山东省日照市实验二中学2021-2022学年中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是选项

A

B

C

D

用

品

用途

NaCl，做调味品

Al(OH)3，抗酸胃药

Cu，生产电线

O2，作燃料

A．A B．B C．C D．D2．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（）A．使混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体点燃C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．使混合气体通过灼热的焦炭3．下列有关水与溶液的说法错误的是()A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大4．下列实验操作能够达到目的是ABCD测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件A．A B．B C．C D．D5．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2H B．2CO C．SO42﹣ D．SO26．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（）A．B．C．D．7．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大8．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是()A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HClC．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO39．下列图示实验能达到目的的是A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究铁生锈的条件与O2、H2O有关C．鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D．比较铁与锌的活动性强弱10．《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自2019年12月1日起执行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是A． B． C． D．11．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油12．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学是从分子、原子的角度研究物质。请根据如图所示的原子结构示意图回答以下问题：属于金属元素的原子有_____（写元素名称）。如图中X的值为_____；其中具有相对稳定结构原子的元素是_____（填元素符号）质子数为12与质子数为17的元素的原子，组成化合物的化学式为_____，构成此物质的阴离子的符号为_____。碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。其相对原子质量为_____，其元素为+2价的氧化物的化学式为_____。14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。甲，乙都属于____（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。40℃时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________15．如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：硒元素位于周期表中的第_________周期。图2中n的值为_________。根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_________(填序号)。A硒元素属于金属元素B硒原子的核内质子数为34C硒元素与氧元素的化学性质相似D硒原子在反应中容易失去电子16．回答下列问题。（1）铵根离子可用符号表示为____。（2）保持汞化学性质的最小粒子可用符号表示为_____。（3）实验室中常用的燃料的化学式为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为__。燃料的燃烧为我们的生产生活提供能量，常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤，其中天然气在空气中燃烧的方程式为_______________。实验2中，观察到A烧杯中的现象，可验证分子具有______的性质。实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与_____同时接触。铁锈可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为________________。实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为____________。18．根据下列图示，回答相关问题实验一的实验目的是_____；实验二，证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应的现象是_____；实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。试回答：(计算结果精确到0.1%)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”)硅钢合金中铁的质量分数为_________。反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】ANaCl有咸味，可作调味品；BAl(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；CCu有优良的导电性，可用于生产电线；DO2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。2、C【解析】试题分析：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。考点：常见气体的检验与除杂方法3、C【解析】

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确；C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。4、D【解析】A.测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C.收集氧气并测量氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D.探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。5、B【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根离子；D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。故选B。6、D【解析】

本题主要考察物质共存问题的相关知识【详解】A选项，稀盐酸与氢氧化钠不共存：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB选项，氯化铁是黄色溶液C选项，硫酸铜是蓝色溶液D选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D7、D【解析】

A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。8、B【解析】

A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。D、Ca（OH）2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。故选：B。9、A【解析】

溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。【详解】A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确；C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。故选A。10、A【解析】

铝制易拉罐属于金属材料，金属材料可以回收再利用，故选A。11、D【解析】

A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；12、B【解析】

A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、镁10NeMgCl1Cl-11.01CO【解析】

（1）属于金属元素的原子为镁。（1）当质子数=核外电子数，为原子，X=1+8=10；氖元素原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，为相对稳定结构。

（3）11号元素与17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素和氯元素分别显+1价、-1价，其化合物的化学式为：MgCl1．构成此物质的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-。

（4）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为11.01；氧元素化合价为-1价，故碳元素为+1价的氧化物的化学式为CO。14、易溶2：5加热甲大于乙【解析】

（1）20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由溶解度曲线可知，甲、乙都属于易溶物质。（2）20℃时，甲物质的溶解度是40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g:=2：5。（3）乙的溶解度随温度的升高而减小，要使乙从其饱和溶液中析出，可用加热的方法。（4）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质，则甲溶解的多，乙溶解的少，至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是甲大于乙。【点睛】理解溶解度的概念、会利用溶解度曲线所表示的化学意义是解答此题的关键。15、四6BC【解析】(1)周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+18+n，n=6。(3)A、硒元素是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误；B、原子的质子数=原子序数，硒原子的原子序数是34，故其质子数是34，正确；C、硒原子的最外层电子数是6，氧原子的最外层电子数也是6，最外层电子数相同，化学性质相似，正确；D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硒原子得到2个电子形成稳定结构，错误。故选BC。16、NH4+HgC2H5OH【解析】

（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+；（2）保持汞化学性质的最小粒子为汞原子，可表示为：Hg；（3）实验室常用的燃料为乙醇，化学式为：C2H5OH。【点睛】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、温度达到可燃物的着火点；不断运动；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】

（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到可燃物的着火点；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（2）浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色；（3）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气反应，所以最