最新高中化学必修二第三章第1、2节学案

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷第一课时【学习目标】1、要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。2、掌握甲烷的重要化学性质。【学习重点】甲烷的结构特点和甲烷的取代反响。【学习难点】有机物立体结构模型的建立。【学习过程】一、自主学习1、烃的概念：仅含和两种元素的有机化合物2、分子组成与结构在甲烷分子中，碳原子以______分别与________形成_____共价键，分子式为____，电子式为___________，结构式为___________。3、甲烷物理性质甲烷是_______________________的主要成分。甲烷是一种_______、_______的气体，标准状况下的密度为__________，比空气___，__________溶于水。4、化学性质通常状况下，甲烷比拟，与等强氧化剂不反响，与、也不反响，但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反响。(1)燃烧〔氧化反响〕：甲烷燃烧时，火焰呈，反响的化学方程式为．⑵在光照的条件下，甲烷和氯气发生反响的化学方程式为：①②；③④_____________________。四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．二、课内探究探究一、甲烷的空间结构甲烷分子的空间构型可能有哪几种结构呢？甲烷的空间结构是什么样的？探究二、甲烷的物理性质由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢？探究二、甲烷的化学性质问题一：有机方程式与无机方程式写法的区别？问题二：甲烷燃烧时，假设在火焰上方罩一枯燥的烧杯，会有何现象？如何证明反响中有二氧化碳生成？问题三：甲烷的取代反响〔教材图3-3〕化学反响现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。如何验证HCl的生成呢？能否用甲烷与氯气反响制取纯洁的一氯甲烷？比拟四种氯代烷的物理性质化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4常温状态名称〔俗名〕溶解性取代反响的定义：【课堂练习】1．假设甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4()A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物第二课时【学习目标】1、了解烷烃的组成、结构、命名和通式以及主要的物理性质和化学性质。2、掌握同分异构体的概念及同分异构体的书写【学习重点】烷烃物理性质递变规律及化学性质【学习难点】烷烃的同分异构体的写法及其命名法【学习过程】一、自主学习1、乙烷：分子式为____，结构简式为______；丙烷：分子式为_____，结构简式_____；丁烷：分子式为______，结构简式为_______________。2、烷烃的概念：烷烃又叫_____________。结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．烷烃的通式：______________(n≥1)3．烷烃的命名碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷〞字，碳原子数在十以上，以代表，如________________。4.烷烃的物理性质烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由变到又变到_______，熔沸点逐渐________，相对密度__________。5．同分异构体化合物具有相同的_____________，但具有不同____________的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。二、课内探究探究一、同分异构体问题一、两化合物互为同分异构体的必备条件有二：①两者的相同，而不是相同；②两者的不同，如、不同例如：写出含有5个碳的烷烃可能的结构简式：问题二、甲烷与氯气发生取代反响，生成的二氯代物有几种？问题三：根据〔表3-2〕比拟同分异构体的熔沸点探究二、烷烃的命名系统命名法使用正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增多，同分异构体的数目也增多。怎么办？问题一：取代基：甲基：乙基：问题二：系统命名法步骤：(1)长:选定分子中最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷〞。(2)多:遇等长碳链时支链最多为主链。(3)近:把主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置。把支链作为取代基，把取代基名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。(4)简:当有相同的取代基，那么相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，〞隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。CH3CH3—CH2—CH2—CHCH2—CH3—CH3例如：〔1〕〔2〕2，3，5-三甲基已烷2，5-二甲基-3-乙基已烷【课堂练习】1.写出以下烷烃的分子式：(1)含有38个碳原子的烷烃的分子式(2)含有38个氢原子的烷烃的分子式(3)相对分子量为128的烷烃的分子式2.以下有机物常温下呈液态的是〔〕A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3C．CHCl3D．CH3Cl3.以下化学式只表示一种纯洁物的是〔〕A．C3H8 B．C4H10 C．CH2Br2 D．C第三课时【学习目标】1、认识烷烃同系物在组成和结构式上的特点2、掌握烷烃燃烧有关计算【学习重难点】同系物的判断及烷烃燃烧有关计算【学习过程】自主学习1.