乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告

.z.**：2根底物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反响速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人**：**同组人**：****指导教师：李旭教师实验日期：201湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反响速率常数的一种物理方法——电导法。2、了解二级反响的特点，学会用图解法求二级反响的速率常数。3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二、实验原理：1、对于二级反响：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度一样，均为a，则反响速率的表示式为(1)式中*为时间t反响物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：(2)以作图假设所得为直线，证明是二级反响。并可以从直线的斜率求出k。所以在反响进展过程中，只要能够测出反响物或产物的浓度，即可求得该反响的速率常数。如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反响的活化能E〔3〕2、乙酸乙酯皂化反响是二级反响，其反响式为：OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反响进展过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反响就存在如下关系式：〔4〕〔5〕〔6〕A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，，分别为反响开场和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：代入(2)式得：〔7〕重新排列即得：三、实验仪器及试剂DDS-11A型数字电导率仪1台〔附铂黑电极1支〕，恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol／L乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol／L氢氧化钠(新配的)四、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25℃。2、的测量：分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液，加到干净、枯燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。3、的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL0.0200mol/LCH3COOC2H5，侧支管中参加10mL0.0200mol/LNaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反响时间(注意停表一经翻开切勿按停，直至全部实验完毕)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。作直线关系图，从斜率求出反响速率常数Ｋ五、实验数据及现象的原始记录温度25℃=2.07ms·cm-1时间/min6912152025Lt/(ms·cm-1)1.6601.5471.4631.3971.3031.237/(ms·cm-1·min-1)0.06830.05810.05060.04490.03840.0333时间/min3035405060Lt/(ms·cm-1)1.1821.1401.1071.0531.015/(ms·cm-1·min-1)0.02960.02660.02410.02030.01763、作图：=12.9068min-1；反响温度T1=25℃而反响速率常数，所以K=1/(12.9068min-1×0.0200mol·L-1)=3.8739L·mol-1·min-1讨论〔主要内容是：eq\o\ac(○,1)误差分析；eq\o\ac(○,2)实验中异常现象处理；eq\o\ac(○,3)对本实验的改良意见；eq\o\ac(○,4)答复思考题。〕：误差分析造本钱实验误差的主要原因可能有：1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；2、乙酸乙酯配置太久，局部挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；3、经过屡次读数，误差比拟大；4、系统本身存在的偶然误差。考前须知实验温度要控制准确切勿触及铂电极的铂黑乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须一样。配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。答复思考题1、酸溶液所用的水中含有不与反响物生成物发生反响的电解质,对测定的结果有无影响？答:存在一定的影响。因为反响速率常数的值与反响条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反响物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变；此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反响，将其盖住就是为了尽量减少此反响的影响。结论〔是否到达了预期目的，学到了那些