广东省深圳实验学校高中部2019-2020年高一下学期第一阶段考试化学试题有答案

深圳实验学校高中部2019-2020学年度第二学期第一阶段考试高一化学时间：90分钟满分：100分第一卷(共48分)一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分)下列离子中半径最大的是A.Na+B.Mg2+C・O2D.F-下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A・原子核中有10个中子的氧离子：J)B.N2的结构式:N=NC.C1-C.C1-的结构示意图:+18)238、'二川DH2O2的电子式：H+I：0=0：'4-下列说法正确的是18O2和16O2互为同位素核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2c60和c70是具有相同质子数的不同核素具有相同质子数的微粒一定是同一种元素同一主族的两种元素的原子序数之差.不可.能.是()A.16B.26C.36D.46在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性该反应中化学能全部转化为热能钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()A.2种B.3种C.4种D.5种下列说法正确的是I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42020年是元素周期表发表151周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中科学院院士张青教莲授曾主持测定了铟Qn)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为际新标准。铟与铷7Rb)同周期。下列说法不.正.确.的是A.In是第五周期第IIIA族元素B.1154I9n的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH9•原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是元素的非金属性次序为c>b>aa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性Na2CO3>NaHCO3下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向盛有Na2SiO3的溶液中滴加一滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至溶液红色褪去，试管中有凝胶生成非金属性：Cl>SiB向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4C1固体可以升华下列各变化中属于原电池反应的是在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层金属钠长期放置在空气中变质红热的铁丝与冷水接触时，表面形成蓝黑色保护层锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快发生下列物质变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体B.碘与干冰分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.NaHSO4受热熔化与NaHSO4于水变为溶液下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2f；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Z>X>Y>M>NB．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>MD．X>Y>M>N>Z

二、选择题(共6小题，每小题3分，共18分)16.X元素的离子X2—核外电子数为m,中子数为n,wgX的氢化物中的电子的物质的量为()A.―—-mmol—；~—zmmolC・—•(用+2)molDa；—(m—.2)nxilm+i?刖十/?—2阳十戸十2胡十冲最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：灰.金1灰.金1【\&应过程•盪示C0^0TTTT7-下列说法正确的是CO和O生成CO2是吸热反应在该过程中，CO断键形成C和OCO和O生成了具有极性共价键的CO2状态I一状态III表示CO与O2反应的过程根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价：兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2M元素的金属性大于L元素单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LvQL2+与R2-的核外电子数相等M与T形成的化合物具有两性19用KOH溶液做电解质溶液，利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不．正．确．的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极电极B发生还原反应电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+当有4.48LN02(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开imoi化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P键:a，P—O键：b，O=O键：d（a、b、d都是正数）。则反应P4（白磷，s）+3O2（g）=P4O6（s）的能量白無PA变化为（）白無PA吸收（6a-12b）kJ的能量释放（6a-12b）kJ的能量释放（12b-6a-3d）kJ的能量吸收（6a+3d-12b）kJ的能量X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z元素元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;W元素比Z元素多一个质子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是X元素的氢化物的水溶液显碱性Y元素的单质可以与强碱溶液反应Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质直接反应生成zx3最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W第二卷（共52分）三、填空题（共4题，共52分）22.（15分）（1）请回答下列问题：Si位于元素周期表第—周期第族；NH4Cl分子中存在的化学键类型有，写出HClO的电子式：用电子式表示MgF2的形成过程：；用“〉”或“V”填空:原子半径离子氧化性热稳定性沸点AlSiNa+Mg2+NH3HClCH4SiH4⑵把与下列元素有关性质相符的曲线标号A-E填入相应空格中:TOC\o"1-5"\h\z第IIA族元素的价电子；第三周期元素的最高化合彳；碱金属单质熔点；第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变彳。

（13分）下表是元素周期表主族元素的一部分。VWXYZ已知短周期元素V是地壳中最多的金属元素。TOC\o"1-5"\h\z⑴Z的元素符号是Se,其原子序数;⑵写出工业上冶炼V的单质化学方程式：；⑶W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式；⑷请用一个方程式证明非金属性Y>X：；⑸探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出^H2zo3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号化学性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z；+2I2+3H2O12（10分）请回答下列问题：（1）金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图（1）金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图由上图可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，（填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多，在通常状况下，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，lmol石墨完全转化为金刚石的反填“吸收”或“释放”）kJ热量，断开lmol石墨中的化学键所吸收的能（填“大于”或“小于”）断开lmol金刚石所吸收的化学键。⑵将V1mL1.0mol・L-1HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V]+验结果如下图所示（实验中始终保持V]+V2=50mL）。下列叙述正确的是①该实验表明此反应是（填“吸收”或“释放”）能量，通过上图分析可以得出：做该实验时，环境温度（填“高于”“低于”或“等于”）22温度（填“高于”“低于”或“等于”）22oC；②根据上图可以得出该NaOH溶液的浓度约是。⑶如右图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是（填“吸热反应”或“放热反应”。25.（14分）（1）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）,测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。Cu片,Otil-lNO图0-t1Cu片,Otil-lNO图0-t1时，金属Al在浓硝酸中发生钝化，此时原电池的负极是Al片，发生氧化反应后其还原产物的化学式是.，正极的电极反应式是，溶液中的H+向.填“正极”或“负极”）移动;q时原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。⑵熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650°C下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO32-—4e-=4CO2，正极反应式为，电池总反应式为_。（3）银锌纽扣电池工作的工作原理为（3）银锌纽扣电池工作的工作原理为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，电解质溶液是KOH溶液。②写出电池的负极反应式：;②使用时，负极区的c（OH-）（填“增大”“减小”或“不变”下同），正极区的c（OH-）电解质溶液的c（OH-）。深圳实验学校高中部2019-2020学年度第二学期第一阶段考试高一化学参考答案一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1-15CABDCBBDBDCDBBA二、选择题（共6小题，每小题3分，共18分）16-21ACDCCD三、填空题（共4题，共52分）22.（15分）⑴①三（1分）VIA（1分）②极性共价键和离子键（2分）（1分）③*・■（1分）■■■■*-I*■■■④>><<（每空1分）（2）①B②C③A④D⑤E（每空1分）23.（13分）【每空1分（方程式书写2分）】（1）34（1分）⑵2Al2O3（熔融）绳解4A1+3O畀（2分）23冰晶石2（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20（2分）（4）2Na3PO4+3H2SO4==2H3PO4+3Na2SO4（2分）（5）编号性质推测化学方程式1还原性（1分）H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr（2分）2酸性（1分）H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O（2分