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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图实验操作正确的是()A.倾倒液体 B.闻气体气味 C.读液体体积 D.给液体加热2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z3.在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中,下列说法正确的是()A.都是置换反应B.都可以用同一装置C.都有红色物质生成D.都要进行尾气处理4.下列有关安全知识的说法,正确的是A.通过降低可燃物的着火点可以灭火B.燃气泄漏时应马上打开排气扇C.高层建筑发生火灾时,应乘坐电梯撤离D.用灭火器灭火时,要对准火焰根部喷射5.健康的生活离不开化学,下列做法正确的是()A.用工业盐腌制食品 B.不食用用霉变的食物C.用福尔马林保存海产品 D.不吃蔬菜只吃肉类6.2019年,化学元素周期表迎来它的150周岁生日,为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗7.甲、乙试管中各盛有10g水,向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3gNaCl粉末,按图1、2进行实验,下列说法正确的是()A.乙中加入的粉末是NaClB.图2中,甲溶液可能是饱和溶液C.图1中,甲、乙溶液变饱和,添加相应溶质的质量:甲>乙D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC18.微量元素是人体必需的,摄入不足不利于人体健康,硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息,下列说法中,正确的是()A.硒属于金属元素B.硒原子中的核内质子数是34C.硒的原子结构示意图中x=4D.硒的相对原子质量是78.96g9.下列根据化学用语获得的信息正确的是()A.——铁原子的原子序数为55.85B.Na2CO3——该物质属于氧化物C.——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D.——该原子在反应中易得电子10.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是A.该元素的原子序数为18B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有18个电子D.该元素的相对原子质量为39.9511.根据如图所示的溶解度曲线,下列说法中正确的是A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时,甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃,原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯12.下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体B.向一定量的稀盐酸中,滴加pH=13的氢氧化钠溶液C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝D.在密闭容器中,用红磷测定空气中氧气的含量13.大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值,其中含有的硫化丙烯(化学式为:C3H6S)等成分,能消除积存在人体血管中的脂肪,降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C.分子中C、H、S元素质量比为3︰6︰1 D.它是由碳、氢、硫三种元素组成的14.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙15.下列化学方程式与事实相符且正确的是A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2OD.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.如图是密闭体系中某反应的微观示意图,“”和“”分别表示不同原子.(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号).A.B.C.(2)该反应所属的基本反应类型是反应.(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式.三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是____。A石油B天然气C太阳能D煤(1)一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力,电池结构如图所示。结合图中信息判断,工作过程中,失去电子的物质是____,发生反应的总化学方程式为____,通入过量氧气的目的是____。(2)新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)中提取金属铝的流程如下:①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是.______。②流程中进行“系列操作”的目的是______。③含Al2O350%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为______t。(3)新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦发生强烈碰撞,叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气,使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式:______。18.(8分)酸、碱是化学学习的重要内容,请回答下列问题:下列有关酸、碱的说法错误的是________。A.酸和碱中一定含有氢元素B.碱中不一定含有金属离子C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.纯碱一定不属于碱类①氢氧化钠溶液要密封保存,请用化学方程式解释其原因____________。②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液,请设计实验检验其是否完全变质____________________________。(简要写出实验步骤、现象和结论)某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时,忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液,观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。①你认为他的结论是否正确?为什么?________________②请你再设计一个实验,探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。取部分变质的氢氧化钠溶液50g,向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g,恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组:探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验,操作为________________。结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。