泰宁一中2018届高三化学一轮复习周周练试卷-元素化合物

1、-元素化合物2017.10.29 姓名Na:23 ）两种氧化物发生反应有气体生成复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体B）KI试纸变蓝色的物质一定是CCl4，CCl4）通入 BaCl 溶液中可生成中含有 CO 的方法是通过澄清的石灰水NaOH 的混合溶液中通入少量的SO3的是）BaCl座号Fe:56 两种酸的溶液充分CCl2 层显紫色，证明原溶液中存在22CO2气体，有白色沉淀生成H2Al:27 S:32 DIBaS-元素化合物2017.10.29 姓名Na:23 ）两种氧化物发生反应有气体生成复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体B）KI试纸变蓝色的物质一定是CCl4，CCl

2、4）通入 BaCl 溶液中可生成中含有 CO 的方法是通过澄清的石灰水NaOH 的混合溶液中通入少量的SO3的是）BaCl座号Fe:56 两种酸的溶液充分CCl2 层显紫色，证明原溶液中存在22CO2气体，有白色沉淀生成H2Al:27 S:32 DIBaSO 沉淀2SO4溶液，有白色沉淀生成O:16 4猜想二：Ca:40 SO2N:14 H2SO3C:12 HH:1 2SO4泰宁一中 2018 届高三化学一轮复习周周练试卷（考试范围：元素化合物）班级相对原子质量：一选择题（每题只有一个选项是符合题目要求的）。1指定的下列变化能够实现的是（弱酸与盐溶液反应生成强酸反应后溶液呈中性A2下列叙述正确

3、的是（A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉C某溶液中加入D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶3以下实验操作或原理叙述正确的是（AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将 SO2C检验 SO2D向含有 BaCl2和4酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想：猜想一： SO2猜想三：以上两个过程同时存在。为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，则下列判断中错误（A若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入1 /

4、9 -元素化合物pH 随时间延长而增大pH均小于 5.6a 逐滴加入到固体）c中盛紫色石蕊试液，溶液，则 c中产生白色沉淀且沉淀不溶解溶液，则 c中溶液不变浑浊这种新的碳结构称作）B同分异构体）B. 干冰能用于人工降雨D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包X 中通入气体Y-元素化合物pH 随时间延长而增大pH均小于 5.6a 逐滴加入到固体）c中盛紫色石蕊试液，溶液，则 c中产生白色沉淀且沉淀不溶解溶液，则 c中溶液不变浑浊这种新的碳结构称作）B同分异构体）B. 干冰能用于人工降雨D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包X 中通入气体Y 一定为 Cl2Y 可能是 O3Y 一定为

5、HI Y 可能为 SO2某学生进行如下实验： 取少量溶液， 滴入 Ba(NO3)2BaSO4b中，“纳米泡沫 ”，它C同系物Y，溶液逐渐褪色，则下列对或SO23)2溶液后生成的沉淀中一定含有D同位素X、Y 的推断正确的是（BaSO4）B若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C若只存在猜想一的过程，则该雨水的D上述任意一个猜想正确，该地区雨水的5如图装置进行实验，将液体则下列叙述不正确的是（A若 a为浓盐酸， b为 KMnO4，则 c中溶液先变红后褪色B若 a为浓硫酸， b为木炭， c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若 a为浓氨水， b为生石灰， c中盛 A1C13D若 a为稀盐酸，

6、b为大理石， c中盛有 BaCl26澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（A同素异形体7对于下列有关化学知识的认识不正确的是（A. 明矾可用作净水剂C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分8向红色溶液A若 X 为品红溶液，则B若 X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则C若 X 为含 KSCN 的氯化铁溶液，则D若 X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则9.有一瓶 Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ）ANa2SO3溶液已部分氧化B加入 Ba(NOC加硝酸后的不溶沉淀

7、一定为2 / 9 -元素化合物Na2SO3W、X不可能是W 盐Cl2CO2NaOH 溶液）A l、B只有）具有氧化性，可用于漂白纸浆溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路Al（OH）3胶体，可用作净水剂( )B AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量ClO +2M3+4H2O = M2O +Cl+8H+，M2O 中 的）溶液是否部分氧化（X 酸Fe Ca（OH）AlCl3溶液FeCC 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)23 7 7）过量的 -元素化合物Na2SO3W、X不可能是W 盐Cl2CO2NaOH 溶液）A l、B只有）具有氧化性，可用于漂白纸浆溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路Al（OH）

