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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余A.仅②B.①②C.①③D.②③2.下列有关实验操作,物质的分离、除杂、鉴别中,正确的是()A.将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%,将溶液倒出一半即可达到目的B.某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4,还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水C.FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别D.分离Zn和Al的固体混合物:加适量的ZnCl2溶液,过滤即可达到目的3.下列过程中没有发生化学变化的是A.白糖溶解于水 B.氧气用于气焊C.用过氧化氢制取氧气 D.蜡烛燃烧4.能使气体物质溶解度增大的操作是A.增加溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度5.由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子,而原子不可再分A.①② B.③④ C.②③ D.①④6.南宁是我家,保护环境靠大家。下列因果关系错误的是选项原因结果A废纸、废金属制品的随意丟弃白色污染BSO2和NO2气体大量排放酸雨C化石燃料的大量使用温室效应加剧D工业、农业和生活废水未经处理就排放水体污染A.A B.B C.C D.D7.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是()A.卟啉铁中含有5种元素B.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子8.为解决鱼在运输过程中的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是A.CaO和O2B.CaCO3和H2C.Ca(OH)2和O2D.CaCl2和O29.乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是:物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA.表中的a值为1.4 B.在化学反应前后碳元素质量一定相等C.参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4 D.生成的CO和CO2分子个数比为1:310.下列关于二氧化碳的认识中,正确的是①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子;②二氧化碳可供绿色植物光合作用;③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大;④二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④11.下列气体无色无味的是A.NH3 B.HCl C.CO D.SO212.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生C.d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答:50℃时,乙物质的溶解度为_____;30℃时,三种物质的溶解度的大小顺序为_____;要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是_____;50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时,析出晶体最多的是_____;将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。14.(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水___________________。配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为___________(填字母序号)。经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是_____________(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出15.如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图,E是硒元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题:A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是_____(填字母序号),C粒子的符号为_____。由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_______。

(3)该硒原子的中子数是________。16.为除去粗盐中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可进行如下操作:①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加过量的NaOH溶液;④加适量的稀HCl;⑤加过量的BaCl2溶液;⑥蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。请将右侧过滤操作图示补充完整_____。(2)写出一种能达到目的的操作顺序。_____(数字序号不能重复使用)(3)写出一个能使氯化钠晶体质量增加(与原粗盐中氯化钠相比)且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.依据如图所示的四个实验,回答下列问题。图1是检查装置气密性的实验。证明装置不漏气的现象是_____。图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的,该结论的依据是_____;甲试管中收集的气体的检验方法是:_____;先从水槽中取出试管,然后_____。图3是铁丝在氧气中燃烧的实验,现象是_____,瓶中放少量水的目的是_____。图4是使水沸腾实验。先关闭止水夹,将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中,然后打开止水夹,发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_____(写一个即可)。18.某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。甲同学选用如图所示的装置制取氧气。①写出仪器B的名称:_____。②甲同学应选用的试剂是MnO2和_____(填化学式),MnO2固体在该反应中起_____作用。③除上图收集方法外,甲同学还可选择_____法收集氧气。原因是因为_____④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是_____乙同学若称取一定质量KMnO4于大试管中制取氧气,此时试管口应向_____倾斜。该反应的文字表达式为:_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数,取固体样品25.0g完全溶解于75.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:请根据相关信息完成下列计算:粗盐样品中氯化镁的质量分数。恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

①两种金属剩余,表明酸完全反应,等量的酸会生成等量的氢气,天平仍然平衡;②两种金属耗尽,根据化学方程式计算可知,等量的铝和镁完全反应,生成氢气的质量关系为:铝>镁,天平不平衡;③镁耗尽铝有剩余分两种情况:当镁和硫酸恰好完全反应时,二者生成的氢气一样多,天平保持平衡;当镁过量硫酸有剩余时,铝产生的氢气多,天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡,所以可能的情况是②③。故选D。2、C【解析】

A.溶液是均一的,稳定的,将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后,溶液仍为10%,故A错误;

B.氨水呈碱性,CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀,即CuSO4和氨水不能共存,故B错误;

C.溶液呈黄色的是FeCl3溶液,分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液;把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加,使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液,无明显变化的是NaNO3溶液,故C正确;

D.在金属活动顺序中,铝排在锌的前面,加适量的ZnCl2溶液能把铝除去,而不是把铝和锌分开,故D错误。

故选:C。【点睛】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3、A【解析】

物质变化分物理变化和化学变化,题目要求选择没有发生化学变化,那就是只发生物理变化。【详解】白糖溶解于水,白糖的形状和状态发生了变化,没有生成新物质,没有发生化学变化,正确。故选A。【点睛】化学变化的特征是变化过程中有其他物质产生。4、C【解析】

A、增加溶剂与气体的溶解度无关,故错误;B、震荡溶液与气体的溶解度无关,故错误;C、增大压强可以增加气体物质的溶解度,故正确;D、升高温度可以减小气体的溶解度,故错误。故选C。【点睛】气体的溶解度与温度和压强有关。5、D【解析】

在电解水实验中,电源正极产生氧气,负极产生氢气,因为反应前后元素的种类不变,可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论,因此①正确;实验中水分子变成了氢分子和氧分子,但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化,所以在化学变化中,分子可以分为原子,而原子不可以再分,因此④正确;而水是一种化合物,水中没有氢气和氧气,因此②不正确;在相同条件下,气体的体积比等于分子个数比,电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1,所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比,电解水实验中水是液体,氢气和氧气是气体,在相同条件下,液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比,因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是:①④。故选D。6、A【解析】

A、白色污染是指废弃塑料造成的污染,因果关系不正确,故A错误;

B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中,和水反应会产生酸雨,因果关系正确,故B正确;

