2023-2024学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期末试卷【完整】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期末试卷【完整】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A．组成：含有钠单质和氢氧根离子B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液2、下列物质间的转化不可以实现的是A．C→CO2→CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH3、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于制药C．洗涤剂去油污 D．碳酸钠用于洗涤剂的生产4、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH35、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花6、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层7、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象A．A B．B C．C D．D8、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是序号括号内为杂质所选试剂或方法操作步骤ACu粉（Zn粉）稀盐酸①加足量稀盐酸，②过滤BCO2（CO）燃烧法点燃一氧化碳CFeSO4（CuSO4）Fe粉①加足量铁粉，②过滤DNaCl（CaCO3）H2O①足量水溶解，②过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A．发酵粉B．纯碱C．鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是___________(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的___________与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式___________。2、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为______。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是______；过滤过程玻璃棒的作用是______；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是______，当出现______时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用______将固体转移到纸片上。3、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。（1）①NaCl→NaNO3：____________。②NaOH→NaCl：____________。③Na2SO4→NaCl：____________。④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。4、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_________。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_________。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。5、归纳分类是学习化学的重要方法。（1）分类、类比是初中化学常用的学习方法，请根据物质类别对下列物质进行分类：A食盐B浓硫酸C氢氧化钠D碳酸钠E氢氧化钙F硝酸银G高锰酸钾选出的一组物质的字母是______（至少包含3种物质），该组物质归为一类的根据是_______。（2）在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入CuSO4溶液中会发生如下反应：以钠为例：；；最后总反应的化学方程式可写为：请你判断：总反应的化学方程式_______（填“是”或“不是”）置换反应。请你模仿金属钠与水的反应，写出金属钙与水反应的化学方程式______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由________元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_________。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是________；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。2、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)51015反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m157.8161.7已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。（2）表中的m值为__________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)3、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)4、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）如图中，A点时溶液中的溶质为__________（写化学式）。（2）样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。5、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤Ⅳ中的现象说明；（2）反应生成二氧化碳的质量为g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）6、石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：加入稀盐酸/g50505050烧杯内剩余固体的质量/g1610m2（1）数据m的值为______；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；22g石灰石样品中CaCO3，质量为______。（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）7、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）（1）固体混合物中氯化钠的质量_____。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？8、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_______g。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____。[温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]9、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、某兴趣小组在用一种商品名为“除垢净”的物质去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，为探究“除垢净”的成分，该兴趣小组开展了如下探究：（查阅资料）①水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；②“去污粉”的主要成分是碳酸氢钠。（提出猜想）“除垢净”的成分中含有酸。（设计实验）（1）甲同学取“除垢净”少许，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液仍为无色，则得出结论：“除垢净”的成分中含有酸。乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，原因为______。（2）为了进一步探究“除垢净”的成分，乙同学继续做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”______“除垢净”中含有H＋②取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸______“除垢净”中含有Cl－③取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸钡溶液和稀硝酸无明显现象“除垢净”中不含______（填离子符号）（3）“去污粉”不能与“除垢净”混合使用，其原因是______（用化学方程式表示）。（反思评价）（1）若使用时不慎将“除垢净”滴在皮肤上，应立即______。（2）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的用量，原因是______。2、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：______。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：①A中观察到______，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；③浓硫酸的作用是______。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。3、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：______________猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是________。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7_____________实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是___________。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________。4、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。（查阅资料）①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。③碳酸氢铵分解的化学方程式为：Ⅰ.探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。（实验步骤与现象）①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。（实验分析）（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。（2）装置C中碱石灰的作用是___________。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。（实验反思）（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。5、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。③乙同学用电子