8、3胶体，可用作净水剂( )B AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量ClO +2M3+4H2O = M2O +Cl+8H+，M2O 中 的）溶液是否部分氧化（X 酸Fe Ca（OH）AlCl3溶液FeCC 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)23 7 7）过量的 W Na2CO3溶液Z 2D只有D 澄清石灰水中缓慢通溶液至过量n nY X 溶液C、入 CO2至过量MSiMg、CH 、2CuD此实验能确定10.已知 X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则选项A B C D 11下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（A只有12有关物质的

9、性质与应用不相对应的是（ASO2BFeCl3C明矾能水解生成DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料13下列实验与对应示意图的关系正确的是A NaAl(OH)4溶液中逐滴滴加盐酸至过量14在酸性条件下，可发生如下反应：化合价是（3 / 9 -元素化合物B+5 ）2O +2H2O = 4OH +O22OH +SO2 = SO2 +H2O Ag+2H+NO = Ag+NO+H2O -1 -1 4。则下列说法不正确的是（B反应中的氧化剂是16.8gFe参加反应转移Ga ：-元素化合物B+5 ）2O +2H2O = 4OH +O22OH +SO2 = SO2 +H2O Ag+2H+NO =

10、 Ag+NO+H2O -1 -1 4。则下列说法不正确的是（B反应中的氧化剂是16.8gFe参加反应转移Ga ：A）是关键成分，可阻止铝）B铝的熔点比镓低Al(OH)3性质相似，一定能与200 mL 溶液，再向HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则）7.84 L 的气体C+6 2233溶液和 7 mol L）NaNO20.8mol 电子NaOH溶液反应D+7 A+4 15指定反应的离子方程式书写正确的是（A过氧化钠固体与水反应：BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：D将 2 mol AlCl3 NaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH = Al

11、（OH）3+Al（OH）16钢铁 “发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH ； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH A该生产过程会产生污染C整个反应过程中每有D反应均是氧化还原反应17最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气

12、的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是（A铝的金属性比镓强C铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝DGa(OH)3与18将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到该溶液中缓慢通入标准状况下的下列说法正确的是 （A标准状况下，反应过程中得到4 / 9 -元素化合物c(Na )c(Cl )c(OH ) 7.8 g的沉淀c(Na+)1.5 molL-16g铝土矿样品 (含 Al2O3、Fe2O3、S

13、iO2)加入10mol/L NaOH 溶液（B1.75 mol/L -元素化合物c(Na )c(Cl )c(OH ) 7.8 g的沉淀c(Na+)1.5 molL-16g铝土矿样品 (含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入10mol/L NaOH 溶液（B1.75 mol/L “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应(B(BaCl2，所加试剂的顺序：ClO Cl2Fe3溶液中加入硝酸酸化的(+ ）C0.85mol/L ”的情况。下列反应中) C) Na2CO3溶液、 HCl溶液BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明) D无法计算DNa2SO3溶液已经变质B最终得到的溶液中C最终得到D最终得到

14、的溶液中19准确称取100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为A3.50 mol/L 20化学反应中，有时存在属于这种情况的是 过量的锌与 18 mol/L 的硫酸的反应 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应 浓盐酸与过量的 MnO2 过量铜与浓硫酸 过量稀硝酸与银反应 过量稀硫酸与块状石灰石A21.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去 KCl溶液中混有的B图 1 烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图 2装置验证氧化性：D向 Na2SO322.如图，下列描述不正确的是5 / 9 -元素化合物E与二

15、氧化碳的混和气体A 是一种正盐， D 的相对分子质量比(X Y Y ZX 是强碱时， A、-元素化合物E与二氧化碳的混和气体A 是一种正盐， D 的相对分子质量比(X Y Y ZX 是强碱时， A、B、C、D、E 均_。_ E、F 均为气体，且(反应条件均已略去。C 的相对分子质量大) _。F为红棕色。有关)。16，E 是酸，AC的成分是气体B浓热的 D 溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C气体 E遇空气会被氧化成红棕色的气体D溶液 G 是蓝色的硫酸铜溶液二非选择题23. 在下列物质转化中，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E当 X 是强酸时， A、B、C、D、E 均

