新情境下陌生反应化学方程式的书写

新情境下陌生反应化学方程式的书写［内容框架］增分攻略i考点02非氧曲还原反应方程式的书写增分攻略i考点02非氧曲还原反应方程式的书写考点⑴陌生氧化还原反应方程式的书写考点03陌生离子方程式的书写抢分专练J抢分01新情境下陌生反应式的书写［增分攻略］.在平时的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。（1）强氧化性物质或离子Na2O2、Fe3+、NO2、HNO式浓）、HNO式稀）、O2、O3、H2O2、H2sO4（浓）、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca（ClO）2、KMnO4（H+）。（2）强还原性物质或离子Fe2+、Fe（OH）2、SO2（H2sO3、Na2sO3、NaHSO3、SO3-）、H2s（Na2S、NaHS、S2-）、HI（NaI、I-）等。.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑，如：H2s与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2sO4,I-可以被过量的浓氯水氧化生成IOr了解常见物质反应后的存在形式，比如O2得电子后转变为O2-,在酸性环境下结合H+生成H2O,而在碱性条件下则与H2O转变为OH-。常见氧化剂反应产物常见还原剂反应产物Na2O2NaOHFe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2、H2sO3、Na2sO3、NaHSO3SO42-no2NOH2S、Na2S、NaHSS、SO2、SO42-hno3（浓）no2NaI、HII2、IO3HNO3(稀)NOH2c2O4、C2O42-CO32-、co2H2O2h2oH2sO4(浓)SO2Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2Cl-KMnO4(H+)Mn2+3.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。4.非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应，也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在平时学习中体会这些化学反应发生的基本原理。相比较氧化还原方程式而言，难度较小。在书写和配平时用到更多的是原子守恒，其主要可分为以下几种情况：(1)广义的水解反应广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与OH结合，负电性的原子或原子团与H结合形成两种新的物质。6：/乐-广、-一A—B+H—0H AOII+TTB、一/(2)酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。(3)铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。(4)多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。［抢分专练］考点01陌生氧化还原反应方程式的书写(2020届重庆七校联考)工业上常用次氯酸钠溶液吸收N2H4,将其转化为无毒的N2,该过程发生反应的化学方程式为。【答案】N2H4+2NaClO===2NaCl+N2T+2H2O【解析】N2H4中N为一2价，生成物N2中N为0价，则N2H4作还原剂，NaClO作氧化剂，Cl的化合价降低，该反应的化学方程式为：N2H4+2NaClO===2NaCl+N2T+2H2O。(2020届广州综合测试一)二氧化帆(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的帆化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧帆(W)碱式碳酸铵晶体，过程如图：NH4HCO*溶液(NH2[(VO)G(C6r(CH)、-WH.O

氧锐(If)碱式碳酸钙晶体步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为【答案】2V2O5+N2H4-2HC1+6HCl===4VOC2+N2T+6H2O【解析】根据原子守恒可知生成的无色无污染的气体为N2,结合V由+5价降至+4价、N由一2价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒可写出i中的化学方程式。(2020届广东七校联合体第一次联考)工业上以含三价机(V2O3)为主的某石煤(含有A12O3、CaO等杂质)质)为原料，采用钙化法焙烧制备v2o5。其流程如下:焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是高温【答案】CaO+O2+V2O3====£a(VO3)2高温【解析】焙烧时，V2O3、生石灰与O2反应生成Ca(VO3)2,其化学方程式为CaO+O2+V2O3====Ca(VO3)2。(2020届长春质检)S2c12与水反应，有无色刺激性气味的气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。【答案】2s2c12+2H2O===3S]+SO2T+4HClf【解析】结合s2c12与水反应时，有无色刺激性气味的气体和黄色沉淀生成，可知黄色沉淀为单质S,再由原子守恒可知生成的刺激性气味的气体为SO2和HC1,据此写出反应的化学方程式。(2020届福建模拟)工业上氰化钠常用于从矿物中提取金，通空气条件下金先与氰化钠溶液反应转化为Na[Au(CN)2],再用金属锌还原出金，同时生成Na2[Zn(CN)4]。