不同压力下气体的计算

方法一用气体方程：pV=nRT式中p为压强，V为体积，n为摩尔数，R为常量，T为绝对温度。而n=M/Mmol，M为质量，Mmol为摩尔质量。所以pV=MRT/Mmol而密度p=M/V所以p=pMmol/RT方法二温度在1~1000之间时，可以近似认为是理想气体，可以根据理想气体的状态方程：PV=mRgT式中p为压力，V为体积，m为质量，Rg为气体常数，T为绝对温度空气的气体常数Rg=0.287J/g.k=287J/kg.k（标准适用）摩尔气体常数R=8.314411J/mol.k摩尔体积Vm=22.41383*10-3m3/mol空气的摩尔质量Mmol=28.97g/mol空气的标准密度p=1.294kg/m3空气的标准比体积V=0.7737m3/kg1•物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）3•物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）4.c=1000mL/Lp（密度）w/M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V（L）：物质的体积；M（g/mol）：摩尔质量w%：溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%物质的量浓度计算公式密度单位编辑g/cmA3物质的量浓度计算公式物质的量浓度单位编辑mol/Lc（浓溶液）・V（浓溶液）=c（稀溶液）・V（稀溶液）用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。c混・V混=c1・V1+c2・V2+……+cn・Vn（有多少种溶液混合n就为几）同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比同温同体积同质量同温同体积同质量pl/p2二Mrl/Mr2=M2/Ml反比同温同压密度1/密度2=Mrl/Mr2=Ml/M2正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V体积p压强T温度n的量N-―子数Mr-―相对分子质量M尔质量m质量c物质的量浓度9•关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=p・e・1000/M其中，C:物质的量浓度（单位mol/L）e：溶液的密度，（形式为质量分数，〈1）P密度，（单位g/mL）M:物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=e*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=p・Vm（溶液溶质的质量）=e（质量分数）•P密度）•故，n（溶质的物质的量）=e・p・V/Mc=n/V=3p・V/M)/V=3pV/MV=3・p/M若密度p单位为1000kg/mA3（国际单位）=1g/cmA3.2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1p1xW仁V2p2xW2（溶质的质量守恒）C