人教版必修第一册第二章第二节第一课时氯气的性质作业

第二节氯及其化合物

第一课时氯气的性质

课时作业巩固选题表合格考题组考查点合格考等级考氯气的性质1,37氯水、氯与碱的反应2,58,9综合应用46,10,11,12（2021•云南玉溪月考）如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是（B）A.集气瓶中氯气呈黄绿色B.氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色C.燃烧过程中集气瓶□会产生大量白雾D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加解析:氯气为一种黄绿色有毒气体,A正确;氧气在氯气中不能燃烧,B错误;氯气和氢气燃烧生成HC1气体,HC1在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴,产生大量白雾,C正确;该实验中氢气在氯气中燃烧,没有氧气参与,充分说明燃烧不一定有氧气参加,D正确。（2021•广东汕头月考）下列关于氯水的叙述中正确的是（B）A.新制氯水中只含Ck和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是CLD.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析:新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子@0、Ck、HC水中口四种离子(IT、Cl\C10\0H)o新制氯水中含有H'和HC10,蓝色石蕊试纸遇I变红,变红后的试纸被HC10氧化褪色;光照新制氯水,发生反应2HC10«2HCl+02f,逸出的是而不是Cb;上述反应进行后,弱酸HC10转化为强酸HC1,在密闭无色玻璃瓶中不考虑HC1挥发,溶液的酸性增强。(2021•山东潍坊月考)下列有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是(D)A.工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HC10C.氯气有毒,制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D.通常状况下氯气能和Fe反应,氯气的储存不能用铁质容器解析：工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，2C12+2Ca(0H)2-CaC12+Ca(C10)2+2H20,A正确;用Ck对自来水消毒杀菌时,发生的反应为CI2+H2O-HC1+HC10,有效成分为HC10,B正确;Cb有毒,可用碱溶液吸收多余Ck,C正确;通常状况下氯气和Fe不反应,氯气的储存能用铁质容器,D错误。某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一硬质玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块绿豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,立即通入氯气,钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（c）A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na+Cl2aB2NaCl解析:A项,Na和Cb发生反应生成NaCl固体,对应的现象是发出黄色火焰,有白烟（NaCl）生成;B项,Cb有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cb；C项,钠着火燃烧产生黄色火焰;D项,发生的反应为2Na+Cl2=£B2NaClo（2021•湖南邵阳质检）利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有作用。⑵浓硫酸的作用是。⑶实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（填“褪”或“不褪”）色。（4）在该实验中,装置存在缺陷,还应加盛有的装置。⑸氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸,反应的化学方程式为。解析：（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。⑵浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。⑶实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。（4）氯气对环境有污染且有毒,故装置存在缺陷,还应加盛有氢氧化钠溶液的装置吸收尾气。答案：（1）漂白⑵除去Cb中的H20（或干燥氯气）⑶不褪（4）NaOH溶液⑸不稳定2HC10型2HC1+02t等级考题组（2021•福建厦门月考）下列说法正确的是（D）A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物,两者都可以长期保存B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使有机色质褪色C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca（C10）2与0）2、乩0反应生成的HC1O不稳定解析：因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,是混合物,Ca（C10）2>NaClO能和空气中二氧化碳反应,所以不能长期保存,A错误;漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙,不含次氯酸,次氯酸酸性弱于碳酸,所以次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸,能够使染料等有机色素褪色,B错误;因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低,工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,C错误;碳酸的酸性大于HC10的，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,漂白粉中Ca（C10）2易与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和HC10,HC10见光易分解,导致漂白粉失效,D正确。.如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(C)①浓硫酸②NaOH溶液③乩0④饱和NaCl溶液A.①③B.②④C.①②D.③④解析:本题解题关键在于明确HC1O有漂白作用，干燥的Cb不具备漂白作用。应先判断A处通入的Ch是否带有水蒸气。根据B阀门打开时,红色布条褪色,说明A处CL为潮湿的；潮湿的Cb在B阀关闭时通过D,C处红色布条看不到明显变化,说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气,故选Co.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(C)A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cb存在解析：电解质必须是化合物,Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质,A不正确;漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,而明研是利用A1，+和水反应生成Al(0H)3胶体吸附杂质，B不正确；该现象只能说明存在HC10,D不正确。.实验表明:将氯水滴到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（D）A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快D.氯水中形成酸的反应中还原产物是HC10解析：由Cl2+H20_HCl+HC10可知HC10是氧化产物,D不正确。（2021•浙江温州期末）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（C）A.是一种有毒、有色的单质B.Br、Cl元素的化合价都为0价C.具有强氧化性,能使Fe?+转化为Fe3+D.与H2O反应的化学方程式:BrCl+BO-HClO+HBr解析:BrCl是一种有毒、有色的化合物,A错误;氯元素的非金属性强于澳元素的,Br元素的化合价为+1价,C1元素的化合价为-1价,B错误;+1价的Br元素具有强氧化性,能使Fe?+转化为Fe3+,C正确；与H20反应的化学方程式为BrCl+H2O_HCl+HBrO,D错误。（2021•江西新余期中）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z；XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。⑤z的单质溶于x2y中,所得溶液具有漂白作用。请回答下列问题。⑴写出XZ和X2Y的化学式:XZ,X2Yo(2)Z的单质溶于X2Y后,溶液中起漂白作用的物质是(填化学式)。⑶写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式:。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？(填“能”或“否”)，若能,请写出反应的化学方程式：(若不能反应,则此空不必填写)。解析:燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧,确定X为H,Z为C1;X2Y常温下为液体,是水,则Y为0。答案：⑴HC1H20(2)HC10(3)H2+Cl2aB2HCl(4)能C12+2NaOH_NaC1+NaC10+H20(2021•云南昭通月考)下列是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：［观察］氯气的颜色为黄绿色;氯水的颜色为浅黄绿色。［预测］氯水中含有氯气分子。［实验操作］用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在一片蓝色石蕊试纸上。［实验现象］滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色,外圈变红。［分析与结论］氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色,说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。［问题与思考］氯气溶于水发生反应ci2+h2o_hci+hcio,溶液中的水和HC1都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是两者都有漂白作用？⑴氯水中所含的分子有。⑵氯水中所含的离子有，使蓝色石蕊试纸变红的离子为。⑶氯水中某组分能与AgNQ,溶液反应生成白色沉淀,则对应的化学方程式为。⑷假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Ch分子,请你设计一个实验验证该假设是否合理。［实验操作］o［实验现象］。［分析与结论］。解析：（1）氯气溶于水发生反应CI2+H2O-HC1+HC10,所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子。(2)氯水