C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳,空气中二氧化碳含量的增加,会导致温室效应,因果关系正确,故C正确;

D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放,因果关系正确,故D正确。

故选:A。7、D【解析】

A、由卟啉铁的化学式可知,卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的,故A不正确;B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关,故B不正确;C、人体补铁的方法很多,不只是服用卟啉铁,如使用铁锅等,故C不正确;D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子,故D正确。故选D。8、C【解析】

A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙,氧化钙不能存在于水中,故A不可能;

B、反应物中无碳元素,根据质量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCO3,故B不可能;

C、反应物为水和过氧化钙,根据质量守恒定律的元素守恒,可能生成物为Ca(OH)2和O2,故C正确。D、反应物中无氯元素,根据质量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCl2,故D不可能;

故选:C。9、C【解析】

A、根据质量守恒定律可知,a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4,选项说法正确;B、根据质量守恒定律可知,在化学反应前后碳元素质量一定相等,选项说法正确;C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为(6.6-2)g:8.8g=4.6:8.8≠3:4,选项说法错误;D、生成的CO和CO2分子个数比为=1:3,故选项说法正确。故选C。【点睛】解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律。10、A【解析】

①1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子,而不是二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子,故选项说法错误。

②二氧化碳是植物光合作用的原料,可供绿色植物光合作用,故选项说法正确。

③久未开启的菜窖中蔬菜进行呼吸作用产生二氧化碳,含有较多的二氧化碳,故选项说法正确。

④二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红,故选项说法错误。

故选:A。11、C【解析】

NH3、HCI、SO2都具有刺激性气味,CO是无色无味的气体。故选C。12、B【解析】

铁比铜活泼,铜比银活泼,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁,铁先和硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,再和硝酸铜反应。【详解】A、在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁,向溶液中滴加稀盐酸,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,有白色沉淀,错误;B、在c点,硝酸银已完全反应,硝酸铜没有全部参加反应,过滤后得到的固体是银与铜的混合物,银与铜都不能与盐酸反应,滴加稀盐酸,无气泡产生,正确;C、在d点,硝酸银、硝酸铜已完全反应,溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2,错误;D、在e点,铁粉已经过量,过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质,错误。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、40g(不写单位不得分)乙>甲>丙升高温度甲乙>甲>丙【解析】

(1)从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点,再向纵坐标作垂线,所得的数值就是该温度下的溶解度,是40g;(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:乙>甲>丙;(3)由不饱和变为饱和有:增加溶质、蒸发溶剂,由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以升高温度会变为饱和溶液,增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变,所以在不改变溶液质量的情况下,要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是升高温度;(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度,溶解度变化大的析出晶体多,由图示可知降温后甲物质析出晶体最多;(5)将50℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,甲和乙的溶解度减小,根据图像可以看出,乙的溶解度在此温度下大于甲,而丙的质量分数不变,故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。14、47.5mLCBDEA①②③【解析】

(1)50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为2.5g,那么溶剂水的质量=50g-2.5g=47.5g,水的体积=47.5g÷1.0g/mL=47.5mL;(2)配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解,故顺序是CBDEA;(3)溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。所配制溶液的溶质质量分数偏小,那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。故可能是氯化钠固体不纯或称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时,仰视读数;装瓶时,有少量溶液洒出,由于溶液具有均一性,故溶质的质量分数不变。15、ADO2-Al2S345【解析】

(1)质子数相同的粒子属于同一种元素,由图可知,A、D两种粒子的质子数相同,属于同一种元素;C粒子的质子数是X,最外层电子数也是X,则该粒子是核内有8个质子,核外电子排布为2、8结构的氧离子,符号可表示为:O2-;

(2)由粒子的结构示意图可知,A的质子数是16,属于硫元素,化合价为-2价,B的质子数是13,属于铝元素,化合价为+3价,形成的化合物为硫化铝,化学式为:Al2S3;

(3)从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34,硒元素的相对原子质量是79,相对原子质量=质子数+中子数,该硒原子的中子数是79-34=45。

故答案为:(1)AD;O2-;

(2)Al2S3;

(3)45。16、③⑤①②④⑥(或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl【解析】

(1)由图可知,该过滤操作缺少玻璃棒进行引流,玻璃棒要紧靠三层滤纸处,盛原液的烧杯要紧靠玻璃棒,故填写:;(2)杂质氯化镁用过量的氢氧化钠沉淀,杂质硫酸钠用过量的氯化钡沉淀,至于先除氯化镁,还是先除硫酸钠都行,氯化钙用过量的碳酸钠沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,杂质都沉淀了,再进行过滤,最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③⑤①②④⑥(或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥),故填写:③⑤①②④⑥(或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥);(3)能使氯化钠晶体质量增加,即生成物中有氯化钠,生成不溶于酸的白色沉淀,白色沉淀只能是硫酸钡,因为氯化银中有氯离子,根据复分解反应的定义,不可能在生成氯化钠,因此,能使氯化钠晶体质量增加(与原粗盐中氯化钠相比)且生成不溶于酸的白色沉淀的反应是:氯化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故填写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、导管口有气泡冒出质量守恒定律用带火星的木条来检验将带火星的木条伸入试管内,观察木条是否复燃剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量热防止溅落的熔化物炸裂瓶底CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【解析】

(1)检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,形成密闭体系,然后双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;(2)电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成的;甲试管与电源的正极相连,产生的是氧气,具有助燃性,可用带火星的木条来检验,先从水槽中取出试管,然后将带火星的木条伸入试管内,观察木条是否复燃;(3)铁丝在氧气中能燃烧,实验中观察到的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量热;瓶中装入少量水或细沙,其作用是:防止溅落的熔化物炸裂瓶底;(4)先关闭止水夹,将胶头滴

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