄色粉末）在空气中

9、燃烧现象：反应文字表达式：（5）铁丝杂氧气中燃烧现象：反应文字表达式：注意事项：（三）化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、定义：化合反应氧化反应*化慢氧化一一2、缓慢氧化举例。动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。三、课堂练习：见课本习题四、课堂小结氧气的物理性质；氧气能与很多物质发生反应，说明什么 .?（氧气的化学性质比较活泼）五、课后作业1、整理笔记，识记2、预习化学实验报告册六、板书设计：（见新课讲解部分）课后反思第2课时一、实验：（见实验报告册）1、学生：完成实验22, 232、教师：演示实验2-43、学生：补充实验：蜡烛（白色固体）在氧气中燃烧4、完成上节课填空（1）木

10、炭（黑色固体）在空气中燃烧现象：木炭保持红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑 浊。反应文字表达式：碳（C）+氧气（。2）-M二氧化碳（CO2）（2）木炭（黑色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变 浑浊。反应文字表达式：碳（C） +氧气（O2）-M二氧化碳（CO2）（3）硫（黄色粉末）在空气中燃烧现象：剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生淡蓝色火焰反应文字表达式：硫（S） +氧气（。2）二氧化硫（SO2）（4）硫（黄色粉末）在空气中燃烧现象：剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生蓝紫色火焰反应文字表达式：硫（S）

11、+氧气（O2）-M二氧化硫（SO2）（5）铁丝杂氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。反应文字表达式：铁（Fe） +氧气（O2）3缸四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底， 致使集气瓶炸裂（6）蜡烛在空气中燃烧现象：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体产生。（7）蜡烛在氧气中燃烧现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的 无色无味气体产生。二、概括结论1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应 在这些反应中，

12、氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓 度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火 焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小 颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。5、氧气的用途(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸等；(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等6、补充介绍：(1) 一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害， 吸入纯氧气会损害肺的上皮

13、层。吸入 100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般 医院中的氧气只是大于40%;(2)用氯气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供 深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气 溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上开，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大 量气泡会阻塞微血管，引起病变。三、课堂小结1、氧气的物理性质；2、木炭、硫、铁、蜡烛等在氧气中燃烧的现象；3、氧气的用途。四、课外作业1、整理笔记、识记；2、完成练习册相关内容。五、板书设计(见新授部分)课后反思：课题3制取氧气(2课时)教学目的：1、了解实验室制取氧气的主要方法

14、、原理和实验装置，认识催化剂及其催化作用， 初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质。2、通过对碳、铁在氧气中燃烧的实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分 析一一对比的方法，认识分解反应的特点。3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和用于创新的科学精神， 以及严谨求实，勤于思考的科学作风。4、了解氧气的工业制法。重点与难点：重点1、氧气的制法和实验操作；2、分解反应。难点正确理解催化剂的概念。第1课时用过氧化氢溶液制取氧气教学过程一、课前复习氧气的用途。二、新课讲解1、引入新课，板书课题急救病人、炼钢、气焊与气接等都需要纯净的氧气，如何制取氧气?2、学生：阅读p37-

15、38,回答（1）实验室制取氧气的方法：（2）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用. 光照二氧化碳+水葡萄糖+氧气叶绿素（3）工业制法（分离液态空气法）该过程是物理变化具体过程：（介绍）氮气3、区迪拆埃室法 降温一升温-196C J7。用过轴化氢溶满魂鼠水）喻*气I液态氧 升温-183色氧气学生：完成实验25; 26 （见实验报告册）教师：（补充实验）演示实验室用双氧水（过氧化氢）制取氧气制取氧气的操作。二氧化镒实验原理（文字表达式）：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） +氧气（O2）教师：介绍该实验的注意事项：A分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从

16、 长颈漏斗中逸出；B导管只需略微伸入试管塞C气密性检查方法：用止水火关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不 持续下降，就说明气密性良好。D装药品时，先装固体后装液体E该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。学生：阅读P38,回答：文中介绍了什么知识？教师：强调催化剂要写在横线上方。板书：催化剂一一在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。催化作用一一催化剂在反应中所起的作用。三、课堂小结1、实验室用什么制取氧气？工业上呢？2、什么是催化剂？催化作用？3、检查装置气密性的方法：四、课外作业：整理笔记，识记五、板书设计课题3