更正结论:红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中______催化效率最高。B组:探究浓度对化学反应速率的影响甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t2。实验结果:__________________。结论:浓度越大,反应速率越快。丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验_______________。记录时间t3,且t1<t3<t2。更正结论为:当________时,反应物浓度越大,反应速率越快。C组:探究_________对化学反应速率的影响。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5,且t4>t5。结论:当反应物浓度和催化剂相同时,________________。综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______________。②探究发现影响化学反应速率的因素有:_________________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
A、倾倒液体时,标签应该对着手心,防止标签被药品腐蚀,取下的瓶塞应倒放在实验台上,防止瓶塞被污染进而污染药品;瓶口紧贴试管口,防止药品洒出,图示实验操作错误;B、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手轻轻扇着闻,不能直接将鼻子凑到瓶口闻,图示实验操作正确;C、读液体体积时,应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平,图示实验操作错误;D、给试管中的液体加热时,外焰温度更高,应该使用外焰加热,图示实验操作错误。故选B。2、D【解析】
X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强;Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明两金属的活动性顺序为Y>H>Z,综上所述,三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有:1、金属与氧气反应,越容易反应,金属的活动性越强;2、金属与酸反应,反应速率越快,则金属的活动性越强;3、金属与盐溶液反应,能反应,则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。3、C【解析】
A、木炭还原氧化铜的化学方程式为:,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,氢气还原氧化铜的化学方程式为:,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,一氧化碳还原氧化铜的实验为:,该反应不属于置换反应,不符合题意;B、木炭属于固体,氢气和一氧化碳属于气体,它们还原氧化铜的装置不同,另外,一氧化碳有毒,需有尾气处理装置,木炭和氢气不需要尾气处理装置,不符合题意;C、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中,都有铜生成,故都有红色物质生成,符合题意;D、一氧化碳有毒,需要进行尾气处理,氢气和木炭不需要,不符合题意。故选C。4、D【解析】
A.着火点是可燃物的属性,不会人为的改变,故错误;
B.打开排风扇在开关时会产生电火花,燃气泄漏,遇到明火或电火花极易发生爆炸,故错误;
C.高层建筑发生危险时,楼梯在火灾中就成为烟的通道,同时可能会停电,所以不能乘坐电梯逃生,故错误;
D.用灭火器灭火时,要对准火焰根部喷射而迅速灭火,故正确。
故选:D。5、B【解析】
A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的,所以不能用来腌制的肉类食品,会危及人体健康,错误;B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素,不能食用霉变的食物,正确。C、福尔马林有毒,能破坏蛋白质的结构,对人体有害,用福尔马林保存海产品,错误;D、不偏食,不挑食,不暴饮暴食,并且主副食合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要,才能够满足人体对生命活动所需要的能量,错误。故选B。6、C【解析】
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项正确。
D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故选项错误。
故选:C。7、D【解析】
A、降温后乙中明显析出晶体,故乙是碳酸钠,甲是氯化钠。A错误;B、甲中是氯化钠,含有溶质3g,而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g,故不会是饱和溶液,B错误;C、图1中,30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,故甲、乙溶液变饱和,添加相应溶质的质量:甲<乙。C错误;D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显,故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法。D正确。故选D。8、B【解析】根据元素在元素周期表中的信息解答。A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁,所以硒元素属于非金属元素。故选项错误;B.根据粒子结构示意图可知,圆圈内的数字是34,故硒原子中的核内质子数是34。正确;C.根据原子结构示意图可知,34=2+8+18+x,则x=6。故选项错误;D.根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知:硒元素的相对原子质量为:78.96,故选项错误。点睛:根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。9、D【解析】
A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26,其相对原子质量为55.85,错误;B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物,而氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物,错误;C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价,错误;D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7,大于4,在化学反应中易得电子,正确。故选D。10、B【解析】
A.元素符号前的数字是原子序数,该元素的原子序数为18,此选项正确;B.该元素属于非金属元素,此选项错误;C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数,该元素的原子核外有18个电子,此选项正确;D.相对原子质量是一个比值,单位是“1”,该元素的相对原子质量为39.95,此选项正确。故选B。11、D【解析】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度。A错误;B、t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定,所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误;C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,升温至t3℃溶解度增大,不会析出晶体,所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误;D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。12、C【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,随着反应进行,固体中氧元素质量减小,最终不能减小到0,该选项对应关系不正确;