16、含同一种元素；当含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_。(2)当 X 是强酸时， E 是_。写出 B生成 C 的化学方程式： _ (3)当 X 是强碱时， E 是_，写出 B生成 C的化学方程式：24. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。的转化关系如下图所示请回答下列问题：(1)D 的化学式为 _ 6 / 9 -元素化合物_ 。B和Z，这是一个具有实际意义的反应，_ 。- -)；原因是 _( 用离子方程式说明Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为A和气体 B，其中 B是制取氮肥的主要原料。固体D和气体 C。B的催化氧化产物为G和 F的混合物溶解在接近零度的水中

17、，G+F+H2O。B和 C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaNO2与 KI-元素化合物_ 。B和Z，这是一个具有实际意义的反应，_ 。- -)；原因是 _( 用离子方程式说明Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为A和气体 B，其中 B是制取氮肥的主要原料。固体D和气体 C。B的催化氧化产物为G和 F的混合物溶解在接近零度的水中，G+F+H2O。B和 C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaNO2与 KI按物质的量（填化学式）。要得到稳定（填序号）。 b. 二氧化碳NO 可用铝粉除去。 已知此反应体系中包含。KClO 实验方案如下：HNO3水。(即铁和碳的合金可消除 E

18、对环境1 1)。50%、AE和 F，F继续氧化后的产物即生成亚硝酸的水溶液，2HNO2（已配平）。1:1恰好完全反应， 且 I被氧化为 I2时，含氮产物HNO2溶液，可以往冷冻的浓c. 稀硫酸23得到溶液)进行了以下探究的 X 溶液和 0.1 molL 的 Y 溶液等体积混合，G遇到 E该NaNO2溶液中加入d. 二氧化硫Al、NaAl(OH)4、NaNO2、NaOH、白色沉淀溶液呈 _性(选填“酸”、e. 次氯酸(2)反应的离子方程式为(3)Y 和 E在一定条件下可反应生成的污染，该反应的化学方程式为(4)0.1 mol L“碱”或“中”25.近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也

19、使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由35%。石灰氮完全水解后的产物是固体在高温下分解生成生成一种工业强酸。将反应可表示如下：请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为（2）写出足量（3）亚硝酸（ HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当为或通入某种物质，下列物质不适合使用是a. 磷酸（4）工业废水中的NH3、H2O六种物质。 写出上述反应的离子方程式：（5）某研究小组学生提出检验火柴头上NaNO2、AgNO3和火柴头浸泡有关的离子反应方程式为26.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢活动：【探究一】7 / 9 -元素化合物

20、。6.0g放入 15.0mL浓硫酸中加热， 充分反应后得到溶液Fe2+。若要确认其中的b铁粉和 KSCN溶液BaCl2。Y中还可能含有 Q1和Q2两种气体，其0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器。（用M 于bA-B间Y中含有 Q1，预计实验现象应是2 A 13 C 2H2S3O2 = 2SO22H2O(点燃) X并收集到混合气体Fe2+，应选用c浓氨水溶液，经适当操作后得干燥固体（选填序号）。cB-C间。3 D 14 C Y。（选填序号）。d酸性 KMnO4溶液4.66 g。dC-D间4 C 15 -元素化合物。6.0g放入 15.0mL浓硫酸中加热， 充分反应后得到

21、溶液Fe2+。若要确认其中的b铁粉和 KSCN溶液BaCl2。Y中还可能含有 Q1和Q2两种气体，其0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器。（用M 于bA-B间Y中含有 Q1，预计实验现象应是2 A 13 C 2H2S3O2 = 2SO22H2O(点燃) X并收集到混合气体Fe2+，应选用c浓氨水溶液，经适当操作后得干燥固体（选填序号）。cB-C间。3 D 14 C Y。（选填序号）。d酸性 KMnO4溶液4.66 g。dC-D间4 C 15 D 5 B 16 A 6 A 17 C 7 C 18 C 8 B 19 B 9 C 20 A 10 B 21 C 11 C 22 D （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因