同系物定义：相似，在分子组成上相差一个或假设干个原子团的物质互相称为同系物。2.烷烃的性质物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由变到又变到_______，熔沸点逐渐________，相对密度__________。化学性质：通常，空气中能________，光照下能与____________反响．探究一、同系物的概念问题一：特点①通式(填“同〞或“不同〞，以下相同)②是一类物质；③组成元素；④分子式不同,相对分子质量相差；⑤结构相似但不完全相同；⑥物理性质,化学性质。注意：〔1〕结构相似是指有机物中均相同〔2〕同系物规律：①同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐，分子间作用力逐渐，熔、沸点逐渐。②同系物之间的化学性质一般。=3\*GB3③随着碳原子数增多，烷烃的含碳量(填“变大“变小〞或“不变〞)问题二：区别同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念例题1：有以下各组微粒或物质：CH3A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3HClCH3D．Cl—C—Cl和Cl—C—HE．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3HH组两种微粒互为同位素；组两种物质互为同素异形体；组两种物质属于同系物；组两物质互为同分异构体；组两物质是同一物质。探究二、烷烃的可燃性通式：CnH2n+2＋O2→nCO2＋(n＋1)H2O例题2.某种烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气(标准状况下)，该烷烃是()A．C5Hl2B．C4H10C．C3H8D．C2H6例题3.在常温常压下，取以下4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧〔1〕各取1mol，其中消耗氧气最多的是〔〕〔2〕取等质量的以下各烃，其中消耗氧气最多的是〔〕A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种根本化工原料第一课时【学习目标】1、了解乙烯的主要化学性质及在化工生产中的作用2、了解烯烃的性质3、能从结构上认识加成反响的特点，掌握加成反响和取代反响的区别【学习重点】乙烯的加成反响【学习难点】乙烯的结构与性质的关系【学习过程】自主学习1、烯烃：分子中含有〔〕2、乙烯的结构：分子式电子式结构式结构简式空间结构3、乙烯的化学性质〔1〕燃烧方程式：〔2〕乙烯使褪色〔3〕加成反响方程式：4、乙烯的用途：二、课内探究探究一、乙烯的结构及性质问题一：乙烯的空间结构思考：乙烯分子中的六个原子是否共面？甲烷分子中有几个原子共面？问题二：乙烯的物理性质在通常情况下，乙烯是一种稍有气味的__________气体，__________水。在标准状况时密度为1.25g/L，密度比空气_______。问题三：乙烯的化学性质1、氧化反响：①与酸性高锰酸钾溶液反响，现象：_____________________________②可燃性：现象：_________________________方程式：______________________________思考：①怎样鉴别乙烷和乙烯？②对于可燃性气体在点燃前注意什么？2、加成反响：乙烯可与Br2〔使溴水褪色〕、H2、HCl、H2O等发生加成反响，写出有关的化学方程式。(1)与溴水加成(2)与H2加成(3)与HX加成(4)与水反响：总结：加成反响定义：探究二、烯烃问题一：通式：练习：丙烯：分子式为___________，结构简式为________________；丁烯：分子式为______，结构简式为_______________。问题二：烯烃的性质1、物理性质：碳小于4呈气态。熔沸点低到高。2、化学性质〔1〕氧化反响：燃烧通式：注：生成的CO2和H2O的物质的量____〔2〕加成反响：思考：加成反响与取代反响有何区别？【课堂练习】1.常温下，以下物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，且化学反响原理相同的是〔〕A.CH2=CH2B.SO2C.H2D.CH3CH32.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯洁的乙烷的方法的是〔〕A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通氢气D.通过足量的酸性KMnO4溶液3.由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是()A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反响第二课时【学习目标】1、了解苯的组成和结构特点，了解苯环的结构特征2、掌握苯的典型化学性质【学习重点】苯的化学性质【学习难点】苯的结构【学习过程】自主学习1、苯的结构：〔1〕分子式〔2〕结构式〔3〕结构简式〔4〕苯不与、发生反响，说明苯分子中没有与乙烯类似的，对苯进一步研究说明，苯分子具有结构，其中的6个碳原子之间的键，是一种介于之间的的键。2、苯的物理性质：〔1〕色、有特殊气味的有的。〔2〕比水，溶于水；溶于有机溶剂。〔3〕沸点是80.1℃〔易〕；熔点是5.5℃〔苯放入冰水混合物中〕。3、芳香烃:分子中含有一个或多个的一类，属于芳香烃二、课内探究探究一、苯的化学性质1．苯的氧化反响：苯在空气中燃烧：(方程式)现象：思考：为什么苯的燃烧现象与烷烃、烯烃不同？能解释这种现象的原因吗?2．苯的取代反响〔1〕苯在一定条件下，可以与溴发生取代反响，溴苯是色体，密度比水。方程式：思考：比拟烷烃和苯跟卤素单质的取代反响条件有何不同？〔2〕硝化反响：在浓硫酸作用下，苯在50-60℃还可以与浓硝酸发生反响思考：如何控制反响温度为50-60℃?3．苯的加成反响与氢加成：苯在金属镍作催化剂，加热的条件下可以与氢气发生加成反响，生成环己烷。化学方程式：探究二、芳香烃概