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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列关于生活中的化学表述正确的是()A.可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢B.春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维,但两者所属营养成分不同C.因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸D.氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化,后者属于物理变化2.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋3.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示,铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氯化铝的化学式是AlCl3C.铟的原子序数比锡大D.镓与铝有相似的化学性质4.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定,结果如下图以下说法正确的是()A.食醋可以除去皮蛋的涩味 B.牙膏是中性物质C.酱油显碱性,可以使酚酞变红色 D.胃酸过多的人宜多吃葡萄5.下列图象能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D.向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸6.如图所示是几幅与化学有关的图片,下列对图中内容的分析正确的是①氢氧化钠和盐酸反应②小食品干燥剂③C60分子结构④古代字画A.图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:B.图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:C.图③中的物质是由60个碳原子构成的D.图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定7.下列说法正确的是A.食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用B.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧C.有机物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机物D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点8.某粒子的结构示意图如图所示,对该粒子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中,易失去最外层上的2个电子9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的,为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A.食醋(pH≈2)B.牛奶(pH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)10.下列图标不适合在加油站使用的是A. B.C. D.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.已知K2Cr2O7、KCl、NaCl、Na2Cr2O7四种物质的溶解度曲线甲、乙、丙、丁如图所示,但不知具体对应是哪条曲线。(Ⅰ)80℃时100g四种饱和溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液。(Ⅱ)温度在40℃~80℃时,K2Cr2O7分别与NaCl、KCl可以配成相同温度下相同浓度的饱和溶液。请你根据以上信息回答下列问题:(1)曲线丙物质是__________。(2)40℃时,50g水中加入70gNa2Cr2O7形成的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)。(3)90℃时K2Cr2O7、KCl的饱和溶液降温至20℃,K2Cr2O7溶质质量分数____________KCl溶质质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)。(4)90℃时,等质量四种物质分别配成饱和溶液所需要水质量最少的是_______________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。小青同学想利用该摩擦剂来测定某稀盐酸的溶质质量分数,通过实验测得数据如下图所示:生成CO2的质量为______g;求所用稀盐酸的溶质质量分数。_____四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液,还要以制成试纸使用。例如,将石蕊制成浅红色的试纸,遇碱性溶液会变蓝色,制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色;而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题:(1)能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度?为什么?_____(2)石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性,为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿?_____14.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。实验A发生反应的化学方程式是_______,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为______。实验B集气瓶内装满水的目的是______.实验C通过______现象,可得出氧气约占空气体积1/5的结论。实验D中水的作用是______。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体,对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣,于是阳明同学作出以下猜想,并进行如下实验探究。[提出问题]这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?[作出猜想]猜想1:只含NaOH猜想2:只含Na2CO3猜想3:_____。[讨论交流]NaOH可能变质的原因是_____(用化学方程式表示)。[实验探究](1)取少量样品于试管中,加入_____,有气泡产生,说明猜想一不成立。(2)进一步探究过程如下:根据上述探究过程回答:①操作a为_____;②加入过量的BaCl2溶液的作用是_____;③阳明同学说还可用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液,你认为_____(填“行”或“不行”),原因是_____。④检验猜想3成立,还可以选用的试剂是_____(指示剂除外)。16.火锅是我国独创的美食,历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇,对其成分进行探究。请你回答下列问题。查阅资料a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b.氯化钙、氯化溶液均呈中性。①酒精中是否含有碳元素?②固体酒精中的氢氧化钠是否变质?①按右图所示进行实验,发现烧杯内壁有一层白膜,可得出酒精中含有碳元素的结论,理由是_______________。②取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的:_______________由此说明氢氧化钠已变质。③为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按下图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生______________实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是_______________他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________(实验结论]小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在水垢表面,阻止了稀硫酸与水垢反应,故选项A不正确;B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维,棉花的主要成分是植物纤维,两者的营养成分不同,故选项B正确;C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化,能用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸,故选项C不正确;D、氯化钠和蔗糖溶于水,二者都是物理变化,故选项D不正确。故选:B。2、B【解析】A、蔗糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液,错误;B、牛奶不易溶于水,不能和水形成溶液,正确;C、酒精易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液,错误;D、白醋易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液,错误。故选B。点睛:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液。3、C【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,含量最多的金属元素是铝,选项A正确;B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价,氯元素在形成化合物时通常呈-1价,故氯化铝写作AlCl3,选项B正确;C、在同一周期中自左向右原子序数递增,因此锡的原子序数比铟大,选项C错误;D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同,因此三者化学性质相似,选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝,含量最多的金属元素是铝。4、A【解析】A、食醋的PH小于7,显酸性,皮蛋的PH大于7,显碱性,食醋和皮蛋能够发生中和反应,从而把皮蛋的涩味除去.故选项正确;B、牙膏的PH大于7,显碱性.故选项错误;C、酱油的PH小于7,显酸性,不能使酚酞试液变色.故选项错误;D、葡萄汁的PH小于7,显酸性,胃酸过多的人不宜多吃葡萄.故选项错误.故选A5、B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,pH减小,但是不能减小到pH=2,更不能减小到pH小于2,错误;B、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应过程中溶液一直是饱和溶液,由于反应放热,导致氢氧化钙溶解度减小,因此氢氧化钙的质量分数随之减小,当完全反应后不再放热,随着温度降低,氢氧化钙溶解度增大,氢氧化钙继续溶解,当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液,氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等,正确;C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,错误;D、向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸时,当反应的稀硫酸质量相等时,产生氢气质量相等,错误。故选B。点睛:解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。6、D【解析】

