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文档简介
2022年湖南省长沙市雨花区洞井中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.把A、B、C、D
4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A>B>C>D
B、A>C>D>B
C、C>A>B>D
D、B>A>C>D参考答案:B2.下列离子方程正确的是A.向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-B.足量的锌粉与硫酸铁溶液反应:Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向盐酸中投入碳酸钙:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案:A【详解】A.向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为:OH-+CO2═HCO3-,故A正确;B、足量的锌跟硫酸铁反应,生成了硫酸锌和铁,正确的离子方程式为:3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe,故B错误;C.向盐酸中投入碳酸钙,碳酸钙难溶于水,应该保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;D.向稀硫酸溶液中投入铁粉,反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D错误;故选A。3.下列说法中,正确的是
A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受热后,溶液又变为红色D.纯净的Cl2呈黄绿色,干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条参考答案:C略4.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体
B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽
D.金属钠很软参考答案:B5.下列有机物:①苯,②硝基苯,③溴苯,④CCl4,⑤己烷五种物质中,在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A.①②③
B.③④⑤
C.②③④
D.
都是参考答案:C略6.下列各组微粒半径(r)之比大于1的是(
)A.rF/rCl
B.rI-/rI
C.rMg2+/rNa+
D.rF-/rCl-参考答案:B略7.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液参考答案:A略8.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(
)A.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1NA
D.28gN2中所含的质子数目为7NA参考答案:A略9.下列说法不正确的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸 B.乙醇能与水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢参考答案:C【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体,因此又称为冰醋酸,A正确;B.乙醇分子是极性分子,水分子是极性分子,根据相似相容原理可知:乙醇容易溶于水,能与水以任意比互溶,B正确;C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体,说明乙酸是比碳酸强的酸,C错误;D.由于酸性:醋酸>碳酸,所以用食醋清除暖瓶中的水垢,醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳,从而可达到除水垢的目的,D正确;故合理选项是C。10.下列离子方程式正确的是
A.将CuO加入稀硫酸中
CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中
Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案:A略11.下列排列顺序中,错误的是(
)A.原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH参考答案:B略12.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B.在t2℃时,甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等C.当甲的饱和溶液中混有少量丙时,可用降温结晶的方法析出甲D.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液参考答案:C略13.将新制的氯水滴入下列溶液中,不发生反应的是
A、碘化钠
B、硫酸铁
C、硝酸银
D、氢氧化钠参考答案:B略14.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓H2SO4
②浓NaOH溶液③KI溶液
④饱和NaCl溶液.
A.② B.②③ C.①②③ D.①②④参考答案:C【考点】探究氯水、氯气的漂白作用.【分析】干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气具有漂白性,漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,氢氧化钠可以和氯气反应,碘化钾可以和氯气反应,浓硫酸具有吸水性,以此来解答.【解答】解:关闭II阀打开I阀,再通入这种气体,布条褪色,说明通入的氯气含有水分,能生成次氯酸,所以褪色;若关闭I阀,打开II阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;说明氯气或被干燥或被吸收,所以不能使布条褪色.①浓硫酸具有吸水性,可以将氯气干燥,所以若关闭I阀,打开II阀,让气体经过甲瓶后,再通入乙瓶,布条不褪色,符合题意,故①正确;②浓氢氧化钠能和氯气反应,所以若关闭I阀,打开II阀,让气体经过甲瓶后,再通入乙瓶,因为氯气被吸收,布条不褪色,符合题意,故②正确;③碘化钾溶液能和氯气反应,所以若关闭I阀,打开II阀,让气体经过甲瓶后,再通入乙瓶,因为氯气被吸收,布条不褪色,符合题意,故③正确;④饱和氯化钠溶液不能和氯气反应,也不能将氯气干燥,所以氯气经过该溶液后,会使乙瓶中的布条褪色,不合题意,故④错误.故选C.15.标准状况下,与5.6gCO的体积相等的NO2的()A.质量为8.4g
B.物质的量为2mol
C.分子数为6.02×1023
D.体积为4.48L参考答案:Dn(CO)=,根据pV=nRT可知,标况下NO的体积与NO2的体积相等,则二者物质的量相等。n(NO2)=0.2mol;m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g;N(NO2)=n×NA=1.204×1023,V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故选D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下:
回答下列问题:
(1)A中的化学方程式为
。(2)B的作用是除去HCl气体,C的作用是
。(3)E、F中观察到的现象分别是
,你得到的结论是
。(4)G的作用是
,
化学方程式为
。参考答案:(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的水蒸气,得到干燥的氯气,防止对E中实验的干扰(3)E中红色布条不褪色,F中红色布条褪色
说明干燥的Cl2没有漂白性,Cl2与水反应的某种产物具有漂白性
(4)防止尾气中的氯气污染空气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知反应:N2+3H22NH3在一个容积为5L的密闭容器中,装入2molN2和8molH2,,在一定条件下反应5分钟后,测得NH3的浓度为0.5mol/L,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。参考答案:(6分)v(N2)=0.05mol/(L·min)v(H2)=0.15mol/(L·min)v(NH3)=0.10mol/(L·min)
略18.某元素的同位素X,其氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol·L—1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。(1)计算X的质量数为多少?(2)指出X元素在周期表中的位置。参考答案:略19.(7分)取一定量的镁、铝混合粉末,加
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