2022-2023学年河北省保定市方官镇中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市方官镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨水中所含有的分子和离子有（

）①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D略2.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙参考答案：C略3.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：A考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，或酸式盐溶液中电离大于水解程度，或酸式盐完全电离溶液中有氢离子；解答：解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，故A正确；B、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故B错误；C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故C错误；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液PH的变化，注意酸式盐的电离和水解程度比较，题目较简单．4.下列叙述中，不正确的是

(

)A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：C略5.下列现象与氢键有关的是①乙醇可以和水以任意比互溶

②冰的密度比液态水的密度小

③氨易液化

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇（CH3CH2—OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A．①②⑤

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②③参考答案：B略6.反应2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+数为0.2NAB．常温常压，17g羟基（—OH）中含电子数为9NAC．用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4NA

D．25OC，PH=12的1L氨水中含有OH-数为0.1NA参考答案：B略8.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是(

)参考答案：B 9.下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化D．SF6中有6对相同的成键电子对参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对．【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；故选D．10.已知和

(A、B为不同的原子或原子团)互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构。试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种参考答案：B略11.分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：A略12.速效感冒冲剂中的主要成分之一为对乙酰氨基酚,其结构简式为,则下列有关叙述不正确的是

A．能溶于NaOH溶液B．在人体内能水解C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24molD．与对硝基乙苯互为同分异构体

参考答案：C略13.．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（结构简式如右图，每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．2molBr2

4molNaOH

D．3molBr2

4molNaOH参考答案：D略14.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的个数为0.1NAB.标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15NAC.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD.1mol羟基所含电子数为9NA参考答案：D略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+

B．X+、Y2+

C．Y3+、Z2-

D．X+、Z2-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

色，且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

黄（1分）

橙（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）无影响（1分）偏低（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是

（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是

。参考答案：18.现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金