A、图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:氢离子与氢氧根反应产生水:H++OH+=H2O;故选项错误;B、图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:氧化钙与水反应产生氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2;故选项错误;C、图③中的物质的一个分子是由60个碳原子构成的,故选项错误;D、图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定,不易与其他物质反应;故选项正确;故选:D。7、C【解析】

A、工业酒精中含有甲醇,甲醇对人体有剧毒,故不能用于饮用,A选项错误;B、燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的不一定是燃烧,例如稀有气体作为霓虹灯时,通入电流的情况下会发光发热,此为物理变化不是燃烧,B选项错误;C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正盐和酸式盐,这些为无机物,C选项正确;D、着火点是可燃物的固有属性,水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下,D选项错误;故选C。8、C【解析】A核电荷数=质子数=12,此项正确。B该原子的核外有3个电子层,此项正确。C该原子中质子数=核外电子数,质子带正电核外电子带负电,所以不显电性。此项错误。D该原子易失去最外层上的2个电子,此项正确。考点:结构示意图点评:根据原子结构示意图的意义进行解答。9、D【解析】试题分析:蜜蜂的刺液是酸性的,应涂抹碱性的物质以减轻疼痛,选项中只有DpH≈10>7,显碱性考点:酸碱性与pH的关系;中和反应的应用10、D【解析】试题分析:在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志,石油没有毒,故选D。考点:常用图标。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、KCl不饱和小于甲【解析】

(1)根据(Ⅰ)中信息可知丁为氯化钠的溶解度曲线,氯化钾与氯化钠性质相似,所以溶解度变化曲线不大,因此与丁相似的溶解度曲线为丙,所以丙为氯化钾,而(Ⅱ)中,可以看出重铬酸钾与氯化钠和氯化钾较容易形成饱和溶液,所以溶解度曲线应该在该温度曲线内与两者接近,所以乙为重铬酸钾,甲为重铬酸钠;(2)甲为重铬酸钠的溶解度曲线,在40℃时,重铬酸钠的溶解度大于160g,所以在50g水中溶解重铬酸钠的最大质量大于80g,此时加入70g重铬酸钠,未达到其饱和状态,所以形成不饱和溶液;(3)在90℃降温至20℃后,两者溶解度都下降,但是都是饱和溶液,饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比,此时氯化钾的溶解度大于重铬酸钾,所以重铬酸钾的溶质质量分数小于氯化钾;(4)90℃时可以看出溶解度重铬酸钠>重铬酸钾>氯化钾>氯化钠,四种物质此时都是饱和溶液且质量相等,溶解度越大溶解溶质越多,此时为了确保四种物质在此温度下的饱和溶液质量相等,则溶解度最大的其加入溶剂变少,这样溶解的溶质变少,而溶解度较小的则需要溶剂增大,溶解较大的溶质,已达到四种物质最终形成的饱和溶液质量相等,所以水最少的为甲,重铬酸钠。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数,溶解度越大,溶质质量分数越大。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、2.210%【解析】

根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算摩擦剂中CaCO3的质量分数和稀盐酸的质量分数。【详解】(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:10g+36.5g-44.3g=2.2g(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为xx=10%所用稀盐酸的溶质质量分数为10%【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、不能,它们只能定性判断溶液的酸碱性pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释,影响测定结果【解析】

(1)不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度,因为它们只能定性判断溶液的酸碱性。(2)pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释,影响测定结果。14、2H2O2H2↑+O2↑;1:2;防止收集的氧气不纯;量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一;防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底【解析】(1)根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答;根据电解水实验的结论解答;(2)根据防止收集的氧气不纯解答;(3)根据量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答;(4)根据防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底解答。(1)实验A,是电解水生成氧气和氢气,对应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑;电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一,由于玻璃管a与正极相连,所以产生的气体是氧气,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1:2;(2)实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯;(3)实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,通过量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论;(4)由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁,所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、含有NaOH和Na2CO3足量的稀盐酸过滤检验并且除去碳酸钠不行会引入氢氧根离子,无法判断原样品中是否有氢氧根离子硫酸铜溶液(合理即可)【解析】

[作出猜想]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,忘了盖瓶盖的NaOH固体,其成分主要有:①没有变质,只含有氢氧化钠,②全部变质,只含有碳酸钠,③部分变质,既有氢氧化钠,又有碳酸钠;故填:含有NaOH和Na2CO3。[讨论交流]NaOH变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式是;故填:。[实验探究](1)猜想一是只含有氢氧化钠,通过实验得出该猜想不成立,向试管中的样品里加入试剂,有气泡产生,说明加入的试剂是足量的稀盐酸;故填:足量的稀盐酸。(2)①通过操作a得到固体和液体,该操作是过滤;故填:过滤。②加入过量的BaCl2溶液除去碳酸钠并且检验溶液中是否还含有碳酸钠;故填:检验并且除去碳酸钠。③阳明同学说还可用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液,这种办法不行,因为碳酸钠和氢氧

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