苏教版高中化学选修三专题综合检测(三)

专题综合检测(三)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1．瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。如图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。下列关于水通道膜说法错误的是()A．水分子和离子都能自由通过水通道膜B．膜通道是一种特殊结构的蛋白质C．上述题干中的“质子”是指H＋D．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中解析：选A。由信息知水通道是多肽类蛋白质；水分子不能自由通过水通道膜。2．下列叙述正确的是()A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．微粒间通过共价键形成的晶体，具有很高的熔、沸点解析：选D。A不正确，如HCl分子中的氢原子最外层只有2个电子；B不正确，有可能是单质；C不正确，若含有离子键一定是离子晶体；D正确，微粒间通过共价键形成的晶体为原子晶体，原子晶体熔、沸点高。3．(2011年河北承德高二五校联考)下列说法中正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选B。冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误。原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确。分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性，所以C、D项错误。4．下列有关晶体的说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键解析：选B。分子间作用力的大小决定分子的物理性质，而分子的稳定性则取决于化学键的强弱，故A项错误；氢键虽然有方向性和饱和性，但它属于分子间作用力，不是化学键，所以C项错误；D项中如晶体Si，均为非极性共价键，故错误。5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和碘解析：选B。由题干知，BN为原子晶体，熔化时克服的是共价键，因此，符合条件的必须也是熔化时破坏的是共价键，即为原子晶体，故B正确。6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维解析：选A。B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。7．(2011年广东梅州高二阶段性诊断考试)将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是()A．原子晶体 B．分子晶体C．离子晶体 D．金属晶体解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。8．某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶4解析：选B。这是个三棱柱结构，顶点占eq\f(1,12)，水平棱上占eq\f(1,4)，竖直棱上占eq\f(1,6)，面上占eq\f(1,2)，内部占1。故A、B、C三种粒子数之比为(6×eq\f(1,12))∶(6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6))∶1＝1∶4∶2。9．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：选B。分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述Ⅰ不正确，Ⅰ和Ⅱ不存在因果关系。11．(2011年福建莆田高二质检)如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电的作用力是________。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2O>C>Si(2)sp3共价键(3)MgMg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键19．(12分)(2011年河北沧州高二检测)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是________；(2)B的元素符号是______，C的元素符号是__________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________________________________；(3)E位于元素周期表中第________周期________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________________________________________________；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。解析：(1)从E在周期表中1～18列中的第7列可判断E属第4周期ⅦB族为锰元素，又由D、E同周期，所以D也在第4周期；由D的原子序数比E小5，可知D为钙元素，又由图中晶胞结构知D∶B＝1∶2，且B的原子序数在D的前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)B与A的化合物为HF，C与A的化合物为HCl，由于HF分子间存在氢键，故沸点比HCl高。(3)锰原子的核外电子排布为[Ar]3d54s2，形成＋2价离子时，失去2个电子，所以排布式为[Ar]3d5。(4)ρ＝eq\f(m,V)＝[(40＋38)g·mol－1]×4÷(6.02×1023mol－1)÷V＝ag·cm－3，V＝eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(4)CaF2eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)20．(14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…请回答：(1)Z2Y2的电子式为______________，含有的化学键类型为______________，Z2Y2为________晶体。(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为__________；XY2的结构式为__________，分子的立体构型为________。(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是________________________________________。(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ρ(ZW)＝2.2g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为________。解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的电子式为：Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。(2)C、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，CO2的结构式为：，为直线形分子。(3)C、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高、硬度最大；由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体的熔点明显高。(4)ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋Cl－离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)＝eq\f(58.5g·mol－1,6.02×1023mol－1)×4＝3.887×10－22g一个晶胞的体积：V(晶胞)＝eq\f(m晶胞,ρNaCl)＝eq\f(3.887×10－22g,2.2g·cm－3)＝1.767×10－22cm