2021-2022学年拉萨市市级名校中考三模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是()A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.52．2019年央视春晚，刘谦表演的节目《魔壶》给观众留下了深刻的印象。小红也准备了一把“魔壶”,她预先在魔壶中盛入澄清石灰水,然后将魔壶中的液体倒入盛有下列溶液的杯子中，无明显现象的是A．紫色石蕊溶液B．硝酸钾溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸铜溶液3．下列物质中，由分子构成的是A．硫酸铜B．金刚石C．氧气D．氢氧化镁4．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A．用盐酸除去银粉中的铜粉置换反应B．工业制二氧化碳分解反应C．钟乳石、石笋的形成分解反应D．铁丝在氧气中燃烧化合反应5．如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是()A．称量NaCl固体B．倾倒水C．读取读数D．溶解NaCl固体6．下列做法对人体无害的是A．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用B．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的C．做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口D．大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取7．“检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是A．草木灰加水搅拌 B．过滤C．检验酸碱性 D．测定酸碱度8．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A．4个 B．5个 C．6个 D．7个9．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）A．①表示阳离子B．①和②都具有相对稳定结构C．①和②形成的化合物是由分子构成的D．①和②属于同一周期的元素10．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：4211．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸盐溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应可能是中和反应12．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl2二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）A分子质量B分子种类C分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。14．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：用两个圆形表示C(氢氧化钾溶液)，D(硫酸铜溶液)两种物质，请将C，D两个圆画到图中A，B周围适当的位置，并标出物质名称_____。写出发生中和反应的化学方程式_____。写出A，B反应的现象_____。15．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：①溶质质量分数为_____，该瓶内所含溶质的质量为_____g．②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4_____ml．③配制时，应先将_____倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒_____，并用玻璃棒不断搅拌．16．化学小组的同学们准备制取氧气．实验室现有双氧水、二氧化锰，以及下列仪器：仪器①名称_____，仪器②名称_____．写出实验室制取氧气的文字或符号表达式_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．根据药品选择制取氧气所需的发生装置为_____．（填字母）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_____（填字母），这种方法怎样判断氧气收集满了_____．小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体．该反应的文字或符号表达式为_____．但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因_____．装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是_____（填字母）．A用体积较小的锥形瓶B加热反应物C减小过氧化氢的浓度．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式____________；（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________________；（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是_______________（填字母标号，下同），收集装置是____________。18．根据如图装置，回答下列有关问题：装置图中仪器a的名称为______。采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______，反应的化学方程式为______。若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______进。（选“b”或“c”）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______，若用H装置实验，能证明CO2的性质有______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？______（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）_____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。2、B【解析】

A.澄清石灰水溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；B.硝酸钾溶液和澄清石灰水不反应，无明显现象，选项正确；C.碳酸钾溶液和澄清石灰水生成碳酸钙，产生白色沉淀，选项错误；D.硫酸铜溶液和澄清石灰水反应生成氢氧化铜而产生蓝色沉淀，选项错误。故选B。3、C【解析】

A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意；D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。4、C【解析】

检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。5、D【解析】

A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。故选D。6、C【解析】

A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养素摄取适量即可，大量反而对人体有害，选项错误。故本题选C。7、C【解析】

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；故选：C。8、C【解析】试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。9、C【解析】

A.①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；B.①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；C.①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；D.①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。10、B【解析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为xx=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为yy=1.2g所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。11、D【解析】

A、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则滴入的可能是硝酸盐溶液，故选项说法正确。B、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确。C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀可能溶于盐酸，故选项说法正确。D、氯化钡属于盐，与其它物质反应，反应物不是酸与碱，不可能是中和反应，故选项说法错误。故选：D。12、C【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2吸附A、B变大＜＞2533.3%【解析】

（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除掉水中的色素和异味；（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；（4）①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A＜B；②由图可知：将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，A的溶解度变化幅度大于B，所以析出晶体的质量比B多；③t2℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，即二者在该温度下的溶解度均为50g，那么50g水中溶解25gB刚好饱和；此时溶液的质量分数＝×100%≈33.3%。14、（1)如图（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色【解析】（1）依据四种物质间的反应情况分析解答即可：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸能和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铜．故如图：（2）发生中和反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（3）A、B反应，即铁能与稀硫酸反应的现象铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．15、98%901.622.1水浓硫酸【解析】

（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500ml×1.84g/cm3×98%＝901.6g；（2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x，则1.84g/cm3•x•98%＝400g×10%，解得x≈22.1ml；（3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；【点睛】本题是一道溶液质量的考查题，解决的重点是利用稀释前后溶质的质量不会改变解决问题。16、⑴长颈漏斗；集气瓶；⑵略；分解；⑶A；⑷D；集气瓶口有气泡冒出；⑸黑；略；瓶底未铺细沙或放少量水⑹C；【解析】

过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为，该反应属于分解反应。（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以所需的发生装置为A。（4）排水法收集的氧气纯净，氧气密度比水小，所以应选择装置D，判断氧气收集满的方法是：集气瓶口有气泡冒出。（5）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符号表达式为Fe+O2Fe3O4，实验结束后，发现集气瓶被炸裂了，原因是：瓶底未铺细沙或放少量水。（6）反应物的浓度越大，反应越剧烈，故选C。【点睛】氧气密度比水小，排水法收集的氧气纯净，反应物的浓度越大，反应越剧烈。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2↑H2CO3=H2O＋CO2↑BD【解析】

（1）在实验室中用固液发生装置A，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因是：碳酸受热分解产生水和二氧化碳气体H2CO3=H2O＋CO2↑，溶液变为中性，；（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用固体加热装置B，在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集气体，收集装置是：D。18、集气瓶AD（或AF或AG）2KClO32KCl+3O2↑cC能使反应随时发生、随时停止密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧【解析】

（1）仪器a是集气瓶；故填：集气瓶；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；故填：AD（或AF或AG）；2KClO32KCl+3O2↑；（3）氢气的密度小于空气的密度，氢气进入G装置后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从b端排出，故氢气从c端进入。故填：c；（4）C与启普发生器的原理相同，关闭止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中而与多孔