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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列药品或仪器中,不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是()A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.pH计 D.温度计2.除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法正确的是()物质与杂质试剂或方法A除去CO2中的少量CO点燃B除去N2中的少量O2通过灼热的木炭C除去NaCl中的少量CaCO3加水溶解,过滤,蒸发D除去铜粉中混有的少量CuO通入CO2加热A.A B.B C.C D.D3.下列图示的实验操作中正确的是A.收集氢气 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.验证质量守恒定律4.推理是化学学习中常见的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红,滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物C.可燃物燃烧需要达到其着火点,所以只要可燃物的温度达到着火点,一定燃烧D.溶液中有晶体析出,其溶液质量减小,所以其溶质的质量分数一定减小5.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后现象如图1所示,升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A.甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B.t1℃时,甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C.t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D.硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾6.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气,将反应后的溶液蒸发结晶,得到无水硫酸盐,其质量为()A.226.4克 B.222.8克 C.172.8克 D.无法计算7.实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O,则X的化学式为A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO8.二甲醚(化学式为CH3OCH3)被称为“21世纪新型燃料”,能实现高效、清洁燃烧,下列关于二甲醚的说法不正确的是A.属于有机物B.C、H、O三种元素的质量比为12:3:8C.由9个原子构成D.充分燃烧生成二氧化碳和水9.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣10.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是()A.金B.锌C.铁D.铜二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.火药是我国古代四大发明之一。火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成。请回答下列问题:(1)已知某种配比的火药,在空气中燃烧的化学方程式为,则X的化学式为_______________。(2)木炭是我国古代炼铁的重要原料,请写出下列反应的化学方程式:①木炭完全燃烧:___________________。②木炭与氧化铁高温反应制铁:________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.为了测定某黄铜铜锌合金样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入硫酸,充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量加入稀硫酸的质量生成气体的质量请回答下列问题并计算:经分析,在第1次实验结束后,反应物______完全反应完了。样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g计算样品中锌的质量分数写出具体计算过程。______请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。______四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.写出下列反应的化学方程式:硫在氧气中充分燃烧_____;氢气和氧化铜反应_____;氢氧化钠溶液和盐酸反应_____。14.世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”,世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围,将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。①钢管容易锈蚀,请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____;②钛合金是重要的材料,具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO1.已知FeTiO1中钛的化合价为+4价,则铁的化合价为_____。济南享有“泉城”的美誉,清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力,泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO1和NaCl都是易溶于水的物质,它们的溶解度曲线如图所示。①t1℃时,KNO1饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。②t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后,缓慢降温至t1℃,则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____(填最简整数比)。③当KNO1固体中含有少量NaCl时,可采用_____的方法提纯KNO1五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后,对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究。(提出问题)废液缸中溶液的溶质是什么?(作出猜想)I.仅为氯化钠;Ⅱ.______;Ⅲ.氯化钠和碳酸钠;(设计方案)实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液,向其中加入一定量的____溶液(填化学式,限填一种)无明显现象猜想Ⅰ正确有白色沉淀生成猜想Ⅱ正确________猜想Ⅲ正确(交流反思)学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液,若加入过量的碳酸钠溶液处理,请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式___________,充分反应后,溶液pH__7(填“>”或“<”或“=”),此时溶液中存在的离子有______。16.以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与_____有关;(2)通过对比实验_____和_____可知(填序号),化学反应快慢与温度的关系是_____。(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。(4)写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】

A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应,不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应,故选项正确。B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应,故选项错误。C、用pH计,根据测定pH的变化,能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应,故选项错误。D、中和反应属于放热反应,根据用温度计测量温度的变化,能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应,故选项错误。故选:A。2、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误;B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、氯化钠易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;D、CO2不能与氧化铜反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。3、C【解析】A,氢气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集;B稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使热量及时扩散;C、检查装置的气密性,组装好仪器后先将导管伸入水中,然后用手握试管,导管口有气泡冒出,证明装置的气密性好;D、称量时应遵循左物右码原则。4、A【解析】