B、向一定量的稀盐酸中,滴加pH=13的氢氧化钠溶液,溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7,该选项对应关系不正确;
C、刚开始金属不足,反应的金属质量相等时,铝反应生成的氢气多,由于稀盐酸的质量、质量分数相等,最终生成氢气的质量相同,该选项对应关系正确;
D、红磷燃烧放热,导致气压增大,完全反应后冷却至室温,由于氧气消耗,最终气压小于反应前气压,该选项对应关系不正确。
故选:C。13、D【解析】
A、分子是由原子构成的,1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子,故选项说法错误;B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为(12×3):(1×6):32=18:3:16,则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误;C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为(12×3):(1×6):32=18:3:16,故选项说法错误;D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的,故选项说法正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。14、C【解析】
A.若甲是碳酸钙,则碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热,因此乙转化成丙的反应可以是放热反应,选项A正确;B.若乙是最常用的溶剂,水分解生成氧气,碳和氧气反应生成二氧化碳,且碳和水也能反应,因此丁可以是单质碳,选项B正确;C.若甲是碳酸钠,如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠,但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应,则丁不可以是氯化钡,选项C错误;D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙,熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应,选项D正确。故选C。15、C【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为;B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误,正确的化学方程式应为;C、该化学方程式书写完全正确;D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、(1)C(2)化合(3)2H2+O22H2O【解析】试题分析:(1)根据质量守恒定律,原子的个数反应前后不变,因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律.故答案为C(2)该反应中,从分子种类可知反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.故答案为化合.(3)从分子的结构分析,氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型.故答案为2H2+O22H2O(合理的化学方程式均给分)考点:微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评:本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力,解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化.三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、CH2使氢气充分反应SiO2除去铁离子(或分离出氢氧化铝)2.7【解析】
煤、石油、天然气属于常规能源,太阳能属于新能源,故选C;
(1)结合图中信息判断,工作过程中,失去电子的物质是H2;氧气和氢气反应生成水,化学方程式为:2H2+O2═2H2O;通入过量氧气的目的是使氢气充分反应;
(2)①Al2O3、Fe2O3都能和稀硫酸反应,SiO2不能和稀硫酸反应;
②要得到纯净的铝就要把其他杂质除去,流程中进行“系列操作”的目的是除去铁离子;
③理论上可制得金属铝的质量为xx=2.7t
(3)叠氮化钠在撞击条件下分解成钠和氮气,化学方程式为:2NaN32Na+3N2↑。
故答案为:
C;(1)H2;2H2+O2═2H2O;使氢气充分反应;
(2)①SiO2;②除去铁离子;③2.7;
(3)2NaN32Na+3N2↑。18、C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,有白色沉淀产生,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液;若溶液变红,证明没有完全变质,若溶液不变红,说明已经完全变质不正确,酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液,滴加几滴碳酸钠溶液,若无气泡产生,说明恰好完全反应(合理即可)7.1g【解析】
(1)A、酸中含有氢离子,碱中含有氢氧根离子,所以酸和碱中一定含有氢元素,故正确;B、碱中不一定含有金属离子,如氨水是一种碱,不含金属离子,故正确;C、生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故错误;D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,一定不属于碱类,故正确;(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而发生变质,所以氢氧化钠溶液要密封保存,化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液,都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案:取适量该溶液于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,有白色沉淀产生,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,证明没有完全变质,若溶液不变红,说明已经完全变质;(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色,所以无法判断是否恰好完全反应。故填:不正确,酚酞在酸性溶液中也为无色;②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,可以加入活泼的金属,如锌,观察是否有气泡产生,若有气泡产生则说明酸有剩余,若没有气泡产生,则说明恰好完全中和;还可以加入碳酸盐,如碳酸钠,观察是否有气泡产生,若有气泡产生则说明酸有剩余,若没有气泡产生,则说明恰好完全中和;(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量
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