17、制取氧气1、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用2、工业制法：分离液态空气3、实验室制法（1）、过氧化氢（双氧水）制取氧气二氧化镒实验原理：过氧化氢（H2Q2） 水（H2O） +氧气（O2）用过氧化氢溶液制取氧气的注意事项：A分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长 颈漏斗中逸出；B导管只需略微伸入试管塞C气密性检查方法：用止水火关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持 续下降，就说明气密性良好。D装药品时，先装固体后装液体E该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。学生：阅读P38,回答：文中介绍了什么知识？教师：强调催化剂

18、要写在横线上方，举例。板书：催化剂一一在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在 反应前后没有发生变化的物质。催化作用一一催化剂在反应中所起的作用。课后反思：第2课时 用氯酸钾制取氧气、高钮酸钾制取氧气一、复习1、氧气的工业制法（分离液态空气），实验室制法2、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用3、催化剂、催化作用。二、新课讲解直接引入新课，板书课题 用氯酸钾制取氧气、高钮酸钾制取氧气(一)用氯酸钾制取氧气学生：阅读p152,连接仪器装置，回答连接仪器的方法：(略)学生：阅读，实验报告册 P36实验2-7用氯酸钾制取氧气1、师生：理解【实验关键】(1)装置气密性

19、检查方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若 水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。(2)防止生成的水回流，使试管底部破裂(3)防止局部受热，是试管炸裂(4)防止水槽中的水倒流，炸裂试管2-实验步骤：连一查一装一周一点一收一移一熄(1)连(即仪器组装)：先下后上，从左到右的顺序。(2)查：检查装置气密性：(3)装(即装入药品)：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。(4)定：将其固定在铁架台上(试管口略向下倾斜)，加热药品(先使试管均匀受 热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。)(5)收(即收集产生的气体)：A用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收

20、集；B向上排空气法(导管要插入到集气瓶底部，有利 于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯)。检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。(6)移：将导管移出水槽(防止水槽中的水倒流，炸裂试管)(7)熄：熄灭酒精灯仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。 一氧什镒 .一.一.师生：概括实验原理：氯酸钾(KC1O3)氯化钾(KCl) +氧气(O2)加热教师：提问从药品状态、装置情况来看，用过氧化氢制取氧气和用氯酸钾制取氧气有什么不 同？教师：概括板书(1)固体液体不加热型(2)固体固体加热型师生：概括，实验注意事项：(1)试管口

21、要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。(3)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排 出，使收集的气体更纯。(4)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流， 炸裂试管。(二)用高钮酸钾制取氧气(以学生实验为主，教师巡回检查)教师：提问：药品状态，反应条件是什么，选用那一套装置？实验步骤、及其注意事项教师：强调实验注意事项1、实验原理：高钮酸钾(KMnO4)- 钮酸钾(K2MnO4)+二氧化钮(MnO2)+氧气(。2)2、注意事项：(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的

22、水回流，使试管底部破裂。(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。(3)试管口塞一团棉花：防止高锐酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出， 使收集的气体更纯。(5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。3、仪器装置：(同上)学生：实验(见实验报告册P38活动与探究)4、学生：阅读，p39明确 分解反应概念三、课堂小结1、实验室可用什么制取氧气？2、检查装置气密性的方法；3、用氯酸钾，高钮酸钾制取氧气的注意事项；4、收集氧气的方法：5、收集的氧气的验满方法：6、氧气的检验方法：*7、反应装置的选择：（1）固体+液体常温下制取气体即固体+液体不加热型：选用过氧化氢制取氧气装置；（2）固体（或固体+固体）加热生成气体（即固体+固体加热型）：选用高钮酸钾制 氧气装置。四、课外作业1、整理笔记，识记；2、完成练习册相应练习五、板书设计用氯酸钾制取氧气、高钮酸钾制取氧气实验步骤：