苏教版高中化学必修一《专题1》检测题

《专题1》检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类合理的是()A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2解析A项中NaHSO4、NaHCO3属于酸式盐；C项中碘酒、石灰水属于溶液；D项中C2H5OH、CO2是非电解质。答案B2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(点燃))Fe3O4D．NH4HSeq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2S↑解析C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。答案C3．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则X的化学式为()A．A2B3 B．AB2C．AB3 D．A3B2解析设反应的化学方程式为：aA2＋bB2=xX，则aA2＋bB2=xX，20mL30mL20mL故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2=2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。答案A4．能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1molNa含有的电子数B．标准状况下，22.4L水所含的分子数C．常温常压下，16g氧气所含的原子数D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数解析1molNa含11NA个电子；标准状况下水不是气态；16gO2物质的量为0.5mol，含NA个O原子；1L1mol·L－1硫酸溶液含2NA个H＋。答案C5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．溴的CCl4溶液呈橙红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出解析溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是()A．加生石灰，过滤B．加CaCO3粉末，过滤C．加过量的Na2CO3溶液D．加适量的AgNO3溶液解析CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；A、C、D项均引入杂质。答案B12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸解析由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。答案B13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．常温下，22.4LCO完全燃烧后生成CO2的分子数为NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．在1L2mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的NOeq\o\al(－,3)离子数为4NAD．标准状况下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L解析注意条件，常温下，22.4LCO的物质的量要少于1mol。答案A14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是()A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)解析与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。答案C15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的浓度为9.2mol·L－1B．配制200mL4.6mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO450mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的eq\f(1,5)解析由c＝eq\f(1000ρw,M)可得c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4mol·L－1，A项错；设配制200mL4.6mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO4VmL，则4.6mol·L－1×0.2L＝18.4mol·L－1·V，解得V＝0.05L＝50mL，B项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100mL与500mL的浓度相同。答案B16．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3。据此得知原溶液的c(Na＋)为()A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1解析一份混合液中，n(BaCl2)＝xmol，其中n(Cl－)＝2xmol，又知n总(Cl－)＝ymol，故n(NaCl)＝n(Na＋)＝(y－2x)mol，则原溶液的c(Na＋)＝eq\f(2y－2xmol,aL)＝(2y－4x)/amol·L－1。答案D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17．(10分)(1)eq\o\al(34,16)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。(3)由1Heq\o\al(16,2)O与2Heq\o\al(17,2)O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。解析(1)eq\o\al(A,Z)Req\o\al(n±,m)中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示Rn±所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn±时得到或失去电子的数目；m表示Rm分子中所含R原子的数目。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。(3)1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(17,2)O中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。(4)Xm＋是由X原子失去m个电子形成的，Yn－是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则有a－m＝b＋n。答案(1)16181834(2)铁质子电荷(3)241H与2H、16O与17O(4)a－m＝b＋n18．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。①物质M的化学式为________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。19．(7分)用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：②③过量过量BaCl2Na2CO3过量溶液溶液盐酸↓↓↓eq\x(\a\al(NaCl,Na2SO4,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up17(①加热))eq\x(\a\al(残,留,物))eq\o(→,\s\up17(溶解))eq\x(\a\al(溶,液))→eq\x(\a\al(悬,浊,液))eq\o(→,\s\up17(过滤))eq\x(\a\al(滤,液))eq\o(→,\s\up17(④加热煮沸))eq\x(\a\al(纯净的,NaCl,溶液))请回答下列问题(1)操作①可除去________(填化学式)。(2)操作②是否可改为硝酸钡溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。解析(1)NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SOeq\o\al(2－,4)，若改为Ba(NO3)2溶液引入NOeq\o\al(－,3)，后续操作中无法除去。(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2＋。(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。答案(1)NH4HCO3(2)否若改为Ba(NO3)2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al(－,3)，后续操作中无法除去(3)除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO220．(9分)有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，张华同学进行了如下实验：(1)取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为__________，推断的依据是________________________________________________________________________。(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是________________________________________________________________________________，推断的依据是__________________________________。(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。你认为他的结论________(填“对”或“不对”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)CuSO4CuSO4的水溶液呈蓝色(2)碳酸钾、硫酸钠BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体，BaSO4不溶于稀HNO3(3)不对在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－21．(10分)实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)B→C________。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是____________________________________________________。(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液(填选项字母)。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡解析(1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量完毕，取走