2022届湖北省黄石市还地桥镇南湾初级中学初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．乙图中m值为14B．铁的相对原子质量是55.85gC．铁原子中质子数是30D．铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.3X2.02.8反应后的质量/g1.10.93.62.4A．未测值X为0.9B．该反应可表示CO与O2的反应C．反应中甲、丙、丁的质量比为3:4:1D．丙一定是化合物，甲或乙可能是单质3．下列变化中，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧4．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是A．B．C．D．5．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A．溶液关系 B．构成物质的微粒C．六大营养物质 D．物质分类6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（）A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是()A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液B．50℃时，乙溶液的质量分数为40%C．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体9．下列实验操作正确的是（）A．往试管中加入锌粒 B．给液体加热C．称量氢氧化钠 D．蒸发食盐水10．物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是()A．木炭燃烧发出白光 B．铁丝燃烧火星四射C．硫燃烧生成有刺激性气味气体 D．镁带燃烧生成氧化镁二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化肥是农作物增产的重要保障。（1）氯化铵为农作物提供的营养元素是_____；（2）表示氯化铵中氮元素的化合价_____；（3）氯化铵中阴离子的结构示意图为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量202020生成气体质量m请回答下列问题并计算：第二次实验时生成气体质量______克；计算该合金样品中铜的质量分数_____．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）_____．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：描述A中的实验现象_____，并写出方程式_____写出C中反应的化学方程式_____．要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）．14．请你根据燃烧与灭火的知识分析下列现象发生的原因。为什么大风可以吹灭燃着的蜡烛。_____；为什么大风可以使燃着的干柴燃烧的更剧烈。_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如图所示装置进行实验：实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液B装置的作用是_____。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸②停止加热后_____。铁的常见氧化物中铁的质量分数铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。16．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_____猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_____（填名称）。_____猜想三成立（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。【详解】A、当质子数＝核外电子数，为原子，乙图中m值为26﹣2﹣8﹣2＝14，选项A正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项B错误。C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26，选项C错误。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。2、B【解析】

A、由质量守恒定律可知：反应前物质的总质量=反应后物质总质量，即：2.3+X+2.0+2.8=1.1+0.9+3.6+2.4，则X=0.9；故选项正确，但不符合题意。B、CO与O2恰好完全反应：2CO＋O22CO2其中CO与O2的质量比（2×28）:32=7：4；反应物甲与丁的质量比（2.3-1.1）：（2.8-2.4）=3:1；故选项错误，但符合题意。C、反应中甲、丙、丁的质量比为（2.3-1.1）：（3.6-2.0）：（2.8-2.4）=3:4:1；故选项正确，但不符合题意。D、该反应可以表示：甲+丁丙，符合“多变一”属于化合反应，丙一定是化合物，甲或乙可能是单质；故选项正确，但不符合题意。故选：B。3、A【解析】

A、干冰升华是由固态直接转化为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、牛奶变酸过程中发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、铁锅生锈是铁转化为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选A。4、C【解析】

A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，均能实现，不符合题意；B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸银，符合题意；D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。故选C。5、A【解析】

A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；故选：A。【点睛】本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。6、C【解析】

A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故A正确；B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。故选C。7、D【解析】

A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意8、C【解析】

A、30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项错误；B、50℃时，乙溶液的质量分数=100%28.6%，40%错误，故选项错误；C、一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似正确，因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少，故选项正确；D、50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误。故选C。9、D【解析】

A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10、C【解析】

A、木炭在氧气中燃烧才发出白光，故选项A不正确；B、铁丝在氧气中燃烧的现象才是火星四射，故选项B不正确；C、硫不管在空气还是氧气中，燃烧都生成有刺激性气味气体，故选项C正确；D、镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，故选项D不正确。故选：C。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氮【解析】

（1）氯化铵为农作物提供的营养元素是氮元素；（2）氯化铵中氮元素化合价是-3，表示为：；

（3）氯化铵中阴离子是氯离子，结构示意图为：。

故答案为：（1）氮；（2）；（3）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）1．18g；（2）35%【解析】试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入21稀硫酸，生成气体的质量为1．18g，故第二次又加入21稀硫酸时，生成气体的质量应仍为1．18g，而第二次再加入21稀硫酸时，结果生成的气体质量只有1．14g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=1．18g+1．18g+1．14g=1．2g（1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=1．18g克（2）根据化学反应：Zn+H2SO4="=="ZnSO4+H2↑中H2与Zn的质量关系，可求出Zn的质量，进一步可计算出该合金样品中铜的质量分数Zn+H2SO4="=="ZnSO4+H2↑252x1．2g25：2=x:1．2gx=2．5g合金样品中铜的质量分数=(11g-2．5g)/11g×111%=35%考点：实验数据的分析处理，根据化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铝＞铬＞铜铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑A、B【解析】

（1）在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，说明三种金属中铝的活动性最强，铬其次，铜的活动性最弱．故铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铬＞铜；（2）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜，其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（3）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。14、大风带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下因为增大了氧气浓度，使干柴燃烧的更旺【解析】

(1)大风可以吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是大风带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下；(2)大风可以使燃着的干柴燃烧的更剧烈是因为：增大了氧气浓度，使干柴燃烧的更旺。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、c、a检验二氧化碳是否被A装置完全吸收把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中7.0＜m＜7.7876.0%偏小【解析】

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用B装置检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；（4）该实验的目的是为了测定铁红中铁的质量分数，结合相关装置、实验流程及反应原理可知，利用一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳，通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量，可以计算铁红中氧元素的质量分数，从而计算出铁元素的质量分数，因此对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸，停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中；（5）根据表格中提供的数据可以进行计算：①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，铁存在与三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素质量分数计算，m的取值范围是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g×77.8%，即7.0＜m＜7.78；故填7.0＜m＜7.78；②实验前后称得E装置增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素质量为：6.6g××100%＝4.8g，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁红中氧元素质量为：4.8g÷2＝2.4g，则此铁红中铁的质量分数是：×100%＝76.0%，注意计算结果精确到0.1%；故填：76.0%；（6）本实验中如果缺少C装置，有水分进入E装置中，会导致测定的二氧化碳质量偏大，计算时氧元素质量偏大，从而导致测得样品中铁的质量分数会偏小；故填偏小。【点睛】本题考查实验探究与分析，合理设计实验，科学地实施实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，做此类题的关键是要分析清楚实验原理