两步反应的化学方程式分别为【答案】4Au+8NaCN+O2+2H2O===4NZn+2Na[Au(CN)2]===2Au+Na2[Zn(CN)4]【解析】通空气条件下，02参与Au与NaCN溶液的反应，生成物Na[Au(CN)2]中Au为+1价，O2被还原为一2价的物质，贝UAu与02的物质的量之比为4：1,该反应为4Au+8NaCN+02+2H2O===4Na[Au(CNM+4NaOH。根据用Zn还原Na[Au(CN)2]得到Au和Na2[Zn(CN)4],可写出该置换反应。(2020届山东师大附中二模)(1)水合肌(N2H4・H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肌均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肌(N2H4)。生成粗肌反应的化学方程式为 。(2)火箭发射时可用肌(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式：【答案】(1)NaClO+CO(NH2)2+2NaOH===N>H4+H2O+Na2CO3+NaCl(2)2N2H4+2NO2===3N2+4H2O【解析】(1)[CO(NH2)2]中氮元素为一3价，N2H4中氮元素为一2价，结合NaClO有强氧化性就可以理解该反应的原理：NaClO把[CO(NH2)2]氧化为N2H4，而NaClO一般被还原为Cl-,CO(NH2)2中的+4价碳元素在碱性条件下以CO2-存在；结合原子守恒可得出反应方程式：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH===NH4+H2O+Na2CO3+NaCl。(2)N2H4、NO2中氮元素分别为一2、+4价，两者发生归中反应生成对环境无害的N2,根据电子守恒可写出方程式：2N2H4+2NO2===3N2+4H2O。考点02非氧化还原反应方程式的书写(2020届洛阳第二次统考)工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离合成甲醇所需的氢气。H2提纯过程示意图如图所示：K2c()3溶液一1 C()2、氏一不吸收池I—•惰性电极电解池I一CQ。(1)吸收池中发生反应的离子方程式是 。(2)用电极反应式和离子方程式表示K2cO3溶液的再生原理 。【答案】(1)CO2+H2O+CO2-===2HCO-(2)2H2O+2e-===HJ+2OH-HCO-+OH-===CO2-+H2O【解析】(1)结合题图可知，在吸收池中，K2cO3溶液吸收合成气的CO2生成KHCO3,其离子方程式为CO2-+CO2+H2O===2HCO-o(2)用惰性电极电解KHCO3溶液时，阴极反应为2H2O+2e-===Hj+2OH-,OH-与KHCO3反应，使K2cO3溶液再生。“煅烧”偏帆酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二帆(V2O5),写出该反应的化学方程式: O△【答案】2NH4VO3=====/2O5+2NH3f+H20T【解析】联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。Li2CO3、FeC2O4-2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4o写出该反应的化学方程式：o高温【答案】Li2cO3+FeC2O4-2H2O+SiO2====，2FeSiO4+COT+2CO2T+2H20T【解析】Li2FeSiO4可看作Li2SiO3-FeO,根据该化学式的特点，联想Na2cO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。沉钻工艺流程如下图所示，请写出“沉钻”过程中的离子方程式：L液液CoCONHiHCO*溶液L液液CoCONHiHCO*溶液水相（CoSO4溶液）【答案】Co2++2HCO-===CoCqi+CO2T+H2O【解析】该反应的微观平衡移动过程如下：Co3+俨|HCO:,_C0『+H+/1hQCoC€).固体'hCOt利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：氨水 NaAlC),溶液TOC\o"1-5"\h\z¥ |Na25iFs-分解|一过滤1—水浴加热|f过滤11fN由AIR滤土x 气体 3液①分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3・H2O===2NaF+4NH4F+Xl+2H2Oo工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为o②水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 o水浴加热【答案】①SiO2②2NaF+4NH4F+NaAlO2=====Na3AlF6；+4NH3T+2H2O【解析】①根据化学反应中原子守恒可得X的化学式。②根据流程信息和问题⑴反应中的产物可知，水浴加热过程中氟化钠、氟化铵与偏铝酸钠生成冰晶石沉淀和氨气逸出，促使平衡正向移动。考点03陌生离子方程式的书写（2020届济南模拟）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。取样品，加入酸性KMnO4溶液，加热（硫元素全部转化为SO?-）,写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式。【答案】Cu2S+2MnO-+8H+===2Cuz++SO4-+2Mn2++4H2O【解析】由已知可知，酸性条件下，KMnO4可氧化Cu2s生成+2价的Cu和SO2-MnO-被还原为Mn2+,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为Cu2S+2MnO-+8H+==2Cu2++SO4-+2Mn2++4H2O。（2020届湖北八校联考）废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式是 。