化学（浙江卷）2024年高考第一次模拟考试化学试卷

2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ga-70Br-80Ag-108Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是()A．食用碱 B．84消毒液 C．抗坏血酸 D．2B铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A．用电子式表示HCl的形成过程：B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．的VSEPR模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是()A．熔点低于大块SiO2晶体 B．属于胶体，能产生丁达尔效应C．与大块SiO2晶体属于同分异构体 D．与NaOH、HF都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是()A．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收B．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是()A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。下列说法不正确的是()A．1个环状葡萄糖分子中有5个手性碳原子B．过程①的反应类型是加成反应C．丙酮酸的酸性比丙酸强D．应加入氧化剂才能完成过程③的变化7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1NAB．向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，转移电子总数一定等于3NAC．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64转化为时，电路中通过的电子数为2NAD．1L0.01mol·L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA8．下列说法不正确的是()A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性B．聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在一定条件下可以变为网状结构C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯D．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”9．下列反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+H18OCH2CH3D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+10．高分子树脂X的合成路线如下。下列说法不正确的是()A．高分子X中存在氢键B．甲的结构简式为CH2=CHCOOHC．①的反应中有水生成D．高分子X水解可得到乙11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是()A．键角：YX2+YX2-B．第一电离能：Y>X>ZC．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物12．用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，，。下列说法不正确的是()A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+B．相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2FePO4C．煅烧的主要反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性13．一种环保的水激活“纸基”电池(如图所示)主要由1个平方厘米的电池单元组成，还包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着固体。下列说法错误的是()已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作导体)。A．印有含石墨薄片的油墨的一面为正极B．滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小C．当有3.25×10－3g锌粉溶解时，理论上转移的电子数为1×10－4NAD．该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响14．时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是()A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcal·mol−1C．生成产物1的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)→CH2=CH2(g)+H2O(l)ΔH＝13.8kcal·mol−1D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率15．室温下：Ka1(H2C2O4)=5×10-2，Ka2(H2C2O4)=1×10-4，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。实验①：用pH计测得0.10mol/LK2C2O4溶液的pH=8实验②：向0.10mol/LKHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去实验③：向0.10mol/LKHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，(Ca2+)=10-4mol/L实验④：向0.10mol/LK2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的pH=7，下列说法正确的是()A．实验①溶液中：=2×10-3B．实验②说明KHC2O4溶液具有漂白性C．实验③所得上层清液中的c(HC2O4-)=2.5×10-5mol/LD．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)16．下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引铁与水蒸气在高温下反应，生成B将足量的SO2通入Ba溶液中，再通入NH3一开始没有沉淀，后出现白色沉淀SO2有酸性，白色沉淀为BaSO4C用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH测得NaHCO3溶液pH大ClO-水解程度小于HCO3-D向2mL0.1mol/L溶液中滴加2~4滴2moL/LNaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L溶液，静置先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成溶解度：二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：(1)基态钛原子的价层电子排布式是。(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷(

，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。A．吸、放氢过程都发生了化学变化B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>BD．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是sp3(3)TiCl4分子结构与CCl4相同。①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4(填“大于”“小于”或“等于”)NH3。②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是。(4)某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为。18．(10分)烟道气中含有SO2，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。(1)写出NH3的电子式；(2)下列叙述正确的是；A．烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定B．S2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好C．SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3·6H2O的脱水剂D．PCl5固体中含阳离子PCl4+和阴离子PCl6-，PCl4+空间构型为正四面体E．S2Cl2易溶于CCl4，则S2Cl2为非极性分子(3)SOCl2与过量NH3反应的化学方程式；(4)S2Cl2与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为；(5)设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。19．(10分)以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。(1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，乙烯的燃烧热为-1411kJ·mol－1，(为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：①CH3OH(l)脱水生成C2H4的热化学方程式是，该反应自发进行的条件是(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为kJ·mol－1。(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH3OH和CH3OCH3，合成气平衡转化率随氢碳比()的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一定条件下，测得各烃的质量分数、CH3OH转化率随温度变化情况如图3所示。①下列叙述不正确的是。A．合成CH3OCH3的最佳氢碳比为1.0B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于CH4的生成C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适D．甲醇制取烃的过程中，CH3OH的平衡转化率随温度升高先增大后减少②原料气合成CH3OH、CH3OCH3过程有如下反应发生：反应Ⅰ

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1反应Ⅱ

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1反应Ⅲ

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1图2中原料气合成CH3OCH3的转化率高于CH3OH的原因。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。20．(10分)某研究小组用磷酸和碳酸钠制备aH2P·2H2O，按如下流程开展实验。已知：常温下aH2P·2H2O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H3PO4的电离常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。回答下列问题：(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至(填仪器名称)进行加热。(2)下列说法不正确的是___________。A．步骤Ⅰ，碳酸钠固体宜缓慢分批加入B．步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热C．步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌D．步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥(3)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；。(4)一系列操作包括：操作A．洗涤和干燥。①写出操作A的名称。②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是