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文档简介

白醋中总酸度的测定一、实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4.学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理1.食用白醋浓度一般在3%至5%左右，在此实验中我们假定其浓度为4%，即醋酸含量为40g/L，所以H+浓度大概为0.67mol/L。实验中，我们选择稀释五倍后的白醋，与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定。2.NaOH的标定：不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。二、实验原理3.醋酸总酸度的测定白醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等。4.用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈微红色。H++OH-=H2O5.

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2OCNaOH=m(KHC8H4O4)/M(KHC8H4O4)·VNaOH

三、实验仪器及试剂实验仪器：实验试剂：分析天平（CP114）邻苯二甲酸氢钾基准物质干燥器（101-2AB）NaOH固体（分析纯）碱式滴定管酚酞的乙醇溶液（2g·L-1）

白醋（3%至5%）四、实验步骤NaOH溶液的配制2.0gNaOH→50ml蒸馏水溶解于烧杯→500mL橡胶塞试剂瓶NaOH溶液的标定0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾（递减法）→250mL锥形瓶→加水溶解→酚酞指示剂2滴→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。四、实验步骤白醋总酸度的测定20.00mL白醋→100mL容量瓶→定容，摇匀→25.00mL稀释后的白醋→锥形瓶→加入25mLH2O→2滴酚酞指示剂，摇匀→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。五、实验记录及数据处理记录项目

编号

一

二

三m基/gVNaOH/mLCNaOH/(mol/L)CNaOH/(mol/L)（平均）相对偏差/（%）相对平均偏差/（%）

表一、NaOH溶液的标定表格五、实验数据及处理记录项目编号一二三V白醋/mLVNaOH/mLC（H+）/（mol·L-1）相对偏差/（%）相对平均偏差/（%)

表二、白醋的滴定表格六、注意事项1.使用时先检查是否漏液。2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。

3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发7.蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。七、参考文献1.孙广源、陈静、吴立剑等，《测定食用白醋中总酸含量实验的设计》，2010（18）1152.杨东

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