【答案】5c12+2CN-+4H2O===10Cl-+2CO2+N2+8H+【解析】CN-中C和N分别为+2价和一3价，结合氧化产物为CO2和N2,可知每个CN-失去5个电子，结合反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2,可知C12生成C1-。（2020届烟台模拟）已知Na2s2O3溶液与C12反应时，1molNa2s2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。【答案】S2O3-+4C12+5H2O===2SC4-+8C1-+10H+【解析】Na2s2O3中硫元素为+2价，根据1molNa2s2O3参加反应转移8mol电子，知S2O2-被氧化为SO2-；C12被还原为C1-,根据得失电子守恒可确定S2O3-与C12的物质的量之比为1：4,再结合原子守恒、电荷守恒写出离子方程式。（2020届湖南三湘联考）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2sO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdC12形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO『在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式SeSO3-+===HSe-+。写出第②步反应的离子方程式【答案】OH-SO2-HSe-+Cd2++OH-===CdSe+H2O【解析】SeSO1在碱性条件下生成HSe-,即必须有OH-参与反应且Se由+2价降至-2价，则S由十2价升至+6价，另一产物为SO?-,其离子方程式为SeSO^+OH-===HS合+SO4-。HSe-与Cd2+反应生成CdSe,该反应在碱性条件下进行，其离子方程式为HSe-+Cd2++OH-===CdSe+H2O。（2020届重庆调研）亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。写出亚硝酰氯（ClNO）与H2O反应的离子方程式：。【答案】2ClNO+H2O===2H++2Cl-+NOf+NO2T【解析】根据题中信息可知ClNO与水反应生成的红棕色气体为NO2,则另一氧化物为NO,生成的氯化物为HCl,反应的离子方程式为2ClNO+H2O===2a+2Cl-+NOT+NO2T。（2020届石家庄一模）一种从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下：1％、乩&方 N郎80sp2g十丁］迎十煤油H?SQJ 含vc尸 x ♦ 4石煤矿粉酸浸’ —一|还原『萃取|T反萃取等离子的浸液及I一热解■沉锐♦轼化NH,等 kfNH3*H2ONaCIQ已知:V02+vo2+Fe2+Fe3+P204+TBP+煤油中的溶解度很大较小0很大（1）酸浸时生成VO2+的反应的离子方程式为（2）氧化时发生反应的离子方程式为 。【答案】（1）2V2O3+8H++O2===4VQ++4H2O（2）6VO2++ClO-+3H2O===6VO++Cl-+6H+【解析】（1）酸浸时，加入硫酸并通入氧气，显然V2O5转化为VO+，而VO2+是V2O3被o2氧化的产物，由V203T2VO2+失2e-、02T2H20得4e-,根据得失电子守恒可知，V2O3、02的化学计量数之比为2：1,再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。（2）分析工艺流程知，氧化的目的是将V02+氧化为V0+，由VO2+TVO+失e-,ClO-—Cl-得6e-,根据得失电子守恒，可知6V02++Cl0-—>6VO++Cl-,再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：6VO2++ClO-+3H2O===6V0++Cl-+6H+。（2020贵州模拟）利用钛矿的酸性废液（含Ti02+、Fe2+、Fe3+、so2-等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiG2-nH2O等产品，流程如下:适量铁屑4Fe与纳米材料-定条M适量铁屑4Fe与纳米材料-定条M冷却结晶1HT煨烧(1)TiO2+中钛元素的化合价为价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2.nH2O,写出水解的离子方程式：。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2cO3粉末能得到固体TiO2-nH2O。请用化学反应原理解释:(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 ，TiO2-nH2O+2H+【答案】(1)+4TiO2+TiO2-nH2O+2H+(2)Na2CO3消耗H+,c(H+)减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2-nH2O方向移动(3)Fe2++2HCO『二FeCQI+CO/+H2OTiO2-nH2O+2H+,向溶液中加【解析】(2)含有TiO2+的酸性溶液中，存在平衡TiO2++(n+1)H2O入Na2cO3粉末，Na2TiO2-nH2O+2H+,向溶液中加(3)要充分考虑H+与HCO-不共存，HCO3■与Fe2+产生FeCO3和H+,会继续与HCO3■反应产生CO2气体。(2020届安徽江南十校联考)软镒矿(主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备高纯金属镒和纯MnO2的工艺流程如下。(1)经检测硫酸镒粗液中无Fe2+,得到硫酸镒粗液时MnO2发生反应的离子方程式为。(2)硫酸镒粗液中加入碳酸钠溶液的目的是,生成碳酸镒沉淀的离子方程式为(3)煅烧碳酸镒制得二氧化镒的化学方程式为 ，粗二氧化镒中含有MnO杂质，由粗二氧