新课标人教版选修3-物质结构与性质综合练习

高中化学选修3物质结构与性质综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反响如下：N＋He→O＋H以下表达正确的选项是〔〕A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确的选项是〔〕A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体3．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na24．以下物质的电子式书写正确的选项是() A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是()A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物6．X、Y、Z均为短周期元素。X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有以下含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是()A．②D．②④C②⑤⑥D．①②③④7以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl8．以下说法中正确的选项是〔〕 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。9．CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如下图，那么CsCl的相对分子质量可以表示为()A． B．C． D．10．以下物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是() A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷11．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是()A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦12．右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是〔〕A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13以下说法中正确的选项是〔〕A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子14．以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的15．以下物质性质变化规律正确的选项是〔〕A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小二、不定项选择题〔每题有一个或两个正确答案〕16以下说法中正确的选项是〔〕A．C60气化和I2升B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体17、以下有关表达正确的选项是〔〕A、NaH是离子化合物，那么其电子式是Na+[:H]-B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为218、以下说法中正确的选项是〔〕A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯洁物C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。19．最近发现一种由钛〔Ti〕原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如下图，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，那么它的化学式为〔〕．A．TiCB．C．D．20，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，那么以下表达正确的选项是〔〕A、原子半径A<B<CB、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C、B的氧化物熔点比A的氧化物高；D、A与C可形成离子化合物。21、某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，以下说法中正确的选项是A、氧元素的相对原子质量为12a/bB、1mol该原子质量为aNAgC、xg该氧原子所含的电子数为8x/aD、yg该氧原子的中子数一定为8y/a22、有Xn+、Ym+、Zn-，它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。假设按X→Y→Z的顺序，以下说法中正确的选项是〔〕A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质23、有以下离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体结构为〔〕ABCD24、随着科学技术的开展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒枯燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。〔1〕步骤①中仪器A最好使用〔填序号〕A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管〔2〕步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是NaCl晶体结构图NaCl晶体结构图〔3〕能否用水代替苯，理由是。〔4〕NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm〔如上图〕，那么用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。根据以上信息答复以下问题：〔！〕A和D氢化物中，沸点较低的是〔选填“A”或“D”〕；A和B的离子中，半径较小的是〔填离子符号〕〔2〕元素C在元素周期表中的位置是。〔3〕A和E可组成离子化合物，其晶胞〔晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元〕结构如以下图所示，阳离子〔用“”表示〕位于该正方体的顶点或面心；阴离子〔用“”表示〕均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。26、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息答复以下有关问题：(1)请写出以下元素的元素符号：B________________D______________E_______________。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)_____________________、________________________。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反响的阴离子，请写出该反响的离子方程式：___________________________________________。27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSClK电负性请仔细分析，答复以下有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：_________＜X＜_________。(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________.28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩原子半径〔10－10m〕最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试答复以下问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__〔填写编号〕。(2)上述=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是〔写分子式〕_______________________________________。某元素R的原子半径为×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。(3)元素=5\*GB3⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的=2\*GB3②单质相互作用，形成某种青铜色的物质〔其中的元素=2\*GB3②用“●”表示〕，原子分布如下图，该物质的化学式为___。29A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息答复以下问题：〔1〕B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·〔2〕A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________〔用元素符号填写〕。〔3〕E的单质参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是___________。30．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复：(1)X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。〔2〕XZ3化合物的分子式是，电子式是。〔3〕分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。31．维生素C〔又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6〕具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用溶液的I2溶液进行滴定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，参加100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取样品，溶解于上述冷却的溶液中，参加1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中