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确;B、氧化物一定含有氧元素,但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误;C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点,但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧,还要与氧气接触。C错误;D、溶液中有晶体析出,若原溶液是饱和溶液,采用的是恒温蒸发溶剂的方法,其溶质质量减小,但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变。D错误。故选A。5、C【解析】

A、根据曲线图,t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯中没有固体的是氯化钾,所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾,A正确;B、t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中,硝酸钾还有固体末溶解完,所以t1℃时,甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙,B正确;C、在t1℃时,氯化钾固体已完全溶解完,且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,所以t2℃时,氯化钾溶液一定是不饱和溶液,而在t2℃时,氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度,在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液,C错误;D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且受温度影响变化比较大,所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾,D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。6、B【解析】设硫酸根的质量为,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑,则,=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛:已知Mg→MgSO4;Fe→FeSO4,并且可知道,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2:96,由氢气的质量可求出硫酸根的质量,再根据质量守恒定律,可得无水硫酸盐。点睛:质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,反应前后元素的种类不变。7、A【解析】

解:化学反应前后,原子个数不变,反应物中有1个锰原子,2个氧原子,4个氢原子,4个氯原子,生成物中有2个氯原子,4个氢原子,2个氧原子,所以X是MnCl2。故选A。8、C【解析】

A、二甲醚(化学式为CH3OCH3)中含有碳、氢元素属于有机物;故选项正确,但不符合题意;B、C、H、O三种元素的质量比为=(12×2):(1×6):16=12:3:8;故选项正确,但不符合题意;C、一个二甲醚(化学式为CH3OCH3)分子由9个原子构成;故选项错误,但符合题意;D、二甲醚(化学式为CH3OCH3)中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律可知,燃烧后产生水和二氧化碳;故选项正确,但不符合题意;故选:C。9、D【解析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误;B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;C、酸性条件下,H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。故选D。10、B【解析】

金属活动性顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,故金属活动性最强的是锌。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、CO2C+O2CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2【解析】

本题主要考察化学方程式的书写以及利用方程式推理物质化学式【详解】(1)化学方程式中反应物与生成物各元素的原子个数相等,X是CO2,X前面的系数是3(2)木炭完全燃烧生成二氧化碳:C+O2CO2(3)木炭与氧化铁高温反应制铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2【点睛】正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号,气体符号4配平三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、稀硫酸0.532.5%【解析】

(1)有题目给出的信息可知:第一、二次所取样品的质量相等的情况下,酸的质量增加生成氢气的质量也增加,说明在第一次中酸完全反应,样品中金属锌有剩余;故答案为:稀硫酸(2)有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气,所以若60g稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气,而第三次中50g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气,说明样品完全反应酸有剩余,故50g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g;故答案为:0.5。(3)计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算;故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算;

设50g样品中锌的质量为xx=16.25g

样品中锌的质量分数为:×100%=32.5%

答:样品中锌的质量分数为32.5%。

(4)加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为:。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

(1)硫在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,方程式为;(2)氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,方程式为;(3)氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、Fe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2O+2小于1:6降温结晶【解析】

(1)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2O;②化合价代数和为零,FeTiO1中钛的化合价为+4价,氧元素显﹣2价,所以铁的化合价为+2;(2)①t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,一定温度下饱和溶液的溶质分数=,所以KNO1饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数;②t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后,缓慢降温至t1℃,硝酸钾的溶解度是20g,根据溶解度概念可知,50g水最多溶解10gKNO1形成60g溶液,所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g:60g=1:6;③氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而降低,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以当KNO1固体中含有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法提纯KNO1。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、.氯化钠和氯化钡(或NaCl和BaCl2)H2SO4有气泡产生>Na+、Cl-、CO32-【解析】

[作出猜想]I.氯化钡和碳酸钠恰好完全反应时仅为氯化钠;

Ⅱ氯化钡过量时是氯

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